第一章物质结构 元素周期律高考试题汇编
第二部分：物质结构
（试题来源于2007-2008年高考试题）
Ⅰ卷选择题
1．（08年全国理综I·7）下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
2．（08年全国理综I·9）下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是D
A．3 和 17 B．1 和 8 C．1 和 6 D．7 和 12
3．（08年全国理综I·10）下列叙述中正确的是B
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
4．（08年全国理综Ⅱ·8）对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是B
A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价式－4和＋2
5．（08年全国理综I·11）某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是A
A． (A－N+m) mol B． (A一N) mol
C．(A－N) mol D． (A一N+m) mol
6．（08年天津理综·10）下列叙述正确的是D
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
7．（08年山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D
A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
8．（08年山东理综·11）下列说法正确的是C
A．SiH4比CH4稳定
B．O2－半径比F－的小
C．Na和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
9．（08年宁夏理综·11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是D
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族
10.（08年四川理综·10）下列说法中正确的是D
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动
C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
11. （08年广东化学·13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是B
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
12．（08年江苏化学·7）下列排列顺序正确的是B
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
13.（08年海南化学·1）HBr分子的电子式为A
A． B．H+Br－ C． D．H—Br
14. （08年上海化学·2）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子17 37Cl
15. (07年高考江苏卷·14)有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m
16．(07年高考理综山东卷·13)下列关于元素的叙述正确的是A w w w.k s 5 u.co m
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
17.(07年高考广东理基·23)下列物质中含离子键的是C
A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4
18.(07年高考海南化学卷·2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是B
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
19. (07年高考上海化学卷·10)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
20.(07年高考海南化学卷·22)下列叙述正确的是C
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
21．(07年高考江苏卷·4)下列说法正确的是B
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
22. (07年高考上海化学卷·15)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是D
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
23. (07年理综北京卷·8)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是D
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
24. (07年高考理综四川卷·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是D
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
25．(07年高考理综天津卷·9)下列关于粒子结构的描述不正确的是C
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
Ⅱ卷非选择题
26. （08年全国理综I·27）V、W、X、Y、Z 是由周期表1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35它们之间的反应关系如下图：
（1）5 种化合物分别是 V 、W 、 X 、Y 、Z ；（填化学式）
（2）由上述五种化合物中的某 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了 5 种化合物的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
（3）V的电子式是 。
27. （08年全国理综II·27）Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于20
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于___________晶体，俗名叫________________。
（2）R的氢化物分子的空间构型是_______________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是；____________________________。
（3）X的常见氢化物的空间构型是__________________；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_________________。
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________；Q与Y形成的分子的电子式是______________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
28. （08年宁夏理综·35有删减）
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为 、 ；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；
（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，在形成化合物时它的最高化合价为 ；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。
29. （08年上海化学·23A有删减）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。氢根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
（1）B元素在周期表中的位置 ，
（2）写出C单质与水反应的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度 （填“大”、“小”），其理由是 。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。写出证明这一结论的一个实验事实 。
30. （08年上海化学·23B有删减）元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）上表中与A属于同一周期的元素是 。
（2）D和C形成的化合物属于 晶体。写出C单质与水反应的化学方程式 。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 。
B元素的最高正价为+6
常温、常压下单质难溶于水
单质分子中含有18个电子
在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D量元素金属性较强的是（写元素符号） 。写出能证明该结论的一个实验事实 。
31. (07年高考理综天津卷·26)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V的单质分子的结构式为______________；XW的电子式为__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H＋能力较强的是(写化学式)__________，用一个离子方程式加以证明___________________________________。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。
由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
32. (07年高考理综重庆卷·29) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是__________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_______________。
(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。
Ⅱ卷非选择题答案：
26.
（1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
（2）Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2 （3）
27.（1）分子 干冰
（2）正四面体 非极性 Si3N4
（3）三角锥形
（4）CS2 CCl4 （2分） 非极性
28.
（1）S C
（2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
（3）Cr 四 +6
（4）F—H…F F—H…O O—H…F O—H…O
29.
（1）第三周期 ⅦA （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 大于
（3）大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 （合理即给分）
（4）Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）
30.
（1）Mg 1s22s22p6 （2）离子 2F2+2H2O=4HF+O2
（3）b d（B是氧气或氮气）
（4）Na 钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠的碱性比氢氧化镁强（合理即给分）
31. (1)N≡N；；第四周期，第VIII族。 (2)①③。 (3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O。
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－ = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 SO2。
32. (1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。
(3)CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
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