第二节 化学计量在实验中的应用
班别_____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________
一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）
1.下列说法中错误的是
A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子
2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为
A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA
3. 1 mol MgCl2 中含有
A.6.02×1023个MgCl2分子 B.6.02×1023个Cl -
C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子
4.摩尔质量最大的化合物是
A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl2
5.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为
A.14 B.28 C.2.8 D.280
6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为
A.28 B.29 C.34 D.60
7.标准状态下,2molN2的体积是
A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L
8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是
A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH4
9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C.28 g氮气所含原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L
10.同温同压下，等质量的O2和SO2的
A.氧原子数比为1∶2 B.体积比为2∶1
C.分子个数比为1∶2 D.所含原子个数比为1∶1
11.下列说法不正确的是
A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：l
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
13.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为
A.2n B.n/m C.2n/m D.n
14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
15.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是
A.25 B.25L C.25mL D.50mL
16.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3
17.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是
A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法
18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是
①定容时观察液面仰视； ②定容时观察液面俯视
③有少量NaOH溶液残留在烧杯中 ④容量瓶中原来有少量蒸馏水
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
19．将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
20.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是:
A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题
21. 1.5 mol氧分子中含有 个氧分子， mol氧原子，______________个氧原子，质量为_____________ g，标况下体积为_________ L。
22.完成下列表格
物质
N2
HNO3
SO2
质量/ g
18.9
物质的量/ mol
2. 5
标况下的体积/ L
4.48
分子个数/ 个
原子个数/ 个
23.0.5mol水中含电子数为____________________，质子数为__________________。
24. 标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷、③6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是___________。
25.正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，化学式为C6H12O6）的浓度在3.61－6.11 mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于_____________mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。
26.标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为________mol，分子数为
___________，含有HCl的质量为 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液
的物质的量浓度为 。
27.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸__________ mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL，在实验时应用_______________量取浓硫酸。
(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_____________________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
三、计算题
28.现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？
第二节 化学计量在实验中的应用参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
D
B
B
A
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
C
D
B
C
B
A
21. 9.03×1023 ； 3 ；1.806×1024 ；48 ；33.6
22.
物质
N2
HNO3
SO2
质量/ g
5.6
18.9
160
物质的量/ mol
0.2
0.3
2.5
标况下的体积/ L
4.48
56
分子个数/个
1.204×1023
1.806×1023
1.505×1024
原子个数/个
2.408×1023
9.03×1023
4.515×1024
23. 3.01×1024 3.01×1024
24. ①； ②； ②； ③
25. 3.33 偏低
26. 3；1.806×1024 ；109.5 ；6 mol/L
27. (1)10 (2) ADECBHGF (3) 50 量筒 (4) A
28. 设需要这种浓碱的体积是x
40% ×1.2 × x = 0.6 × 0.1 × 40
x = 5 mL
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