江苏省淮安中学高三化学三轮复习《氧化还原反应》专题训练 【常见陷阱及典例分析】 一、氧化还原反应中的基本概念的判断错误 1、下列反应中,水作为还原剂的是（ ） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2( C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2( D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2( 2、 溶液中有如下反应（未配平）： FeSO4＋NaClO3＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋NaCl＋H2O 有关叙述正确的是（ ） A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol B．消耗3mol Fe2+，有0.5mol ClO3—被氧化 C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1 D．若用浓HNO3 代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3） 二、氧化还原规律应用错误 1、K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气，已知反应方程式为 KClO3＋6HCl(浓)
KCl＋＋3Cl2↑＋3H2O，此反应生成氯气的摩尔质量为（ ） A．74g.mol－1 B．73.3g.mol－1 C． 72g.mol－1 D．70.6g.mol－1 2、在bLFeBr2溶液中通入amolCl2时，使溶液中50%的Br－氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（ ） A．
mol.L－1 B．
mol.L－1 C．
mol.L－1 D．
mol.L－1 3、已知I-、 Fe2+、SO2、Cl- 和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-< Fe2+< H2O2< I-

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