高一化学第一章检测题
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)
1．下列物质属于电解质的是 ( )
A．液氯 B．食盐水 C．酒精 D．烧碱
2．氧化还原反应的实质是 ( )
A．氧元素的得失 B．化合价的升降
C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合
3．下列物质属于强电解质的是 ( )
A．醋酸 B．氨水 C．碳酸钠 D．蔗糖
4．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与波尔多液中的硫酸铜反应，在该反应中铁是 ( )
A．还原剂 B．氧化剂 C．还原产物 D．氧化产物
5．下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是 ( )
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
6．不能用H++OH－=== H2O表示的反应是 ( )
A．硫酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与氢氧化钙溶液反应
7．加入稀HCl后,溶液中下列离子数目减少的是 ( )
A．CO32- B．Al3+ C．SO42- D．Mg2+
8．下列反应中属于吸热反应的是 ( )
A．HCl + NaOH === H2O + NaCl B．CaO + H2O === Ca(OH)2
C．2Mg + O2 2MgO D．CO2 + C 2CO
9．下列反应中，仅作还原剂的化合物是 ( )
A．锌和稀硫酸反应制氢气 B．氢气还原氧化铜
C．一氧化碳在氧气中燃烧 D．用氯酸钾和二氧化锰制氧气
10．判断反应是否是氧化还原反应的依据是 ( )
A．是否有电子转移 B．同种元素的化合价在反应前后是否有变化
C．是否有氧元素参加 D．是否是化合反应或分解反应
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分，共30分)
11．下列物质中，含有自由移动的 Cl－ 离子的是 （ ）
A．KClO3 溶液 B．MgCl2 溶液 C．液态 HCl D．熔化的NaCl
12．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2=== 2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂为KClO3
C．该反应中还原剂为I2
D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3
13．黑火药发生爆炸时，主要发生如下反应：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素为 （ ）
A．碳和氮 B．氮和硫 C．只有氮 D．只有硫
14．已知3NO2+H2O===2HNO3+NO，则被氧化和被还原的氮原子个数比为 （ ）
A．1 ：1 B．1 ：2 C．?2 ：1 D．3 ：2
15．欲配制含下列离子的溶液，能成功的是 （ ）
A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、NO3－
C．Ca2+、Fe3+、Cl－、H+ D．H+、Ba2+、OH－、Cl－
16．不能用离子方程式：CO32—+2H+===CO2↑+H2O来表示的反应是 （ ）
A．K2CO3+H2SO4 B．CaCO3+HCl
C．Na2CO3+HNO3? D．Na2CO3+CH3COOH
17．盐酸能发生下列反应：
①Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ ②2HCl+CuO＝CuCl2+H2O
③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
因此盐酸应具有的性质是 （ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
18．下列反应的离子方程式，书写错误的是 （ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应 OH-+H+=H2O
B．用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓
D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
19．下列说法正确的是 （ ）
A．强电解质一定是离子化合物
B．硫酸钡和醋酸都是弱电解质
C．铜能够导电但铜不是电解质
D．三氧化硫溶液于水能导电,所以三氧化硫是电解质
20．下列表示电子转移的方向和数目不正确的是 （ ）
A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ B．Fe2O3+3CO22Fe+3CO2
C．2KClO3 2KCl+3O2↑ D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
三、填空题(共20分)
21．(6分)分析下列变化过程，用“氧化”或“还原”填空：
(1)Fe→FeSO4，需加入 剂，如 。
(2)CuO→Cu，需加入 剂，如 。
(3)HCl→H2，是 反应，HCl是 剂。
22．(4分)化学反应中的能量变化，通常表现为 的变化，在放热反应中
所具有的总能量低于 所具有的总能量，是能量的 过程。
23．(4分)向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，溶液中________离子的数目减少，______离子的数目增加，_______离子的数目没有变化，反应的离子方程式为__________ 。
24．(2分)在反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是 。
25．(4分)已知离子反应：RO3n- + 6I- + 6H+ === R- + 3I2 + 3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n= ，R元素在RO3n-中的化合价是 。
四、简答题(共18分)
26．(11分)加入适当的物质实现下列各步转化，写出有关反应的离子方程式。若是氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目。
ZnCl2 Zn(NO3)2
CuCl2
Cu(OH)2 CuSO4 CuCl2
⑴加入的物质是 ， 离子方程式为 ；
⑵加入的物质是 ， 离子方程式为 ；
⑶加入的物质是 ， 离子方程式为 ；⑷加入的物质是 ， 离子方程式为 ；⑸加入的物质是 ， 离子方程式为 。
27．(7分)有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填写化学式)。
⑵上述实验中反应的离子方程式是 。
五、计算题(12分)
28．A、B两学生用分解氯酸钾的方法制氧气。A先取了一定量的氯酸钾并加入0.1g的二氧化锰，充分混合后装入试管中加热，当他收集到所需要的气体后，即停止实验。冷却后，B称得A留下的反应混合物共4.04g，当他继续加热至不再有气体析出时为止，共收集到标准状况下的氧气672mL(O2 密度为1.429 g/L)。
试计算：
⑴B实验时消耗了多少克氯酸钾？
⑵A实验时所消耗的氯酸钾占原有氯酸钾的质量分数。
⑶A实验和B实验时，氧化产物的质量之比是多少？
参考答案
一、1．D 2．C 3．C 4．A 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．B
二、11．BD 12．D 13．B 14．C 15．BC 16． BD 17．D 18．A 19．C 20．D
三、21．(1) 氧化 H2SO4或CuSO4 (2) 还原 H2或C或CO (3) 还原 氧化
22．热量 生成物 反应物 释放 23．Fe3+ Na+ SO42-
Fe3+ + 3OH-= Fe(OH)3↓ 24．K2MnO4 和MnO2 25．1 +5
四、26．⑴Zn Zn+Cu2+=Zn2++Cu ⑵AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
⑶NaOH Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ⑷H2SO4 Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
⑸BaCl2 Ba2++SO42-=BaSO4↓
27．⑴Na2SO4、CaCO3、BaCl2 CuSO4 KCl
⑵Ba2++SO42-=BaSO4↓ CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
五、28．⑴B收集氧气的质量为：0.672L×1.429g/L=0.96g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
X 0.96g X=2.45g
⑵A分解产生的氯化钾的质量为：4.04g－0.1g－2.45g=1.49g
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 149 96
Y 1.49g Z Y=2.45g Z=0.96g
A实验时所消耗的氯酸钾占原有的氯酸钾的质量分数为：
⑶A实验和B实验时，氧化产物(O2)的质量之比=0.96g ：0.96g= 1 ：1
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