山西省沁源中学高一年级第二次月考
化学反应与能量检测题
命题人：董荣林 审题人：高一化学备课组
说明：1、本检测题主要考查必修2第二章的内容，测试时间为90分钟。
2、选择题答案写在I卷的表格内，II卷就在原题上做答。
第I卷 选择题（48分）
（每小题只有一个选项符合要求，每小题3分，共48分）
一、选择题
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A、天然气属于二次能源
B、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用
D、化石能源物质内部蕴藏着大量的能量
2、有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：
①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C。③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡。④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A、A>B>C>D B、A> C >D > B
C、C > A > D > B D、B> D >C> A
3、在相同温度下，把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A、20mL3mol/L B、20mL2mol/L C、10mL4mol/L D、10mL2mol/L
4、煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需要的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是
A、增加硫铁矿的投入量 B、降低温度
C、向炉内喷氧气，增加氧气压D、尽快把SO2从反应体系中分离出来
5、下列说法不正确的是
A、在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水（液）时的反应热，叫中和热。
B、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
C、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D、任何化学反应都能设计成原电池
6、下列反应物中，生成物总能量高于反应物的总能量的是
A、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl 反应
B、盐酸溶液和氢氧化钠溶液反应
C、可燃物的燃烧反应
D、铝和稀硫酸的反应
7、已 知：4NH3+5O2==4NO+6H2O,若 反 应 速 率 分 别 用 v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/(L·min)]表示，则正确的关系是
A、4/5v(NH3)=v(O2) B、5/6v(O2)=v(H2O)
C、2/3v(NH3)=v(H2O) D、4/5v(O2)=v(NO)
8、已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是
A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B、水分解产生氢气和氧气时放出能量
C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量
9、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L
C、X2为0.2mol/L D、为0.4mol/L
10、可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的正反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中,能说明反应已达到平衡状态的是
A、3v正（N2）= v正（H2） B、v正（N2）= v逆（NH3）
C、2v正（H2）= 3v逆（NH3） D、v正（N2）= 3v逆（H2）
11、为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是
A、盛有相同浓度双氧水的2支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快
B、将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时两者快慢相同
C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快
D、2支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加点MnO2，同时加热，放出氧气的快慢不同。
12、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(L·s) ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、 ③④
13、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB(g)达到平衡的标志是
A、一个A—A键断裂的同时，有2个A—B键生成
B、容器内的总压强、总物质的量不随时间而变化
C、单位时间生成2n摩的AB同时，生成n摩的B2
D、容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化
14、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）；△H＝－258.8kJ/mol
CO（g）＋O2（g）＝CO2（g）；△H＝－283.0 kJ/mol
C8H18（1）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）； △H＝－5518 kJ/mol
CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（1）； △H＝－890.3 kJ/mol
相同质量的H2、 CO 、C8H18 、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A、CO（g） B、H2（g） C、C8H18（1） D、CH4（g）
15、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn + 2OH―－2e― =ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e― =2Ag + 2OH－，总反应为Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是?????
A、在使用过程中，电池负极区溶液pH增大????? ?????????
B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极???????
C、在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应??????????
D、外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
16、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A、反应过程中，若增大压强能减慢SiCl4的分解速率
B、若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min)
D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第II卷 非选择题（共52分）
二、填空题：
17、（8分）在密闭容器中，充入1molH2和1molI2发生H2 （g）+I2（g）2HI（g）反应。对于该反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ ；
（2）当反应刚开始时，正反应速率和逆反应速率哪个大？ ；
（3）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？ ；
（4）随着反应的进行，V正和V逆怎样变化 ？
18、（4分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾分解实验，且A和MnO2的最佳温度均在500℃左右。于是对A和MnO2的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500ml氧气为标准（其它可能影响实验的因素均已忽略）
用MnO2作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
MnO2质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
用A作催化剂
实验序号
KClO3质量（g）
A质量（g）
反应温度（℃）
待测数据
1
8.00
2.00
500
2
8.00
2.00
500
请回答:
上述实验中的待测数据是： 。
完成此实验后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：
19、（4分）某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为甲、乙、丙 ，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16s、28s、33s。
请将3个数据填入下表适当位置，并写出实验结论。
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
编号
加3% Na2S2O3
加H2O
加H2SO4（1：5）
出现浑浊的时间
甲
3ml
3ml
5滴
a= s
乙
4ml
2ml
5滴
b= s
丙
5 ml
1ml
5滴
c= s
实验结论 。
20、（6分）利用下列反应：Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+，设计一个原电池。
可供选择的材料有：小灯泡，灵敏电流计，若干导线，铁棒，铜棒，石墨棒，硫酸铜，硫酸铁，稀盐酸，在方框中画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。
正极电极反应式为：
负极电极反应式为：
21、（12分）某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 _ mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ ____mol/L，
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 ______ V1（填“＞”、“＝”、“＜”）且C3 __1.0mol/L（填 “＞”、“＝”、“＜”）
22、（12分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两个人均使用镁片和铝片做两极，但甲同学将电极放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中。
（1）写出：甲池中负极的电极反应式 。
乙池中总反应式为 。
（2）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强。（填写元素符号）
（3）由实验可以得到如下哪些正确的结论？
A、利用原电池反应判断金属活动性时要注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明了金属活动顺序表已经过时，已经没有使用价值了
D、该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
（4）上述实验也可以反过来证明“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法 （“可靠”或“不可靠”），如果不可靠，请您提出另一个判断原电池正、负极的可行实验方案（如“可靠”此空可不填） 。
三、计算题：
23、（6分）在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。请问：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，平均反应速率为什么会变化？
题号
1
2
3
4
5
6
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10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
A
C
D
A
D
C
A
D
B
B
C
A
D
D
化学反应与能量检测题答案
第II卷 非选择题（共52分）
二、填空题：
17、（8分）（1）反应物的浓度大；（2）正反应速率大；
（3）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，直至浓度不再改变为止；
（4）正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直至正逆反应速率相等且不等于零。
18、（4分）收满500ml氧气时所用的时间。
题目： 探究金属氧化物A和MnO2对KClO3分解催化性能的比较
19、（4分）a=33s、b=28s、c= 16s。
在相同条件下，浓度越大，化学反应速率越快，反应时间越短。
20、（6分）
正极为：2Fe3++2e—=2Fe2+
负极为：Cu-2e—=Cu2+
21、（12分）
（1）0.013mol/(L·min)。（2）0.1mol/L，（3）＞、＞
22、（12分）
（1）甲池：Mg-2e—=Mg2+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）Mg、Al （3）A、D
（4） 不可靠。发生氧化反应的是负极。发生还原反应的是正极。
三、计算题：
23、（6分）
（1）V（FeCl2）=0.025mol/（L·min）
（2）V（HCl）=0.025mol/（L·min）
（3）前者反应速率快、后者反应速率慢。因为随着反应的不断进行，浓度逐渐小，反应速率逐渐减慢。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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