江苏省淮安中学高三化学三轮复习《离子浓度大小比较》专题训练
【常见陷阱及典型分析】
溶液中离子浓度的大小比较是主流试题，考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序，还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。
解答此类题目常出现的错误有：
（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：
如0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：
如0．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
如0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确？
再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在
c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) ？
（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：
如0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c (Na＋)＋c(H＋) = 2c(SO32 －)＋c(OH－)
（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：
如在物质的量浓度都是0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，溶液显酸性, c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) 是否成立？ 又比如0.1 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaCN溶液等体积混合，溶液显碱性， c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)是否成立？
（6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)是否成立？
【课堂练习】1、 .下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：
c(Na＋)>c((SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液： c(Na＋)>c(OH－)>c((HCO3－)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c((HCO3－)+2c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)c (K+)
B．Va＝Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)=c (OH－)
C．Va＜Vb时：c (CH3COO－)>c (K+)> c (OH－)>c (H+)
D．Va与Vb任意比时：c (K+)+ c (H+) ＝c (OH－)+ c (CH3COO－)
3、 .关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( )
A.c（NH+4）：③＞① B.水电离出的c（H+）：②＞①
C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
【课后强化】
． 已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ）
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
． 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
． 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 （ ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
． 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
A．0．1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－) = c(H＋)
B． 1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO42 －)＞c(NH4＋ ))＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3) = c(HCO3－ )＋c(CO32 －)＋c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
5、 常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)
B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
6、 已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。30℃时，浓度均为0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 高考学习网 ）
A．c(H+)?c(OH－) ＞1×10－14高考学习网．c(H+) + 2c (H3XO4)+ c(H2XO4－)=c(XO43－)+ c(OH－)高考学习网． c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
D．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
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