江苏省淮安中学高三化学三轮复习《物质结构和元素周期律》专题训练
【常见陷阱及典例分析】
一、原子组成结构认识误区
1、 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
2、 .我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）
A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同
C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62
3、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性；⑤N和O元素的第一电离能；⑥H 原子和H+离子的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
二、元素周期律和周期表结构认识错误
1、X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4,H2YO4,H3ZO4,则下列判断正确的是（ ）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性: X>Y>ZC．元素的负化合价的绝对值按X,Y,Z顺序由大到小
D．气态氢化物的稳定性按X,Y,Z顺序由弱到强
2、下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
三、化学键类型判断、分子间作用力判断错误
1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ ）
A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. Na2O2 D. CaCl2
2、下列说法中正确的是（ ）
A 含有共价键的分子一定是共价分子
B 只含有共价键的物质一定是共价化合物
C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
D 氦分子中含有共价键
3、能用键能大小来解释的是（ ）
A．N2的化学性质不如O2 活泼 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．卤素的气态氢化物中HI最不稳定 D．常温的水是液态而H2S是气态
【课堂练习】
1、 . X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：
A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
2、 ．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
3、 ．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
4、 .X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
5、 ．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素
6、 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
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