第3节 化学能转化为电能------电池
基础训练
下列说法中正确的是（ ）
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C.原电池两极均发生氧化还原反应
D.原电池中的阳离子向正极移动
下列各反应中，属于原电池反应的是（ ）
A.氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化
B.白铁镀锌层破损后，还能阻止铁被氧化
C.红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
D.铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟
3.某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）
X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
4.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（ ）
在含铁元素较多的酸性土壤中
在潮湿输送透气的土壤中
在干燥致密不透气的土壤中
在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中
5． 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）
A. a电极是负极
B. b电极的电极反应为：
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
6．镍-镉（Ni—Cd）可充电电池，可以发生如下反应：
Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，
由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
7.下列关于金属腐蚀的说法不正确的是（ ）
金属在潮湿空气中的腐蚀实质是：M +nH2O == M(OH)n + n/2H2↑
金属的化学腐蚀的实质是M – ne-- == Mn+，电子直接转移给氧化剂
金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
8．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3
2Fe + 2H2O +O2 == 2Fe(OH)2
正极反应：2H2O + O2 + 4 e-- ==4OH—
负极反应：Fe -- 3 e-- == Fe3+-
9.下列事实不用原电池原理解释的是（ ）
轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块
铝片不用特殊方法保存
纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
镀锌铁比镀锡铁更耐用
10.有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A.D〉C〉A〉B B. D〉A〉B〉C C. D〉B〉A〉C D. B〉A〉D〉C
11.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn + 2OH-- --2e-- == Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O + H2O + 2e-- == 2Ag + 2OH-- ，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）
锌是负极，氧化银是正极
锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
溶液中OH—向正极移动，K+ 、H+向负极移动
随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大
12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列说法错误的是( )
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
13. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
A.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B.放电一段时间后，负极周围的pH升高
C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
14.原电池、电解池、电镀池的比较
原电池
电解池
电镀池
定义
装置判断
形成条件
电极名称
电极反应
电子流 向
15．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表
装
置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
正极反应式
四种金属活动性由强到弱的顺序：
16．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：
2FeCl3 + Cu == 2 FeCl2 + 2CuCl2
(1)画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式
拓展提高
1．氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%--40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：2H2 + 4OH– - 4e– == 4H2O和O2 +2H2O+4e– == 4OH–则下列叙述正确的是（ ）
通H2的一极是正极，通O2的一极是负极
通O2的一极是正极，通H2的一极是负极
工作一段时间后电解质溶液的pH增大
工作时负极区附近pH增大
2.已知电解饱和食盐水可制得Cl2，又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
正极：PbO2 + 4H+ +SO42– +2e-- ==PbSO4 + 2H2O
负极：Pb + SO42– +2e-- == PbSO4
现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制氯气0.05mol，电池内H2SO4的消耗量至少是( )
A.0.025mol B.0.05mol C.0.10mol D.0.20mol
3.将铂丝插入KOH溶液做电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称做燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为电池的____极，这一极的电极反应式为__________________.
4.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的.熔融盐混合物做电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成上述有关的电池反应式：
正极反应式：____________________________________________
负极反应式：____________________________________________
总电池反应式：__________________________________________
5.有一位喜欢追赶时髦的富翁决定建一艘海上游艇，为了使游艇奢侈豪华，他不惜重金让造船师用昂贵、漂亮、对海水有很强抗腐蚀能力的镍铜合金将船底包起来。由于这种镍铜合金的机械强度不够大，于是造船师不得不用特种的钢来制造游艇的许多零件，在一片赞美声中，游艇徐徐下水，畅游于碧海波涛之中，可是时间不长，这艘游艇的底部千疮百孔，过早地结束了生命。你知道这是为什么吗？
答：______________________________________________________________________。
如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，
接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为______________极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________________________________
欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：
__________________________，电极f上发生的反应为：_____________________，
槽中盛放的镀液可以是_________________或_________________(只要求填两种电解质溶液)。
答案
基础训练
1．D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.D 9.B 10.B 11.A 12.C 13.AC14.略15. 2H+ +2e-- == H2↑；Cu2+ + 2e– == Cu ；2H+ +2e– == H2↑；D〉A〉B〉C 16.略
拓展提高
1．B 2.C 3.负极，CH4 –8e– +10OH– == CO32– + 7H2O 4.正极：O2 + 2CO2 +4e– == 2 CO32–；负极：2CO +2 CO32– -4e– ==4CO2
总方程式：2CO + O2 == 2CO2 5.略 6.（1）正（2）2NaCl+2H2OH2↑＋Cl2↑+2NaOH
（3）Zn—2e=Zn2+ ， Zn2++2e=Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液
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