氧 化 还 原 反 应 专 题（一）
玉山一中高三课题研究组 王苏翔
1．氰(CN)2 的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2 和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2 的氧化性比Br2弱，比I2强。则下列有关反应的化学方程式不正确的是
A．(CN)2 和NaOH溶液反应：(CN)2 +2NaOH====NaCN+NaCNO+H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2+4HCN △ Mn(CN)2+(CN)2 ↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN====2KI+(CN)2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaCN====2NaCl+(CN)2
2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
；则下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C． FeS2只作还原剂 D．产物中的离子有一部分是氧化产物
3．24mL 溶液，恰好与20mL溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为
A． ＋6 B． ＋3 C． ＋2 D． 0
4．关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A． KCl中含有35Cl B． 生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－ D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
5．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl―＋2H3AsO3＋6H+＝2As＋3SnCl62―＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3 ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物
质的量为3mol；④ M为OH―；⑤ SnCl62―是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
6．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL1.8mol/L的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12LNO（HNO3的还原产物仅此一种），再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少应为
A．300mL B．400mL C．450mL D．500mL
7．工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3
―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其
恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
8．用稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物56.6 g，可得3.2 g S，原混合物中FeS的质量可能是①8.8 g ②21.4 g ③47.8 g ④27.8 g ⑤27.4 g ⑥35.2 g
A．① ③ B．③ ④ C．① ⑥ D．② ⑤
9．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A．CrO3＋NH3＋H2O B．Cr2O3＋NH3＋H2O
C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O
10．NA表示阿伏加德罗常数，反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有NA个电子发生转移时，以下说法正确的是
A．有1/3NA的(NH4)2SO4发生分解 B．有1/3NA的被氧化
C．有1/3NA的被还原 D．有3/4NA的SO3生成
11．在右图所示装置中进行实验，下列实验结果能说明正确结论的是
①甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液
证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH
②甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水
证明还原性：S2―＞Br―＞Cl―
③甲：水，乙：电石，丙：溴水
证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
④甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液
证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
12．已知酸性条件下有反应：2Cu+===Cu2+＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体，一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、 加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和绿色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A．Cu B．一定有Cu，可能有Cu2O C．Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu
13．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是
A.?2 FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
B.?4 FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
C. 6 FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
D.?8 FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
14．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 则下列说法不正确的是
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的PH不变
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
15．向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的 盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的 原混合物，固体减少的 质量为
A．6.4g B．4.8g C．2.4g D．1.6g
16．将一定质量的 镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的 质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A．开始加入合金的 质量可能为16.4g
B．参加反应的硝酸的 物质的量为0.1mol
C．标况下产物NO的 体积为22.4升
D．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
17．镁铝合金5.1g完全溶于过量的 热浓硝酸中，反应中共产生11.2 LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的 氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为 A．13. 6 g B．7.8g C．5.8g D．4g
18．取含有Fe2O3杂质的 铁粉100g，投入过量的 盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的 溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量
A 4% B 32% C 8% D 16%
19．一定体积KMnO4溶液恰好能氧化一定质量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000 mol／L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol／L）为
A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400
20．钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
则下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
21．某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2 ：
（1）这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（1）的判断是否正确，若按气体从
左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。
（3）根据（2）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入
下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
C
CuO固体
D
无水CuSO4
22．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写下列空白：
Na2O2+HCl→ H2O2+NaCl； B．Ag2O+H2O2 -→ Ag+O2+H2O；
C．H2O2 → H2O+O2； D． H2O2+ Cr2(SO4)3+ KOH → K2CrO4+ K2SO4+ H2O。
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。
该反应配平的化学方程式 。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号) ；其理由为 。
（4）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”．请填空：
①上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________ 。
②若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。
（5）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及吸入的空气反应可生成超氧酸（HO2）。（已知反应中Cu与HCl的物质的量之比为1:1）
①请写出反应的化学方程式： 。
②HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。对于反应①的说法及其有关推论或表示正确的是 （选填序号）。
A．氧化剂是O2 B．HO2不能在碱性溶液中稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1 mol Cu参加反应有1mol电子发生转移
E．超氧酸可作为新型自来水消毒剂 F．超氧酸的性质通常很稳定
23．（1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50mL0.5mol · L-1 KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有氮氧化物NxOy气体逸出：
FeSO4＋ KNO3＋ H2SO4 → K2SO4＋ Fe2(SO4)3＋ NxOy＋ H2O
①推算出x＝________，y＝________。
②配平该化学方程式（系数填写在上式方框内）。
③反应中氧化剂为________ 。
④用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。请回答下列问题：
①该反应的氧化剂是__________________。
②在该反应中，发生氧化反应的过程是_______________________________________。
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
