第一节《共价键》(2)σ键和π键
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1、下列分子中，只有σ键而没有π键的是： （ ）
A、CH4 B、CH3CH3 C、CH2=CH2 D、CH≡CH
2、下列分子化合物的一个分子中，形成π键的原子数目最多的是 （ ）
A．CO2 B． NH3 C．SO3 D．H2
3、氮分子中的化学键是 （ ）
A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键
C、个π键 D、个σ键，1个π键
4、对δ键的认识不正确的是（ ）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
5、下列说法中正确的是 （ ）
A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键
C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
6、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 （ ）
A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7、已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
8、X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）
A．序数和原子半径大小顺序均为：X（3）σ键、π键、1、2
13、（1）钠、氯、
（2）H2SiO3、H2SO4
（3）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O、NaOH+HClO4=NaClO4+H2O、
Al（OH）3+3 HClO4=Al（ClO4）3+3H2O
（4）Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
14、（1）H、C、S
（2）极性
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