知能提升训练
1．据美国《纽约时报》报道，俄、美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素(用X表示)。科研小组借助回旋加速器，用钙48轰击锫249，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子。根据上述信息判断下列说法正确的是( )
A.X与X是同种元素
B.X与X的质量数相同
C.X与X是同一种核素
D.X与X在元素周期表中占据2格
2．(2011·烟台模拟)元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
3．(2011·济南模拟)下列说法中正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定是阳离子[来源:学科网ZXXK]
B．只有原子才满足质子数和电子数相等
C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物
D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素
4．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A．Y与Z可能形成的物质中不可能含共价键
B．X与Y形成的化合物中含有共价键
C．X、Y、R形成的化合物为离子化合物
D．X、Y、W形成的化合物为碱
5．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成Xn＋、Ym＋、Zn－三种离子，已知m＞n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( )
A．三种离子中，Ym＋的半径最小
B．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4
C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z＞X＞Y
D．三种元素对应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应
6．短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径：丙<丁<戊[来源:学科网ZXXK]
B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊
D．最外层电子数：甲>乙
7．(2011·盐城二模)A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2－和C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( )
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)
D．原子核外最外层电子数由大到小的顺序是B＞A＞C
8．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是( )
A．A、B、D不可能在同周期
B．D不一定在第二周期
C．A、D不可能在同一主族
D．C和D的单质可能化合为离子化合物
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)元素X的名称为____________，Y、Z的元素符号为________、________。
(2)Z离子的结构示意图为________，X的气态氢化物的结构式为______，Y与Z形成的化合物为________化合物，含有________键，其电子式为________。
(3)X的氧化物有多种，其中属于酸性氧化物的有________。
(4)Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________。
10．(2011·西城模拟)现有3种化合物，A、B、C均含短周期元素R，其转化关系如下图所示。
ABC
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X溶液的pH＝13，则R在周期表中的位置是________，X中阴离子的电子式是________，B转化为C的离子方程式是_________________。
(2)若常温下A、B、C、X均为气态物质，1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，X为单质，A与X反应生成B的化学方程式是_________；
在一定条件下，A可与C反应消除C对大气的污染，该反应的化学方程式是_______。
11．(2011·南昌模拟节选)A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且乙的相对分子质量比甲大16。
(1)E元素的名称：__________；D的原子结构示意图：________。
(2)化合物乙中含有的化学键：________。
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是________(填化学式)。
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式：__________。
12．(2011·哈尔滨模拟)A～D为短周期元素，其性质或结构信息如下表所示：
元素
A
B[来源:Z.xx.k.Com]
C
D
相关
信息
其单质是一种本身有毒又可用来消毒的有色气体
其单质既有金属性，又有一定的非金属性[来源:Zxxk.Com]
其最外层电子数是电子层数的2倍，且能形成熔点高硬度大的稳定单质
其简单离子核外电子层结构与Ar原子电子层结构相同，单质常出现在地壳的岩层里
请根据表中信息回答下列问题：
(1)A元素在元素周期表中的位置是________，能说明A单质与D单质氧化性相对强弱的离子方程式为
__________________________。
(2)B的单质与大多数同类的物质相比较在化学性质上有一些不同之处，请说明其中一点(用文字或化学方程式表述)__________________________ _。
