二轮复习 考点15 盐的水解与溶液中离子浓度大小比较
1．（2012龙岩期末）已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
下列有关说法正确的是 A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa） D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 2．下列说法正确的是 A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9 mol/L B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 C．在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存 D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－) 3．下列叙述错误的是 A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋) C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶
液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 4．下列说法正确的是 A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 5．（2012西城期末）下列应用与盐类的水解无关的是 A．纯碱溶液可去除油污 B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 6．（2012西城期末）常温下，将0.1000 mol L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA
溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。
（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。 （2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 （填序号）。
a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－)
b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)
c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL（填“>”、
“<”或“＝”）。
7．（2012海淀期末）下列判断中，正确的是
A．升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大 B．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) C．室温下，CuSO4溶液pH<7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离 D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞ c(Na＋)＞c(OH-) 8．（2012海淀期末）向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判
断中，正确的是 A．在M点，两者恰好反应完全 B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－) C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L D．在N点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH) 9．室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大 B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④ C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+) 10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合： c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+) B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：
c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+) 11．下列叙述错误的是 A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－) B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：
c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋) C．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶
液的pH升高 D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 12．（2012广州调研）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－) C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－) D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 13．常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系
如右图所示。
（1）a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示） 。 （2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)
c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据 。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3 mol/L，求
CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两
位有效数字)。
14．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；
④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①与②中c(H+)相同 B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+) C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相
15． (2011·惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是( )
A．完全中和后两溶液的pH相等
B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大
16．（2008·上海，14）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是 ( )
A．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
1．C 2．C 3．C 4．C 5．B 6．（1）HA+OH—=A—+H2O （2）ab（漏选得1分，错选不得分） （3）< 7．B 8．C 9．B 10．B 11．C 12．C 13．（1）CH3COO- + H2OCH3COOH + OH- （2）= 根据电荷守恒有：c(OH- ) + c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(H+) + c(Na+) 由于溶液的pH=7，
c(OH- ) = c(H+)，所以c(Cl- ) + c(CH3COO- ) = c(Na+)；
而根据物料守恒有：c(CH3COO H ) + c(CH3COO- ) =c(Na+) 所以有c(CH3COO H ) = c(Cl- ) （3）1.7×10-5
14．A
15．C
16．C
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