考点38 分子结构与物质性质
1．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰气化 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氯气中燃烧
2．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．由共价键形成的分子一定是共价化合物 C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键
3．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
4．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
6．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是 A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O
7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N－N－N键角 都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是 A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
8．（2011重庆高考）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330kJ，则S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反应热△H为 A．—1780kJ/mol B．—1220kJ/mol C．—450kJ/mol D．+430kJ/mol
9．下列说法正确的是 A．126gP4含有的P－P键的个数为6NA B．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA D．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA
10．下列事实不能用键能的大小来解释的是 A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．惰性气体一般难发生反应 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应
11． X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是 A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y
〖答案〗1、 B 2、 C 3、 C 4、 C 5、 A 6、 B 7、 C 8、 B 9、 A 10、 B 11、 A
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