第一节 弱电解质的电离 1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 2.用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量 3.当溶液中HS－＋H2O
S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入 A.Cu2＋ B.CO
C.H2O D.HCl 4.在RNH2·H2O
RNH
＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是 A.通入HCl  B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温 5.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH
、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 （1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。 （2）加入少量NaOH固体时，c(NH
) ,c(OH－) 。 （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH
) ,c(OH－) 。 6.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： （1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。 （2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。 参考答案： 1.AD 2.B 3.B 4.D 5.（1）减小 增大 （2）减小 增大 （3）增大 减小 6.（1）都产生气泡，Zn溶解 a产生气泡、Zn溶解速度都快 HCl完全电离，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+) （2）大 等于 a中c(H＋)大于b中的c(H＋),而酸的总量相等

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