新课标高中化学选修3——第一章原子结构与性质练习题
一、选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 （ ）
A、1s2 B、2s2 C、3s2 D、4s2
2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）
A、原子的电子排布最外层都是以p6结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是 （ ）
A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性
C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水
4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 （ ）
A、1s22s22p2 B、1s22s22p5 C、1s22s22p63s1 D、1s22s22p6
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是 （ ）
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl
6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 （ ）
A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）
A、Fe B、Mg C、P D、La
8、以下能级符号不正确的是 （ ）
A、3s B、3p C、3d D、3f
9、下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）
A、Na+ 1s22s22p6 B、F- 1s22s22p6
C、N3+ 1s22s22p6 D、O2- 1s22s22p6
10、以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）
A、H3O+ B、BF3 C、CCl4 D、PCl5
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大
B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
D、电子云图是对运动无规律性的描述
12、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
A、 B、
C、 D、
13、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 （ ）
A、x的原子半径大于y的原子半径
B、x的电负性小于y的电负性
C、x 的氧化性大于y的氧化性
D、x的第一电离能大于y 的第一电离能
14、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）
A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少
C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少
15、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是 （ ）
A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素
16、下列能级轨道数为3的是 （ ）
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级
17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ）
A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg Mg >Al D、还原性：Na> Mg >Al
18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 （ ）
A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
19、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。C表示的碳原子（ ）
A、核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B、核内有6个质子，核外有7个电子
C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
20、下列元素中基态原子的第一电离能最大的 （ ）
A、B B、C C、N D、O
21、下列原子中第一电离能最大的 （ ）
A、Na B、Li C、Be D、Mg
22、基态碳原子的电子排布式为 （ ）
A、1s22s22px2 B、1s22s22py2 C、1s22s22pz2 D、1s22s22px12py1
23、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 （ ）
A、Li、Na、K B、B 、 Be、 Li C、O、F、Ne D、C、P、Se
24、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 （ ）
A、15 B、33 C、35 D、51
25、各周期包含的元素为 （ ）
A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32
C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72
26、某元素价电子构型3d54S2，是该元素是 （ ）
A、Fe B、Co C、 Mn D、Ni
27、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 （ ）
A、0 B、1 C、 2 D、3
28、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为 （ ）
A、8 B、18 C、8～18 D、 8～32
29、下列原子各电子层中电子数不合理的是 （ ）
A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)
C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)
30、某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 （ ）
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族
31、某元素电子构型为[Xe]4f 46s2，其应在 （ ）
A、s区 B、p区 C、d区 D、f区
32、第三能层含有的轨道数为 （ ）
A、3 B、5 C、7 D、9
二、填空
33、某元素最高化合价为+5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d34s2_，价电子构型为__3d34s2_，属__ d__区元素。
34、3d轨道半充满和全充满的元素分别为（填元素符号） Cr、Mn、Cu、Zn 。
35、铜原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 ，属于第 4 周期，是 ⅠB 族。
36、第四周期第六个元素的价电子构型是 3d54s1 。
37、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第__4 _ 周期， ⅢA _族，最高正化合价为 +3_，元素符号是 Ga__ 。
38、某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__3__周期，是__ⅤA _ 族，最高正化合价为__+5__，元素名称是 磷_ 。
39、某元素原子的价电子构型为3s2，它是___s___区元素，元素符号为 Mg_ 。
40、某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 4_ 周期，是 ⅡB _族， ds_ 区元素，元素符号是 Zn 。
41、某元素原子的价电子构型为3d54s2，它属于第_4__周期，_d_ 区元素，最高正化合价为_+7 ，元素符号是 Mn 。
42、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 Li、B、Be、C、O、N、F 。
43、24号元素原子中有_4_个电子层， 7 个能级， 6 个价电子， 6__个未成对电子。
44、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_ 1s22s22p63s23p63d104s24p5_，
其价电子层排布为__4s24p5__，其所在主族的价电子层通式为__ns2np5_，最高化合价为__+7__，最低化合价为：__-1__。
45、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是__O__ 、 ___Na_ 、___S__。
②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为___
_Na2O2__、__ Na2O __、_ Na2S __。
③分别写出A、B、C的电子排列式：
A__ 1s22s22p4___；B__ 1s22s22p63s1__；C___1s22s22p63s23p4 __
46、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
请仔细分析，回答下列有关问题：
① 预测周期表中电负性最大的元素应为___F__；估计钙元素的电负性的取值范围：__0.8__＜ X ＜__1.2__。
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是___
同主族从上向下，电负性减小；；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 共价键 ，其理由是 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl ，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键 。
化学选修3——第一章原子结构与性质练习题（人教版）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
AB
B
B
D
AC
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
A
CD
D
B
B
题号
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
C
D
C
C
D
C
B
题号
25
26
27
28
29
30
31
32
答案
B
C
D
C
A
D
D
D
33、1s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d 34、Cr、Mn、Cu、Zn
35、1s22s22p63s23p63d104s1 ，4，ⅠB 36、3d54s1
37、4，ⅢA ，+3，Ga 38、3， ⅤA ，+5，磷
39、s ， Mg 40、4 ， ⅡB， ds ， Zn
41、4，d， +7 ，Mn 42、Li、B、Be、C、O、N、F
43、4，7，6，6 44、1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，ns2np5，+7，-1
45、①O、Na、S ②Na2O2、Na2O、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3等
③1s22s22p4； 1s22s22p63s1； 1s22s22p61s23s23p4
46、①F ； 0.8 ，1.2
②同主族从上向下，电负性减小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然
③共价键； 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3中的键为共价键。而Br的电负性小于Cl ，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3中的键为共价键
【点此下载】