考点12 化学平衡的建立与移动
1．（2009广东会考）在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是 A．正反应速率等于零 B．正反应速率大于逆反应速率 C．正反应速率等于逆反应速率 D．正反应速率小于逆反应速率
2．（2009广东会考）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：
压强／MPa
10
20
30
60
100
NH3含量(体积分数)／％
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量 A．.增加 B．减少 C．先增加，后减少 D．先减少，后增加
3．（2010宁德质检）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．正反应是吸热反应 B．恒温时增大压强，正反应速率增大 C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2] D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H 2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol， 反应向逆方向进行
4．（2010广州调研）工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H＝－1025 kJ/mol 氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成。有关该反应的说法正确的是 A．反应处于平衡状态时，c(NH3)·c(O2)＝c(NO)·c(H2O) B．反应达到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O) C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高 D．寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
温度
平衡浓度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
0.1
5．（2012西城期末）将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应： H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0 B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
6．（2012海淀期末）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/ %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是 A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
7、高温及一定催化剂作用下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 A．将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的2倍 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO2 + H2CO + H2O △H＞0
8．（2011四川高考）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是( ) A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等
9．（2011江苏高考）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol?L-1?mim-1 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时 C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
10．（2011东城一模）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
11．（2011安徽联考）如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变。下列有关说法中不正确的是 A．反应达到平衡时N2的转化率：M>N B．H2的体积分数：M>N C．容器N中达到平衡，测得容器中含有1．2mol NH3，此时N的容积为VL， 则该反应在此条件下的平衡常数K= D．该反应在T℃时的平衡常数K：M=N
12．（2011苏北二研）如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）： 2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。 下列判断正确的是 A．物质Z的化学计量数a = 2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
13．（2010苏北一研）相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器 编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等 B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1 C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q D．若容器①体积为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
14．（2011海淀期中）某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是 A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L B．此时逆反应速率大于正反应速率 C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L D．平衡时CH3OH的转化率小于80%
15．（2010江苏高考）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2＝2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ/mol
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
4mol NH3
NH3的浓度（mol·L－）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是 A．2c1＞c3 B．a+b＝92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1
〖答案〗1、 C 2、 A 3、 B 4、 BD 5、 D 6、 B 7、 D 8、 B 9、 BC 10、 D 11、 A 12、 BC 13、 AC 14、 C 15、 BD
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