第二章第二节化学能与电能检测题（新人教版必修二）
一、选择题
1、铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
2、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的是
A. 阳极为Fe，阴极为Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
B. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
C. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
D. 正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
3、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A. A>B>C>D B. D>A>B>C C. C>A>B>D D. B>C>A>D
4、燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A. 负极反应式为CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O
B. 正极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
5、氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电
池的总反应为 。据此判断，下列叙述中正确的是
A．电池放电时，H2是正极
B．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
C．电池充电时，氢元素被氧化
D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
6、当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是
A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大
7、如图x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极质量增加，b极有无色无味气体放出，符合这一情况的是：
a极
b极
x电极
电解质溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
8、关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是
9、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH＝4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－＝28OH－
B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C．每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol
D．放电一段时间后，负极周围的pH升高
10、下列装置中，电流计G中有电流通过的是
11、科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8+5O2=3CO2+4H2O
C．电路中每通过5mol电子，约有5.6L标准状况下的丙烷被完全氧化
D．通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8－20e－+10O2－=3CO2+4H2O
12、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是
A．该装之中Cu极为正极
B．当铜片的质量变化为12.8g时，
a极上消耗的O2在标准状况下
的体积为2.24L
C．b极的电极反应式：H2—2e—=2H+
D．一段时间后锌片质量减少
13、一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．储存H2的碳纳米管作电池正极
B．放电时负极附近pH减小
C．放电时电池正极的电极反应为：
NiO(OH)+H2O+e—==Ni(OH)2+OH—
D．放电时，电池反应为2H2+O2→2H2O
14、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A
A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq) NaAl(OH)4(aq);△H<0
B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2Co2(g)+3H2O(l); △H<0
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 4Fe(OH)3; △H<0
D．H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g); △H<0
15、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到了广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
下列说法错误的是：
A．电池工作时，Zn失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(l) + 2e－ = Mn2O3(s) + 2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小1.3g
16、下列装置中，不能说明锌比铜活泼的是
A． B． C ． D ．
17、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是
A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_
B.P2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2C(1)
C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_
D.O2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH
18、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速度甲比乙慢
19、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
20、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是
A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．铂电极上发生的反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大
二、填空题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21、铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。
（1） 原电池的电极材料：① 正极 ；② 负极 。
（2） 电极反应式：正极PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O，负极电极反应式为 。
（3） 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”） 。理由是 。
22、下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。则c电极是-------（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是 。
23、已知反应AsO43－+2I－+2H+ AsO３3－+I2+H2O是可逆反应．设计如图装置，进行下述操作：
（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安培表
指针偏转；
（Ⅱ）若改往（B）烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现
微安培表指针向前述相反方向偏转．试回答：
（1）两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答：
。
（2）两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象．
答：
。
（3）（Ⅰ）操作过程中C1棒上发生的反应为 。
（4）（Ⅱ）操作过程中C2棒上发生的反应为 。
参考答案
一、选择题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6. BC 7. A 8.A 9.C 10.D
11.A 12.B 13.BC 14.A 15.D 16.C 17.C 18.C 19.B 20.AB
二、填空题
21、(1) ① PbO2② Pb(2) Pb-2e-+SO42-=PbSO4(3) 变大，在过程中消耗了H2SO4
22、.负极；CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋
23、（1）这是原电池，指针偏转是由于电子流过电流表；
（2）（B）中加盐酸，AsO43—发生得电子反应，为正极；而当加入NaOH后，AsO33—发生失电子反应，为负极；电流方向相反。
（3）2I——2e— =I2；）
（4）AsO33——2e—+H2O = AsO43—+2H+。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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