第一章 化学反应与能量
课时训练1.1 化学反应与能量的变化
（时间：30min）
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
2. 下列说法正确的是（ ）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
3. 下列有关反应：4NH3 (g)+5O2 (g) === 4NO(g)+6H2O(g) △H (298K)= －905 kJ· mol-1 的描述不正确的是（ ）
A. 生成物的总能量小于反应物的总能量
B. 该反应为吸热反应
C. 该反应为放热反应
D. 该反应中每4 mol NH3(g)被氧化，放出905 kJ热量
4. 对于放热反应2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)，下列说法正确的是（ ）
A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D. 无法确定
5. 下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学反应都伴有能量变化
B. 伴有能量变化物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总高于生成物的总能量
D. 在一个确定的化学反应关系中，生成物的总能量总高于反应物的总能量
6. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
7. 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A )
A. H2O(g) === H2(g)+O2(g) △H＝+242kJ?mol-1
B. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H＝－484kJ?mol-1
C. H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝+242kJ?mol-1
D. 2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H＝+484kJ?mol-1
7. 已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-393.51 kJ? mol-1
C（金刚石）+O2（g）=== CO2（g） △H＝-395.41 kJ? moL-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B. 石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
8. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（ ）
A. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H<0
B. 2A(g)+B(g) === 2C(g) △H>0
C. 2A+B=== 2C △H<0
D. 2C=== 2A+B △H<0
9. （2008上海，17）已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
11. 已知 ：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）H2(g)+O2(g) ===H2O(g) △H1=a kJ?mol-1
（2）2H2(g)+ O2(g) ===2H2O(g) △H2=b kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l) △H3=c kJ?mol-1
（4）2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H4=d kJ?mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A．a﹤c﹤0 B．b﹥d﹥0 C．2a= b﹤0 D．2c= d﹥0
12.（2008重庆理综，13）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C. N2(g)+H2(g) === NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g) === NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1
二、填空题
13. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是 。
A. 反应前后原子的种类和数目一定不变
B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1”、“<”或“=”）反应物的总能量，为 （填“吸热”或“放热”）反应。
14. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
_______________________________________________________________
（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
15. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应 （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
（用含E1、E2的代数式表示）
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H=－241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. A 2. C 3. B 4. B 5. A 6. C 7. A 8. A 9. C 10. C 11. C 12. A
13. （1）AD （2）> 吸热
14. （1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
（2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1
（3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
15. （1）放热 需要 E1-E2 （2）409.0 kJ?mol-1 （3）使用了催化剂
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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