2007年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）
考生须知：
1、考试时间120分钟；满分150分。
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）
1、2006年10月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯－利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家合作，成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒，之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是（ ）
A、118号元素属于第八周期元素
B、118号元素是一种金属元素
C、118号元素的原子核中含有118个质子
D、118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子
2、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（ ）
A、消除硫酸厂尾气排放：SO2＋NH3+H2O=(NH4)2SO3
B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O
C、制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4＋SO2+2H2O
D、制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是（ ）
A、过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：
5H218O2+2KMnO4+3H2SO4=518O2+K2SO4+2MnSO4+8H2O
B、乙酸乙酯在酸性条件下水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O→CH3COOH+CH3CH2OH
C、铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O＝2AlO2-+2HOD+2D2O
D、氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O
4、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-＋F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。下列说法不正确的是（ ）
A、反应中的氧化产物是RO4- B、RO3n-中R显＋5价
C、R元素一定是长周期元素 D、RO3n-中n＝1
5、目前，世界上已合成了几百种有机超导体，TCNQ是其中之一。TCNQ的分子结构如下图所示。下列关于TCNQ说法错误的是（ ）
A、TCNQ分子种所有原子都在同一平面上
B、TCNQ属于苯的同系物
C、TCNQ是一种非极性分子
D、1mol TCNQ在一定条件下最多可跟12mol H2反应
6、磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和
i形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图
是Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图，则该晶体
物质的化学式可表示为（ ）
A、Mn2Bi B、MnBi C、MnBi3 D、Mn4Bi3
7、氯化钠和氯化钾的混合物5.4892g，将其溶于水中并与足量的硝酸银反应得氯化银12.7052g，混合物中氯化钠的质量百分含量是（ ）
A、7.40 C、37.01 C、45.41 D、74.01
8、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ）
A、用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B、标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中
C、向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g 铁
D、在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
9、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2O3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2O3是反应物之一。下列有关判断不正确的是（ ）
A、该容器中发生了氧化还原反应
B、该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C、该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物
10、C14H30的同分异构体甚多，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有（ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、超过6种
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有一个或两个选项符合题意。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分）
11、现有一种简单可行的测定阿佛加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m g NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V cm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿佛加德罗常数，上述操作中的a、b、c分别指（ ）
A、量筒、酸式滴定管、水 B、容量瓶、碱式滴定管、苯
C、量筒、碱式滴定管、水 D、容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
12、用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能是（ ）
A、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1
B、阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
C、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1
D、阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
13、英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（C2H5SH）。下列说法你认为不正确的是（ ）
A、丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物
B、沸点不同的丁硫醇有四种
C、丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水
D、在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H＋离子
14、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），
根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）
A、正反应一定是放热反应
B、达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C、正反应一定是吸热反应，且T2＞T1
D、b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3
15、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
+C17H35COOC2H5
+C2H5OH
有关说法不正确的是（ ）
A、蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯
B、合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
C、蔗糖分子中含有8个羟基
D、该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物
16、25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c(H+)＝1×10-a mol/L。以下说法中正确的是（ ）
A、a＞7时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制
B、a＜7时，此溶液中水的电离一定是受到了促进
C、a＞7时，此溶液的pH为a或14－a
D、a＜7时，此溶液的pH为a或14－a
17、
在 结构中， 表示成SiO44-（原题为表
示成SiO4），则该结构式的通式为（ ）
A、(Si2O5)n2n- B、(SiO3)n2n- C、(Si6O17)n10n- D、(Si8O24)n16n-
18、某溶液中可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（ ）
A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ B、此溶液中可能有AlO2-、CO32-
C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D、此溶液中可能有S2-、NO3-
三、本题包括2小题，共26分
