2.2海水的综合利用同步试题（新人教选修2）
1．海水制盐的主要方法是 （ ）
A.分馏法 B.蒸发法 C. 电渗析法 D.电解法
答案：BC
2．不属于盐田组成部分的是 （ ）
A. 贮水池 B. 蒸发池 C.结晶池 D. 电解池
答案：D
3、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是 （ ）
A.电渗析法 B. 蒸发法 C.冷冻法 D.以上都不行
答案：AC
4．不属于海水提溴过程的是 （ ）
A.氧化 B.蒸馏 C.吹出 D.吸收
答案：B
5、重水的化学式是 （ ）
A.H2O2 B.D2O T2O D.D2O2
答案：B
6．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）。
A.铁棒附近产生OH- B.铁棒被腐蚀
C.石墨棒上放出氯气 D石墨棒上放出氧气
答案：B
7．D2O可做原子能反应堆的 （ ）
A.中子减速剂 B. 中子加速剂 C.传热介质 D.全是
答案：AC
8、用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. CuSO4
答案：CD
9、下列说法正确的是（ ）
Ａ．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 Ｄ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
答案：B
10、用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 （ ）
A．Na2SO4 B．NaNO3 C．KOH D．Cu SO4
答案：D
11、关于电解NaCl水溶液，下列叙述下确的是（ ）
A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
答案：B
12．现有的NaCl晶体中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质,并回答下列问题:
(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再微热好
理由是
（2）判断(NH4)2CO3已除尽的方法
（3）除去SO42-的具体方法是 。
判断SO42-已除尽的方法是 。
答案：（1） 加热好 因(NH4)2CO3受热完全分解，不残留杂质，操作简单，试剂节省。
（2）取少量样品溶于稀盐酸，观察是否有气泡产生，若没有，证明已除尽。
（3）先加入过量BaCl2，再加入过量Na2CO3，过滤后，往滤液中加适量HCl，取少量上层清液于试管中，再滴入少许BaCl2，观察是否有沉淀生成，若没有则证明已除尽。
13、海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融电解，正确的生产步骤是 。
答案：②④③①⑤
解析：从海水中提取镁：
①把海滩上的贝壳煅烧成石灰，将石灰制成石灰乳。
②把海水引入水渠，加石灰乳：。
③滤出氢氧化镁沉淀，加盐酸溶解：。④将溶液浓缩电解：。
14、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：
回答下列问题：
（1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是____________________。
（2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_____________，___________________。
（3）MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为____________。因此工业上常使MgCl2·6H2O 晶体在_______气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。
（4）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。
答案：（1）、盐酸或NaOH、、盐酸。
（2）
（3）；氯化氢
（4）
15．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依照图示，完成下列填空：
⑴ 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近，溶液PH值__________（选填：不变，升高或下降）。
⑵ 工业食盐含Ca2＋ 、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________ 。
⑶如果粗盐中SO42－ 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是__________。
A．Ba (OH)2 B．Ba (NO3 )2 C．BaCl2
⑷ 为有效除去Ca2＋ 、Mg2＋ 、 SO42－，加入试剂的合理顺序为_______（选填A、B、C）。
A．先加NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂。
B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3。
C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3。
⑸ 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______冷却、_______（填写操作名称）除去NaCl。
⑹ 在离子交换膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为___________________ 。
答案： (1)2Clˉ－ 2e = Cl2↑ 升高
（2）Ca 2＋ +CO3 2— = CaCO3↓ Mg 2＋ + 2 OH－ = Mg(OH)2↓
（3）A、C （4）B、C （5）蒸发 过滤
（6）NaCl +H2O NaClO + H2 ↑或 2 NaCl + 2 H2O H2↑ + Cl2↑+ 2NaOH
Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O
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