第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试 (时间90分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意。) 1. 下列对熵的理解不正确的是( ) A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) ====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应 2.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2 C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 3．下列说法正确的是（ ） A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ） A．0.45 mol / (L·s( B．0.15 mol / (L·s( C．0.225 mol / (L·s( D．0.9 mol / (L·s( 5. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g)
2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中 A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( ) A.40％ B. 50％ C. 60％ C.70％ 6. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)
N2O4(g) △H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( ) A.温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa C．温度130℃、压强5.05×104Pa D.温度0℃、压强5.05×104Pa 7. 下图表示2A(g)+B(g)
2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为 ( )
C D 8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）
H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为 A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色 10．向Cr2(SO4) 3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下： Cr3++3OH－
Cr(OH) 3　
CrO2－+H++H2O （紫色） （灰绿色） （亮绿色） 向0.05mol/L的Cr2(SO4) 3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A．溶液为紫色 B．溶液中有灰绿色沉淀 C．溶液为亮绿色　　 D．无法判断 11．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ） A．c(A)增大时，v也增大 B．c(B)增大时，k也增大 C．升高温度时，k值不变 D．升高温度时，v值减小 12.反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )
． A．T1p2 C．T1>T2，p1>p2 D．T1>T2，p10，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是( ) A．x表示温度时，y表示NO2的物质的量 B.当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量 16.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ） A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％ D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)
Z(g) 二 填空题（本题包括5小题，42分） 17.（6分）某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。  18. (8分) 对于2X(g)
Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。
(1)该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)A、B、C、D、E各状态中，υ正<υ逆的是 。 (3)维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变， D→C所需时间为y，则x y(填“<、>或=”)。 (4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。 19．（10分）对于A+2B(g)
nC(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答： (1)A量的增减，平衡不移动，则A为________态。 (2)增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。 (3)若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应。 20．（8分）将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。 ⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。 ⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。 ⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c (SO2)平= mol/L。 21．（10分）甲烷蒸气转化反应为：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。 已知温度、压强和水碳比[
]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图：
图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃） ⑴该反应平衡常数K表达式为________________________。 ⑵升高温度，平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K__________。 ⑶图2中，两条曲线所示温度的关系是：t1_____t2（选填>、=或<）；在图3中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。 (4)工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10－7%，其目的是___________。 三 计算题 （10分） 22．（10分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)
xC(g)。 请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。 ①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________； ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。 （2）若维持容器压强不变 ①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)； ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体。 参考答案 选择题 1.C 2.B 3．D 4．C 5. A 6. C 7. A 8．C 9．D 10．C 11．A 12. C 13．C 14. D 15. C 16. C 非选择题 17.2Ａ
3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。 18. (1)放热；(2)D；(3)>；(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。 19．(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n＞2或n≥3。(4) 放。 20．⑴0.2 mol ⑵SO2、NO2 ⑶1.9。 21．⑴ K=
；⑵正反应是吸热反应，则升高 温度，平衡向正反应移动平衡常数K增大；平衡常数K是温度的函数，则降低反应的水碳比，平衡常数K不变；⑶ 当恒压时，由t1到t2，CH4平衡含量降低，说明t1 < t2；因为在恒温下，压强增大，平衡向逆反应方向移动。CH4平衡含量增大，则图象如右： (4)防止催化剂中毒。 22． （1） 3A(g)+B (g)
xC(g) 起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0 转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4 平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。 同理列式可解得： 3A(g)+B (g)
2C(g) 起始物质的量（mol） 3 1 0 转化物质的量（mol） 3a a 2a 平衡物质的量（mol） 3－3a 1－a 2a 平衡总物质的量（mol） 3－3a+1－a+2a=4－2a 2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则 采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。 （2）若维持容器压强不变：①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。 ②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。

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