(3)A与C形成化合物的电子式为______________________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液的特性有________、________、________。
(5)B和D形成的化合物只能用干法制取，写出该方法的化学方程式___________。
13．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题：
(1)A、B、C、D的元素符号分别为______、________、______、______。
(2)D离子的结构示意图为________。
(3)元素B的氧化物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为____________，化合物中含有________键。
(4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为__________。
(5)用电子式表示A与D形成化合物的过程：__________。
答案及解析
1．【解析】 质子数相同、中子数不同的核素是同一元素，A正确。X质量数约为293，X质量数约为294，B不正确。核素是具有一定数目质子数和中子数的原子，C不正确。117个质子即可表示117号元素，在元素周期表中占一格，位于第7周期ⅦA族，D错。
【答案】 A
2．【解析】 C项，ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。[来源:学科网ZXXK]
【答案】 C
3．【解析】 由AlO的元素组成知A对；分子中质子数与电子数相等，B错；O2、O3组成的混合物中只有一种元素，C错；由Na＋、NH均含11个质子知D错。
【答案】 A
4．【解析】 由题意可知X、Y、Z、W、R五种元素，分别为H、O、Na、Al、S。A项中Y与Z可形成Na2O2，其中含有共价键；B项X与Y可形成H2O，含有共价键；C项X、Y、R形成的化合物可能为H2SO4、H2SO3，为共价化合物；D项X、Y、W形成的化合物为Al(OH)3，是两性氢氧化物。
【答案】 B
5．【解析】 由题中信息可推知X、Y、Z三种元素分别为Na、Al、Cl。X、Y、Z三种元素的原子半径大小关系为：X＞Y＞Z；三种元素形成的简单离子中半径最小的是Al3＋；X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，D项正确。
【答案】 C
6．【解析】 根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。
【答案】 C
7．【解析】 R、W、X、Y、Z五种元素分别是Ar、P、N、S、Br，Br2在常温下呈液态，硫、磷呈固态，A项错；因为N的非金属性比P强，则NH3比PH3稳定，B项正确；S2－电子层结构与Ar原子相同，Br－电子层结构与Ar原子不同，C项错；D项正确。
【答案】 B
8．【解析】 若A、B、D在同一周期，根据A、B、C、D、E是核电荷数依次增大，A应位于B的左边，这与原子半径B>A相矛盾，A正确；D可能在第三周期，B项正确；A、D可能分别是氢、钠，C错误；C和D可能组成含钠元素的离子化合物，D正确。
【答案】 C
9．【解析】 Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则Z原子最外层电子数为6、Y原子最外层电子数为2；最外层电子数之和为13，则X原子最外层电子数为5；短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，则X为氮，Y为镁，Z为硫。
【答案】 (1)氮 Mg S
(2) 离子 离子
(3)N2O3、N2O5
(4)Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O
10．【解析】 (1)本小题的突破口在0.1 mol/L X溶液的pH＝13，可知X溶液中一定含有OH－，再联系A、B都能和OH－反应，且A、B、C均含短周期元素R，联系所学知识可推断R为铝元素，A→B→C的转化为：Al3＋→Al(OH)3→AlO。(2)本小题的突破口在1 mol A中含有共价键的数目约为1.806×1024，即3 mol共价键，且为短周期元素组成的气体，可推知为NH3，NH3可以和气体单质X连续反应，联系所学知识推知X为O2，B为NO，C为NO2。
【答案】 (1)第三周期ⅢA族
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
11．【解析】 综合题意分析得：A、B、C、D、E五种元素分别为H、C、O、Na、S。H和O形成的化合物，甲为H2O、乙为H2O2。(2)H2O2的结构式为H—O—O—H，含有的化学键为共价键。(3)甲醇(CH3OH)分子中C、O原子个数比为1∶1，从原子经济角度考虑，2分子H2与1分子CO可以恰好反应得到1分子CH3OH，符合原子经济利用率100%；(4)Na、O形成的化合物有Na2O、Na2O2两种，要与SO2发生氧化还原反应，则此化合物为Na2O2。
【答案】 (1)硫
(2)共价键
(3)CO
(4)Na2O2＋SO2===Na2SO4
12．【解析】 分析推知A为Cl元素，B为Al元素，C为C元素，D为S元素。
【答案】 (1)第三周期ⅦA族 Cl2＋S2－===2Cl－＋S(其他合理答案也可)
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(或答：铝热反应，铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中钝化等)
(3)
(4)吸水性 脱水性 强氧化性
(5)2Al＋3SAl2S3
【解析】 该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强酸、强碱及两性氢氧化物，所以该三种元素为钠、铝、硫中的一种，又因为A、B、C、D的原子序数依次增大，故A为钠，C为铝，D为硫，B为镁。
【答案】 (1)Na Mg Al S (2)
(3)离子 离子
(4)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O
(5)
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