二轮复习 考点24 无机推断的破解方法
1．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y满周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
推断出：X： Y： Z： W：
2．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。甲 、乙 、丙 、丁 。
3．(14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：
元素
信 息
A
元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B
B原子得一个电子后2p轨道全满
C
C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大
D
D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数
E
E＋和B－具有相同的电子层结构
推断出：A： B： C： D： E：
4．甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验： ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液； ②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热； ④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：
推断出：A： B： C： D： E：
甲：
5．现有部分前四周期元素 的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
第三周期中的半导体材科
B
L层s电子数比p电子数少l
C
地壳中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一电离能最大
E
第四周期中未成对电子数最多
推断出：A： B： C： D： E：
6．短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
A： 、B： 、C： 、D： 、E： 、F： 、G： 、
H： 。
7． T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
元素
结构或性质信息
T
基态原子的L层上s电子数等于p电子数
X
基态原子最外层未成对电子数在该元素中所在周期中最多
Y
基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小
Z
单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1未成对的p电子
请根据信息回答有关问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）:
推断出：T： X： Y： Z：
8．A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； ②A和I相遇产生白色烟雾； ③B和E都能使品红溶液褪色； ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； ⑥C和D相遇生成红棕色气体； ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O； ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
A： 、B： 、C： 、D： 、E： 、F： 、G： 、
H： 和I：
9．甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。
甲 乙 丙 丁 戊 。
10．T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：
元素
相 关 信 息
T
T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X
X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z
Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2
Q
在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R
3p能级上有1个电子
W
W的一种核素的质量数为65，中子数为36
T X Y Z Q R W 。
11． 已知A、B、C、D、E、F、X七种元素为周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的单质室温下呈暗红色固体，可制合金。广泛应用于电气工业中制造电线、电缆和电子零件。请回答这七种元素的名称和符号：A 、B 、C 、D 、E 、F 、X 。
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