【新课标】2009届高三化学第1轮复习测试卷
金属及其化合物
可能用到的相对原子质量：
H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题 共45 分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月面表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[（Mg，Fe）2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是 （ ）
A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2
C．橄榄石中铁为+2价
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地
球上铁的活动性弱
2．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 （ ）
A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂
3．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 （ ）
A．原子半径：Na＞Al
B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少
4．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是
（ ）
A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少
C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成
D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊
5．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法 正确的是 （ ）
A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应
前片刻，钠的位置应在a处
B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以
下的水中反应
C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a
处有无色气体产生
D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象
6．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是 （ ）
A．过氧化钙的化学式是CaO2
B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气
C．O22-离子的电子式为
D．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放.
7．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 类推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是错误的，应该是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各组类比中正确的是 （ ）
A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑
B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，
推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2↑
8．近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是 （ ）
A．铝矿资源比较丰富
B．铝燃烧时热值高
C．铝质轻，有利于运输和贮存
D．用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础
9．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是 （ ）
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入 硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 （ ）
A．铝与硝酸汞反应属放热反应
B．铝是一种较活泼的金属，
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
11．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2（SO4）3
12．要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4（H+）溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
13．把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为 （ ）
A．1：2 B．2：3 C．5：7 D．7：5
14．某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。
下列说法正确的是 （ ）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b＞80y（1－a/3）
15．现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是 （ ）
A．X一定是碳酸钠溶液
B．Y一定是氯化铁溶液
C．Z可能为碳酸氢钠溶液
D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
16．（14分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习 小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
（一）甲组：
实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量 用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末
②溶解 把①中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应
③过滤
④洗涤 若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为
⑤干燥、称量剩余固体
（二）乙组：
实验装置：
实验步骤：
①图连接好装置
②称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL
③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL
④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。
问题和讨论：
（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步 的操作，具体方法为 。
（2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点） 。
（3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 。
17．（5分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）
（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？
甲 ，乙 ，丙 （填“能”或“不能”）。
（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？ 。应增加哪些措施防止污染？ 。
18．（10分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+
阴离子
NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
19．（10分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
（1） B气体的检验方法为 。
（2）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
①含有K元素的化合反应 。
②含有K元素的置换反应 。
（3） K与过量G的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4） 物质X的化学式为 。
20．（10分）某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示
已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同种元素。
②
纯Ａ（单质）
Ｂ溶液
Ｄ固体
Ｇ溶液
颜色
银白色
黄色
红棕色
浅绿色
③Ｅ是通常情况下密度最小的气体；Ｂ与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为Ｆ，Ｆ是含有三种元素的化合物，与Ａ反应生成Ｅ、Ｇ。
依据以上信息填空：
（1）写出Ｄ的化学式 。
（2）Ｇ生成Ｃ的过程中所出现的现象为 。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Ｅ→Ａ ； Ａ→Ｂ 。
（4）Ｂ→Ｆ的离子方程式为 。
21．（6分）现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物试样0.506g，加热至质量不再变化为止，将生成的气体用足量的澄清石灰水吸收，得到白色沉淀0.200g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，过氧化钠粉末的质量增加0.084g。试回答：
（1）混合物中酸式碳酸盐物质的量为 mol。
（2）加热后残留固体中两碳酸盐物质的量之和为 mol。
（3）通过计算和推理确定混合物中两种盐的化学式分别为 。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．C 5． C 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A
12．C 13．B 14．A 15．A
16．（一）甲组： ②：100 ④：偏低 取少量洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若整个过程未出现沉淀则说明已洗涤干净（其它答案合理也给分）
（二）乙组：（1）检查器密性 ，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好 （其它答案合理也给分）
（2）用量气管量气前气体冷却到室温（相同温度）（3）否
17．（5分）（１）不能 不能 能。（２）丙方案的第③步；增加冷凝回流装置。
18．（10分） （1）AgNO3（2分）
（2）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（3）先向D溶液中滴加稀盐酸，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42—。（2分）
（4）AlCl3（2分），Al2O3（2分）
19．（10分） （ 1 ） 使湿润的红色石蕊试纸变蓝（其它合理答案均可）
（2）4Fe（OH）2 +O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）Fe+4H++NO3— = Fe3++ NO↑+2H2O （4）（NH4）2 Fe（SO4）2
20．（10分）（１）Fe2O3 （２）先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。
（3）4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2==2FeCl3
（4）2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－ +4H+。
21．（6分）（1）0.004（2分） （2）0.003（2分）
（3）Na2CO3和KHCO3（各1分）
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