19、（16分）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35％，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板。下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件）：
A B C D E F
G
请回答：
（1）写出下列物质的结构简式：E 、H ；
（2）反应类型：A→B 、B→C ；
（3）生成A的同时可能生成的A的同分异构体： ；
（4）写出化学反应方程式：C→D 、
E→F ；
（5）1mol的G和Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3 mol
（6）试分析M5纤维为什么具有极高的强度 。
20、（10分）2006年2月15日，中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”。专家指出，摄入过多的反式脂肪酸，会导致心脑血管疾病、糖尿病，儿童若摄入过多将会影响身体发育。人造奶油、快餐中的炸鸡和炸薯条均含这种物质。反式脂肪酸是指至少含一个反式构型双键的脂肪酸。反式构型是指碳碳双键上与两个碳原子结合的氢原子分别位于双键的两侧，若两个氢原子位于双键同侧则是顺式构型。
某医学杂质上用下图表示甲、乙两种物质的结构简式，这两个结构简式虽不是很符合有机物结构简式的书写规范，但还是能够清楚地表示甲、乙两种物质的结构特征。
甲 乙
请根据你所学过的化学知识回答下列问题：
（1）写出甲的分子式 ，甲和乙可互称为 （填“同系物”或“同分异构体”或“同系物”）。你认为甲、乙两种哪一种是反式脂肪酸 。
（2）你认为甲、乙两种物质能否在空气中燃烧？ ，若你认为能够燃烧，请写甲在足量氧气燃烧的化学方程式 。
（3）顺式脂肪酸多为液态，空间呈弯曲状，反式脂肪酸多为故态，空间呈线型。血液中反式脂肪酸含量过高溶液堵塞血管而导致心脑血管疾病。原因是
。
（4）在油脂催化氢化（如制备人造奶油、酥油）过程中，构型会发生变化。另外，油脂长时间高温加热，也会产生反式脂肪酸。若a g甲转化成乙吸收Q kJ热量，写出该热化学反应方程式 （用“甲”、“乙”表示物质分子式）。
四、本题包括2小题，共14分
21、（8分）某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。
（I） （II） （III） （IV）
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是 。
（2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有 （填装置序号）。
（3）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是
，简述这一操作方法
。
（4）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是
。
22、（6分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。
（1）透过交换膜的离子a是 ；
（2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、Ⅲ三个区域（如下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。A为 离子交换膜、B为 离子交换膜（填“阳”或“阴”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在 区（填“I”、“II”或“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为 ，在III区得到 。
五、本题包括2小题，共20分
23、（10分）下图是工业制取Cr2O3流程图。已知：溶液A中含Na2CrO4和NaFeO2；D是实验室常用的氧化剂；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na2CO3共熔。
（1）写出框图中有关物质的化学式：B 、D 、F ；
（2）写出有关的反应式：铬铁矿→A 、
E→F 。
24、（10分）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农作物杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程意氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g，Na2SiF6微溶于水。
请回答下列有关问题：
（1）上述流程中①②分别发生化学反应，写出相关的化学反应方程式，并指出反应能够发生的原因：
① 、
② 、
（2）操作I~V中有一些实验操作是相同的，请指出相同实验操作的名称和编号
。
（3）操作II的具体过程是 。
（4）流程①中NH4HCO3必须过量，其原因是 。
六、本题包括2小题，共18分
25、（7分）氯只有两种稳定核素35Cl和37Cl，自然界中35Cl和37Cl的个数比约为3∶1。
（1）氯气中可能有 种氯分子，用结构式将它们表示出来 。
（2）数学方法是解决化学问题的重要方法。请通过计算求出你在（1）得出各种氯分子的分子数之比。
26、（11分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000℃以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。
（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。
（2）通过计算确定X和Y的化学式。
（3）混合时CuSO4和NaOH溶液的体积比为 ；写出X→Y的反应方程式
。
2007年浙江省高中学生化学竞赛试题（A组）参考答案与评分意见
一、选择题
1、C；2、C；3、D；4、C；5、B； 6、B；7、D；8、C；9、C；10、B
二、选择题
11、D；12、B；13、CD；14、D；15、AD；16、BC；17、C；18、A
三、19、（16分）（1）(2分)；(2分)
（2）取代（水解）（1分）氧化反应（1分）
（3）(2分)
（4）+4Ag(NH3)2OH +4Ag+6NH3+2H2O(2分)
＋6NaOH +2NaCl+4H2O(2分)
（5）4 （2分）
（6）M5纤维分子中有极性很强的O－H、N－H键，它们之间可形成氢键（2分）
20、（10分）（1）C18H34O2（1分）；同分异构体（1分）；乙（1分）
（2）能够燃烧（1分）2C18H34O2+51O2 36CO2+34H2O（2分）
（3）顺式脂肪酸分子间空隙大，分子间作用力相对比较弱，反式脂肪酸分子间空隙小，分子间作用力相对比较大，所以反式脂肪酸熔点较低，大多为故态物质，在血管中易形成“堵块”而堵塞血管（2分，只要答到“分子空隙大小”“分子间作用力大小”等要点就给分）
（4）甲（l） 乙（s），△H＝282Q/a KJ/mol（2分，反应热计算错扣1分）
四、21、（8分）（1）小试管中有气泡，液体变棕黄色（1分）；有白雾出现（1分）；广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成（1分）
（2）III和IV（1分）
（3）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（1分）；开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞（1分）
（4）苯跟溴能发生取代反应（2分）
22、（6分）（1）Na＋（1分）
（2）阳（1分）；阴（1分）；II（1分）；2H2O+2e-＝H2+2OH-（1分）；H2SO4溶液（1分）
五、23、（10分）（1）B、Fe(OH)3；D、K2Cr2O7；F、Cr2O3（每个2分）
（2）4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑（1分）
Fe2O3+Na2CO32NaFeO2+CO2↑（1分）
或4Fe(CrO2)2＋10Na2CO3+7O28Na2CrO4+2NaFeO2+10CO2↑（2分）
4CrO32Cr2O3+3O2（2分）（不配平不给分）
24、（10分）（1）H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3+6CO2+3H2O（2分）
NH4F+NaCl＝NaF↓＋NH4Cl（2分）
（2）操作I和IV都是过滤（1分），操作II和V都是晶体洗涤（1分）
（3）母液全部滤出后，再再滤纸上加蒸馏水至恰好浸没晶体，静置让其滤出。重复操作2～3次，以除去晶体表面的杂质（2分）
（4）必须保证H2SiF6能全部反应，防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀（2分）
六、25、（7分）（1）3（1.5分），结构式35Cl－35Cl、35Cl－37Cl、37Cl－37Cl（1.5分）
（2）35Cl－35Cl的概率×＝（1分）；35Cl－37Cl的概率××2＝；(1分)
37Cl－37Cl的概率×＝；（1分）故35Cl－35Cl、35Cl－37Cl、37Cl－37Cl的分子数之比为9∶6∶1（1分）（此处参考答案为自拟，原参考答案从排列组合入手）
26、（11分）
（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42-后（1分），用稀盐酸溶解绿色沉淀（1分），此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色沉淀生成，则说明沉淀X中有SO42-（1分）
（2）因为Cu2O∶Cu=0.316∶0.141（1分） 可判断Y为Cu2O（1分）
根据硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液混合生成沉淀，可设沉淀组成为mCu(OH)2·nCuSO4，则有（97.55m＋159.62n）∶(m＋n)＝0.499∶0.316（1分）
即可得m∶n＝3∶1（1分）所以X为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4（1分）
（3）4∶3（1分）Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O+SO3+O2
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