第一章 原子结构与性质
一、选择题（每小题只有一个正确选项 ）
1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2
2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A.半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌
C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C60
3. 第三能层含有的轨道数为
A.3 B. 5 C. 7 D. 9
4.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A.0 B.1 C. 2 D.3
5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A.15 B. 33 C. 35 D. 51
6. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+
7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl
8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是
A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2
二、选择题（每小题有1-2个正确选项 ）
9. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＜B B. A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D. A肯定是金属元素
10. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是
A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；
B. Na3AsO4溶液的pH大于7；
C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；
D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。
11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3
12. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb
14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p1 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3
15. 下列说法正确的是
A．钾（K）原子基态的原子结构示意图为
B．H2O电子式为
C．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
16. 据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是
A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3
三、填空题
17. 某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为 ，价电子构型为 ，属 区元素
18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是____________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是_____________、_______________；
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________________________________。
（5） 同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______。
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）E（硒） ④E（溴）
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