第三节 金属晶体(2) 金属晶体的原子堆积模型
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1．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是
A．4 B．3 C．2 D．1
2．金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有
A．1 B．2 C．3 D．4
3．仔细观察右图这种堆积方式是
A．钾型 B．简单立方 C．镁型 D．铜型
4．下列排列方式是镁型堆积方式的是
A．ABCABCABC B．ABABAB
C．ABBAABBA D．ABCCBAABCCBA
5．下列金属晶体采取的堆积方式是铜型的是
A．Ag B．Fe C．Zn D．Po
6．金属晶体的基本堆积方式中空间利用律最高的是
A．简单立方 B．钾型 C．镁型 D．铜型
7．从严格意义上讲石墨属于
A．分子晶体 B．原子晶体 C．混合晶体 D．金属晶体
8．下列有关金属晶体的判断正确的是
A．简单立方、配位数6、空间利用律68% B．钾型、配位数6、空间利用律68%
C．镁型、配位数8、空间利用律74% D．铜型、配位数12、空间利用律74%
9．下列有关晶体的叙述正确的是
A．金属晶体含有金属阳离子和自由电子 B．原子晶体一定是单质
C．分子晶体一定是化合物 D．金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度
10．下列说法正确的是
A．晶体是具有一定几何外观的，所以汞不属于金属晶体
B．金属一般具有较高的硬度，而钠可以用小刀切，但钠属于金属晶体
C．塑料具有一定延展性，所以属于金属晶体
D．金属晶体一般具有较高的硬度，所以金刚石属于金属晶体
11．科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 A．YBa2Cu3O4 B．YBa2Cu2O5
C．YBa2Cu3O5 D．YBaCu4O4
12. 金属原子在二维平面里有两种方式为非密置层和密置层,其配位数分别为______和________；
金属晶体可看成金属原子在_________________里堆积而成.金属原子堆积有4种基本模式,分别是_______________,_____________________,_________________,__________________；金属晶体的最密堆积是___________________,配位数是__________。
13.．(1)请描述金属晶体中自由电子的存在状态．
答：_____________________________________________________________．
(2)请说明金属晶体中自由电子所起的作用．
答：___________________________________________________________________．
14. 金属导电靠___________，电解质溶液导电靠_____________;金属导电能力随温度升高而_________,?? 溶液导电能力随温度升高而____________.
15.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。
16．美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：
（1）试写出这种超导材料的化学式 ；
（2）该晶体的类型为___________晶体。
（3）分别叙述该晶体中含有的化学键类型。
17．A、B、C三种主族元素，其原子具有相同的电子层数，B的最外层电子数是C和A两原子的最外层电子数之差的1/2倍。4.05gB的单质与足量盐酸反应，在标准状况下可收集到5.04L H2 ，得到B的离子中中子数比质子数多1个。
（1）写出元素符号：A： B： C：
（2）A、B、C三种元素形成单质的熔点高低顺序为 > > 。
（3）B的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______________________
18.石墨片层结构如右图所示，问：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）平均多少个碳原子构成一个正六边形？
（2）n g碳原子可构成多少个正六边形？
第三节 金属晶体(2)
金属晶体的原子堆积模型
参考答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．C 2．D 3．B 4．B 5．A 6．CD 7．C 8．D 9．A 10．B 11．C
12、4、6；三维空间，简单立方，钾型、镁型、铜型；镁型和铜型，12
13.．(1)自由电子均匀地分布在整个晶体中，被许多金属离子所共有．
(2)使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性．
14. 自由电子；自由离子；减弱；增强
15. 4
16．（1）MgB2 （2）混合型 （3）Mg原子之间为金属键；Mg和B原子之间为离子键；B原子之间形成sp2杂化的共价键。
17、
18、（1）方法1：利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子数：6×1/3=2；
方法2：利用点、线、面的关系，每个碳原子提供的边数：3×1/2=1.5 (6×1/2)/1.5=2
（2）(n/12)NA/2.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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