第三章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解 课时训练 （时间：30min） 一、选择题（每题有1个或2个正确选项） 1. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 2. 0.1mol·L -1NaHCO3溶液的pH最接近于 ( ) A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0 3. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ） A. c(NH4+) = c(SO42-) B. c(NH4+)=2c(SO42－) C. 2c(NH4+)=c(SO42-) D. c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+) 4. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（ ） A. 防止硫酸铁分解 B. 抑制硫酸铁水解 C. 提高硫酸铁的溶解度 D. 提高溶液的pH 5. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ） A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：1 6. 常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（ ） A. FeCl3溶液大 B. K2CO3溶液大 C. 一样大 D. 无法确定 7. （2008年海南，9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A. HCOOH+H2O
HCOO-+H3O+ B. CO2+H2O
HCO3-+H+ C. CO32-+H2O
HCO3- +OH- D. HS-+H2O
S2-+H3O+ 8. （2008重庆理综，7）向三份0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（　　） A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 9.（2008上海，11）常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（ ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 10. 将0.1 mol?L-1HCN溶液与等体积等浓度的NaCN溶液混合，溶液显碱性，下列关系正确的是（ ） A. c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)> c(H+) B. c(CN-)>c(HCN) C. c(CN-)>c(Na+)> c(OH-)> c(H+) D. c(Na+)+ c(H+)= c(CN-)+ c(OH-) 11. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) D. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) 12. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 13.（2008江苏，12）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．pH=2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-) B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3) C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH) D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-) 二、填空题 14. 常温下将0.01molCH3COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0.5L混合溶液
（1）溶液中共有________种微粒。 （2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol。 15. 已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)； ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)； ③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)； ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-) 填写下列空白：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中c(HCl) c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)与碱中c(OH-)的关系：c(H+) c(OH-)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. B 2. C 3. B 4. B 5. B 6. C 7. C 8. A 9. A 10. AD 11. B 12. D 13. AC 14. （1）7 （2）CH3COOH和CH3COO- （3）0.006 15. （1）NH4Cl ① （2）NH4Cl、NH3?H2O ； NH4Cl、HCl （3）小于 大于 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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