第四章测试题
考生注意：1.测验时间：60分钟，满分100分。 评分：＿＿＿＿
相对原子质量：
1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ）
A、Fe B、Cu C、Ag D、Hg
2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）
A、Na Mg Al B、Na K Zn Fe C、Zn Fe Cu Ag D、Mg Al Zn Fe
3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（ ）
A、加热Al2O3 B、加热CaCO3 C、电解熔融NaCl D、氯化钠与铝粉高温共热
4．有0.4g 铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g 沉淀。这种铁的氧化物的化学式是（ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeO和Fe2O3
5．向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是（ ）
A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2
6．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入氯气后用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的I Cl和I Br。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的（ ）
7．关于石油的组成的叙述中，正确的是（ ）
A、石油一些不饱和烃的混合物
B、石油是各种烷烃和烯烃的混合物
C、石油是各种饱和烃的混合物
D、石油是各种烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物
8．可用来鉴别裂化汽油和直馏汽油的试剂是（ ）
A、乙醇 B、溴的四氯化碳溶液 C、NaOH溶液 D、盐酸
9．水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（ ）
A、蒸馏法是海水淡化的方法之一
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
10．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（ ）
A、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源
11．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体。旧法合成的反应是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN +CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反应是：CH3C CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法的优点是（ ）
A、原料无爆炸危险 B、原料都是无毒物质
C、没有副产物，原料利用率高 D、对设备腐蚀性较小
12．聚四氟乙烯塑料在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料王”。聚四氟乙烯塑料在工业上有广泛的用途，其合成路线如下图所示：
氯仿 二氟一氯甲烷 四氟乙烯 聚四氟乙烯
A B
（1）在上图方框中填入合适的有机物的结构简式。
（2）写出下列反应的化学方程式：
BC：
CD：
2005~2006学年第二学期第四章测试题答案
1．B
2．A Na、Mg和Al都是活泼金属，应该用电解法而不能用还原剂还原制得。
3．C Al和Ca都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质没有钠活泼，无法
从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，本题选C。
4．B CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成
一个CaCO3沉淀，所以有下列的关系式，假设0.4g 该氧化物中含x g O：
O——CO2——CaCO3
16 100
x 0.75
解得x=0.12
该铁的氧化物中氧元素的质量分数为：，这种氧化物应该是Fe2O3。
5．B 本题中发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反应产物中Br2和I2容易气化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。
6．B 根据题意，I Cl和I Br都具有氧化性，可以利用还原剂将其中的I（+1价）还原出来，反应的化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，IBr+KI=KBr+I2
7．D
8．B 裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中则没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油则不能。
9．D 4℃时，水的密度最大，因此在0℃~4℃之间，温度越高水的密度越大。
10．D
11．CD 两种方法所用的原料都无爆炸危险，HCN和CH3OH都有毒，所以A、B不合适；新法没有副产品生成，而旧法在生成甲集丙烯酸甲酯的同时还生成了NH4HSO4，可见新法的原料利用率比旧法的高，而且旧法中使用硫酸，对设备的腐蚀性较强，所以本题选CD。
12．（1）A：CHCl3 B：CH Cl F2 C：CF2=CF2 D：
（2）BC：2CHF2Cl CF2=CF2 +2HCl
CD：n CF2=CF2
2005~2006学年第二学期第四章测试题答案
1．B
2．A Na、Mg和Al都是活泼金属，应该用电解法而不能用还原剂还原制得。
3．C Al和Ca都是性质很活泼的金属，不能用加热分解法制得，A、B不能选；铝的性质没有钠活泼，无法
从氯化钠中置换出金属钠，故D不能选；电解熔融NaCl可以得到钠，本题选C。
4．B CO和铁的氧化物反应时，氧化物中的一个O原子可以生成一个CO2分子，每一个CO2分子可以生成
一个CaCO3沉淀，所以有下列的关系式，假设0.4g 该氧化物中含x g O：
O——CO2——CaCO3
16 100
x 0.75
解得x=0.12
该铁的氧化物中氧元素的质量分数为：，这种氧化物应该是Fe2O3。
5．B 本题中发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2。反应产物中Br2和I2容易气化，在将溶液蒸干并灼烧的过程中变成气体挥发了，所以最后得到的物质只有NaCl和KCl。
6．B 根据题意，I Cl和I Br都具有氧化性，可以利用还原剂将其中的I（+1价）还原出来，反应的化学方程式为：ICl+KI=KCl+I2，IBr+KI=KBr+I2
7．D
8．B 裂化汽油中含有烯烃，直馏汽油中则没有，因此裂化汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色，直馏汽油则不能。
9．D 4℃时，水的密度最大，因此在0℃~4℃之间，温度越高水的密度越大。
10．D
11．CD 两种方法所用的原料都无爆炸危险，HCN和CH3OH都有毒，所以A、B不合适；新法没有副产品生成，而旧法在生成甲集丙烯酸甲酯的同时还生成了NH4HSO4，可见新法的原料利用率比旧法的高，而且旧法中使用硫酸，对设备的腐蚀性较强，所以本题选CD。
12．（1）A：CHCl3 B：CH Cl F2 C：CF2=CF2 D：
（2）BC：2CHF2Cl CF2=CF2 +2HCl
CD：n CF2=CF2
【点此下载】