考点13 有关化学平衡图像的综合分析 1．（2007黄冈中学）在密闭容器中进行2SO2+O2
2SO3(g)（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A．催化剂失效　　 B．减小生成物的浓度 C．降低体系温度 D．增大容器的体积 2．下列表格中的各种情况，可以用右图的曲线表示的是 　 反　　应 纵坐标 甲 乙  A 相同质量的氨，在同一容器中 2NH3
N2 + 3H2 氨气的转化率 500℃ 400℃  B 等质量钾、钠分别与足量水反应 H2质量 钠 钾  C 在体积可变的恒压容器中，体积比1： 3的N2、H2，N2 + 3H2
2NH3 氨气的浓度 活性高的催化剂 活性一般的催化剂  D 2 molSO2和1 molO2，在相同温度下2SO2 + O2
　2SO3 SO3物质的量 2个大气压 10个大气压  3．（2012龙岩期末）已知： 3A（g）+B(g) 2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是 A的转化率% P1（Mpa） P2（Mpa）  200℃ 89.7 76.3  600℃ 83.8 71.6  
4．（扬州四模）T ℃时，在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
　A．容器中发生的反应可表示为：3X (g)＋Y(g)
2Z(g)　B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) 　C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K增大　D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂 5．（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 　A．反应在c点达到平衡状态　B．反应物浓度：a点小于b点　C．反应物的总能量低于生成物的总能量　D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 6．（2011重庆高考）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变 化趋势符合下图的是 　A．CO2 (g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0　B．CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g)；△H＞0　C．CH3CH2OH(g)
　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0　D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)
2C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0 7．（2011石景山）关于下列各图的叙述，正确的是
　A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1 　B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间  的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态　C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶 质的质量分数B>A　D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH小于NaB溶液 8．在恒容密闭容器中存在下列平衡：　CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是 　A．反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)；的ΔH＞0 　B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正＜V逆　C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小　D．若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 9．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是　　
10．（2010广州测试）把l mol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应： CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）　　△H＝–49.0 kJ·mol－1；测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下图所示，下列说法正确的是 A．3min时，v正＝v逆　 B．0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol·L－1·min－1　C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3mol－2·L2　D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75% 11．（2010天津高考）下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3(g)ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0 12．（2010宁波期末）CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol　CO和2mol　H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。

下列有关说法正确的是　 　 A．该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应　 B．K1＜K2　　　　 (K为该条件下反应的平衡常数)　 C．反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动 　D．将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压 13．（2009南平质检）在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)；ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
　 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条　件不变时，下列分析正确的是 ⑴　图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＜n⑵　图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 ⑶　图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b ⑷　图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1中使用的催化剂效果好 　A．⑴⑵　　　　　　B．⑴⑶　　　C．⑵⑷　　　　D．⑴⑷ 14．（2009绵阳二诊）反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)；?H＝+172.5 kJ·mol-1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示。下列判断正确的是　A．x表示压强，y表示平衡混合物中CO2的转化率　B．x表示压强，y表示混合气体的平均分子量　C．x表示温度，y表示平衡混合物中CO2的转化率　D．x表示温度，y表示平衡混合物中CO的体积分数 15．（2007江苏高考）一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 　A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 　B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 　C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 　D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）
图1　　　　　　　　　　 　　图2　　　　　　　　　　　　　图3 〖答案〗1、 C 2、 B 3、 A 4、 B 5、 D 6、 A 7、 D 8、 C 9、 A 10、 BC 11、 B 12、 D 13、 D 14、 A 15、 B、D

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