7． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 8． 下列说法正确的是（ ) A．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低 C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿 D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液 9．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-) C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-) D．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2CO3]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) 10．下列说法正确的是 （ ） A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol?L—1 FeCl3溶液和0.1 mol?L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 B． 一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH= -93kJ?mol—1 ,达平衡时放热139.5kJ,则PCl3的转化率为75% C．将0.1 mol?L—1醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 D．室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 11.下列离子方程式正确的是 （ ） A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓ C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+
Fe3＋+3NO2↑+3H2O 12. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是 ①无色溶液中：K+，Cl－，Na+，MnO4－，NO3－，SO42－ ②PH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ ③水电离的H+浓度C(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，HCO3－，NO3－，NH4+，S2O32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－ ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－ A. ①②⑤　　 B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 13． 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是(　　) A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 26． 金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)＋3H2(g)
W(s)＋3H2O(g) 请回答下列问题： (1)上述反应的化学平衡常数表达式为____________________。 (2)某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 温度 　25 ℃～550 ℃～600 ℃～700 ℃  主要成分 　WO3 W2O5　 WO2　 W  第一阶段反应的化学方程式为________________________________________________________________________ 580 ℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。 (4)已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1 WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1 则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝________。 (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)
WI4(g)。下列说法正确的有________。 a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 27． 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
图0 请回答下列问题： (1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 得到滤渣1的主要成分为________。 (2)第②步加H2O2的作用是________________________________________________________________________， 使用H2O2的优点是________________________________________________________________________， 调溶液pH的目的是使________生成沉淀。 (3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________。 (4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案： 甲：,蒸发、冷却、结晶、过滤 Al2(SO4)3·18H2O 乙： ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O 丙： ,蒸发、冷却、结晶、过滤Al2(SO4)3·18H2O 上述三种方案中，________方案不可行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 从原子利用率角度考虑，________方案更合理。 28.实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L—1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×
、Ksp(MnCO3)=2.3×
] ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。 29．(15分) 已知 Ⅰ． Ⅱ．氯苯在氢氧化钠水溶液中很难水解生成苯酚。 某有机物A和其他有机物存在如下图所示的转化关系：又知：A的水溶液显酸性，遇FeCl3溶液不显色，A分子结构中不含甲基，含苯环，苯环上的一氯代物只有两种；I是五元环状化合物，I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料。 试回答下列问题： （1）写出F、J的结构简式： F_________________________________；J_______________________________。 （2）写出下列反应的类型：E→F _______________ ； H→L_________________。 （3）写出下列反应的化学方程式：①H→I__________________________________________； ②J→K____________________________________；③A→B+C_________________________。 参考答案
（3）（9分，各3分 ）

---

【点此下载】