④SnCl4与SnCl2可用Hg2＋来鉴别，HgCl2与SnCl2反应的产物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________ 。
24．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH4+）。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
⑴图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为： 。
⑵在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为： 。上述现象说明溶液中 离子结合OH―的能力最弱。
⑶B与A的差值为 mol。
⑷B对应的沉淀量为 mol，C对应的溶液体积为 mL。
25．铁及其化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：
。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应式： ，负极反应式： 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
。
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
提供的药品：Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu
26．三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑
(1)其中发生自身氧化还原反应的物质是____________；
(2)当有5.0 mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(3)当有5.0 mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________；
(4)当有5.0 mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为____________，由BrF3还原的BrF3的物质的量为____________。
27．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：
a Fe+bNO3-+cH+===d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑ +kH2O （化学计量数均为正整数）
请你运用已掌握的知识研究出下列规律：
（1）c、g、h 的关系式是 ______________________________ 。
（2）b、c、d、f 的关系式是 ___________________________ 。
（3）d、f、g、h 的关系式是 ___________________________ 。 （4）若a =12 ，铁和硝酸恰好完全反应，则b 的取值范围是 _______________________ 。
c的取值范围是 ____________________ __ 。
28．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：
（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液
（二）实验记录：
交流卡片
主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验
A．将锌放入浓盐酸的实验
B．将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
C．当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
D．将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀
（三）背景资料
资料卡片
主题：生成一价铜的反应
① 4CuO 2Cu2O + O2↑
② 2Cu2+ + 4I- == 2CuI(白色)↓+ I2
③ 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等无色离子。
（四）请你参与以下探究
（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。
（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
① 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？ （填是或否），理由是 。
② 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。
猜想
验证方法
预测现象及结论
认为铜片中可能含有锌等杂质
（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2 ，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料①、②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。
猜想
预设验证方法
猜想的现象与结论
白色沉淀
是氯化亚铜
（4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。
请写出该平衡常数的表达式K＝ ；
加水稀释后平衡移动的原因是 。
29．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2 ＋ C＋ N2 Si3N4 ＋ CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（选填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol · L-1· min-1，则N2消耗速速率为：
v(N2)＝ mol · L-1· min-1。
30．某种含有少量氧化钠的过氧
化钠试样（已知试样质量为
1.560g、锥形瓶和水的质量
为190.720g），利用下图装
置测定混合物中Na2O2的质
量分数，每隔相同时间读得
电子天平的数据如表：
请回答下列问题：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。
不必作第6次读数的原因是 。（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
①操作Ⅱ的名称是 。
②需直接测定的物理量是 。
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要
（固定、夹持仪器除外）。
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
31．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为I2：S2O82―＋2I―=2SO42―＋I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程。 、 。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得
请根据以上信息回答下列问题：
①除去Al3+的离子方程式是 。
②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO：
（提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
实验时所选试剂为 ；证明炉渣中含有的实验现象为
。
32．Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。
(1)该反应的方程式为NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并标明电子转移的方向和数目：
。
(2)27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：___________________________________________________________________。
(3)NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是：
________________________________________________________________________。
Ⅱ．某学习小组用图示装置测定铝镁合金中铝的 质量分数和铝的 相对原子质量。
（1）A中试剂为 。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录
C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的 液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的正确顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（4）B中发生反应的 化学方程式为 。 （5）若实验用铝镁合金的 质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩
余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的 不溶物，则测得铝的质量分数将 （选
填 “偏大”“偏小”或“不受影响”）。
答 案
1、C 2、D 3、B 4、B 5、A 6、B 7、C 8、C 9、10、B 11、C 12、D 13、A 14、A 15、C
16、D 17、C 18、D 19、B 20、A
(19、10KHC2O4·H2C2O4＋8KMnO4＋17H2SO4=8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2O)
21、（1）H2、H2O（g） （2）c → d → a →b → e →（c与d、a与b接口可对调）。
（3）
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
无水CuSO4
白色粉末变成蓝色
气体中含有水蒸气
C
黑色固体变成红色
气体中含有氢气
D
白色粉末变成蓝色
22、（1）D 3H2O2+ Cr2(SO4)3+ 10KOH == 2K2CrO4+ 3K2SO4+ 8H2O
（2）C （3）A 强酸制弱酸 （4）①PbS+4H2O2= PbSO4 +4H2O ② 0.8
（5）①Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2 ② A B D E
23、（1）①x＝1 y＝1 ②6、2、4＝1、3、2、4 ③KNO3
④
(2)①Fe2(SO4)3 ②SnCl2－2e―＋2Cl――→SnCl4
2e-
③ Fe2(SO4)3+ SnCl2+ 2HCl＝2FeSO4+ SnCl4+ H2SO4 ④ 1:1
24、(1)H++OH―====H2O??? (2) NH4++OH―====NH3·H2O?? ?NH4+
(3) 8.0×10(3或0.008??? (4) 0.032??? 7
25、(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)装置图
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Cu－2e－===Cu2＋
(3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；
②加入CuO调节溶液pH至3.2～4.7； ③过滤[除去Fe(OH)3]
26、(1)BrF3(2)1.3 mol 0.67 mol (3)3.3 mol 1.7 mol(或1.8 mol)(4)2.2 mol 1.1 mol
27、(1)抓住“反应中H+全部转化为H2O”、“NO 和 N2O全是由NO3-转变而来”，必有“NO3-?NO+2H2O ”和“ 2NO3-?N2O+5H2O ”，进而总结出“c = 4g+10h”。
(2) 根据“ bNO3-+cH+ → d Fe2++f Fe3+”就可计算出“c-b=2d+3f”。
(3) d、f、g、h 恰好是与电子得失有关四种产物的化学计量数，其中“d Fe2++f Fe3+”决定失电子总数，“g NO+h N2O ”决定得电子总数，所以有“ 2d+3f=3g+8h ”。
(4) 注意三个前提：一是a =12 ；二是铁和硝酸恰好完全反应；三是每种物质的化学计量数均为正整数（即产物中既要有Fe2+、又要有Fe3+，既要有NO 、又要有N2O）。有12molFe完全反应时，只有当“Fe → Fe2+、NO3- → N2O”时消耗的NO3- 最少（计算可得需 6mol），只有当“Fe → Fe3+、NO3- → NO”时消耗的NO3- 最多（计算可得需 12mol），所以有“ 6
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