安徽凤阳荣达学校08-09学年高三上学期第五次质量检测
化学试题
考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：袁健
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Ca-40
一：选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共45 分）
1．为了除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法均正确的是
A．苯甲酸（苯甲酸钠）溶入水中重结晶
B．NaHCO3溶液（Na2CO3），加入适量的Ca(OH)2溶液后过滤
C．苯（苯酚），加入适量的NaOH溶液后过滤
D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液后过滤
2．三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D．反应中NO2是还原剂
3．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（ ）
A．二氧化硫的含量 B．蛋白质的含量
C．亚硝酸盐的含量 D．三聚氰胺的含量
4下列有关实验操作错误的是
A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体
C 给盛有2/3体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
5判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键
C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电
6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
7．某有机物的结构简式如右所示：
下列关于该物质的描述正确的是
A．它是苯乙酸的一种同分异构体
B．该物质在一定条件下可以发生银镜反应
C．该化合物的1H核磁共振谱中会在三个位置上出现特征峰
D．它可以和Na2CO3溶液反应放出CO2气体
8． 短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，则下列有关叙述正确的是 （ ）
A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同
B．ZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应
C．XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子
D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应
9．下列有关表述正确的是 （ ）
A． 位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
二.非选择题（共55分）
16．（8分）A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 ，有关反应的化学方程式为 。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 当A是NaHCO3时，该反应的离子方程式为 。w w w.k s 5 u.c o m
（3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJ·mol－1。则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为 。
17.(6分) (1)．1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这就是著名的“盖斯定理”。现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ·mol-1、285.83 KJ·mol-1和393.51 KJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝ ，
(2)．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1盐酸中；③100 mL 0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是 (填写序号)。在0.1mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到 mol·L-1。
18、（10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ；
③在G操作中如何确定终点？ 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____ _的NaOH溶液，原因是______________ ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。
19．（9分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，
一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式
20.（6分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔
为原料在不同的反应条件下可以转化成以下
化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、
21．在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达平衡后生成0.5 mol C，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol。问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω= ，
该反应的平衡常数K＝ （保留三位有效数字）；
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为 mol，
此时平衡混合气中C的体积分数 (填“增大”、“减少”或“不变”)；
（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L－1。
22.(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度__________和盐酸的物质的量浓度____________ ⑵在A点溶液的pH=_______________。
凤阳荣达高考复读学校第五次质量检测
化学答题卷
姓名 班级 考号 得分
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
A
C
A
B
B
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
D
D
C
C
B
二、非选择题
16（8分）
（1） (NH4)2SO4 Ba(OH)2+(NH4)2SO4= 。
（2） Al3+ +3HCO3-= 。
（3） Ca(HCO3)2 C2H2 g+2.5O2 g= 。
17．(8分) 每空2分，共6分。
（1）-74.34 KJ ·mol-1
（2）①>②>④>③ 6×10-10
18 （10分） （1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
（2）偏大
（3）100.00mL容量瓶
（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小
（5）乙
（6）偏小
（7）4.20mol/L
9 （1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) 减小 （2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （3）b c （4）Cu2O＋CO2Cu＋CO2
20（1）C4H4 1 （2）d （3） （4）
21．（10分）⑴ 0.125 4.69 ⑵增大 ＞ ⑶0.25 不变 （以上每空1分）
（4）6 1.25 （每空2分）
22. 0.05mol/L 0.2mol/L 1
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