第三章《金属及其化合物》单元测试
选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1、关于合金性质的说法中，错误的是 （ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
2、下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A．只有金属单质才有焰色反应
B．只有金属化合物才有焰色反应
C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D．只有金属离子才有焰色反应
3、下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．碳酸钡
4、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）
①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体
A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
5、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）
A．NaOH B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3
6、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
7、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3
8、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ）
A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙
9、将浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3?H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
10、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
11、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰
12、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）
A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠
13、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉
14、向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ）
A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L
15、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是 （ ）
A．＝ B．> C．< D．无法确定
16、把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）
A．0.44g B．0.88g C．0.66g D．都不是
三、填空题
17、⑴鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为
。
⑵除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为
。
18、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（至少写出一种，最多写三种）
⑴ 。
⑵ 。
⑶ 。
19、已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 _______________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋物质的量之比为多少?
参考答案
D 2、C 3、B 4、D 5、C 6、D 7、D 8、D 9、B 10、D 11、B 12、A 13、A 14、D15、A 16、C
17、⑴盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；⑵加热、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
18、⑴加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
⑵盐酸产生气体法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产生气体速度快的是NaHCO3。
⑶焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3
19、（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色， 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
20、解析：在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的Fe粉后，Fe粉会将Fe3＋和Cu2＋全部消耗掉。Fe3＋与Fe反应会使溶液质量增加，Cu2＋与Fe反应会使溶液质量减少。依据题意，若反应前后溶液的质量没变，则这两个反应溶液质量增加与溶液质量减少必然相等才能符合题意。
设反应前Fe3＋为x mol，Cu2＋为ymol，
2Fe3＋十Fe3Fe2＋ 溶液质量增加
2mol 3mol 56g
xmol 28 x g
Cu2＋十FeFe2＋＋Cu 溶液质量减少
1mol 8g
ymol 8y g
由28 xg＝8yg得x ：y＝2：7 所以原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量之比为2：7
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