高三化学一轮复习：反应热强化专练一
1．一定条件下，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);⊿H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
⊿H=－890 kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为B
A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ
2．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol
下列说法正确的是D
A．△H1＞△H2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1 下列说法正确的是D
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)
的△H＞—192.9kJ·mol－1
4．下列说法中正确的是C
A．在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)=C(金刚石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.31 kJ
D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1
5、今有如下三个热化学方程式。
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ；△H1 H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) ；△H2
2H2(g) +O2(g) == 2H2O(g) ；△H3 H2O(l) == H2O(g)；△H4
关于它们的下列表述正确的是（ AD ）
A．△H4 = △H1－△H2 B． △H1 △H2 △H3 △H4均为负值
C．△H1= △H2 D．2△H1 = △H3
6、已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（ C ）
A．Q2= 1/2 Q1=98.5 B．Q2=1/2 Q1<98.5
C．Q2<1/2 Q1<98.5 D．1/2 Q1< Q2 <98.5
7．已知反应：①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g); △H=－221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H=－57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－3093.5kJ/mol
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=－2954.0kJ/mol
下列结论正确的是 （ B ）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8．长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是B
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol
9．己知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H2 。下列说法中正确的是 ( C )
A．碳的燃烧热为0.5△H1kJ/mol B．②为能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
10．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―574 kJ·mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ；△H＝―1160 kJ·mol一1。
下列选项正确的是（ BD ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol
11．充分燃烧一定量丁烷气体放热QkJ，完全吸收它产生的CO2且生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL。则丁烷的燃烧热为( A )
A．16QkJ/mol B．8QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．-16QkJ/mol
12、化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( B ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1
B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1
C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1
D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ C ）
A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2
则△H1>△H2
14．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。A
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/（kJ·mol）
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g） ( )
A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1
C. –485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1
15．已知反应：（1）C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5kJ/mol
（2）2CO（g）+ O2（g）== 2CO2（g） △H = －566.0kJ/mol
则反应：C（s）+ O2（g）== CO（g）的△H 是B
A．－221 kJ/mol B．－110.5 kJ/mol
C．+110.5 kJ/mol D．+221 kJ/mol
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
16．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为 （ C ）
A．－Y kJ/mol B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol
17．在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
容 器
SO2（mol）
O2（mol）
N2（mol）
Q（kJ）
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ A ）
A．Q1=2Q2=2Q3=197KJ
B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197 kJ
C．在上述条件下反应生成1 molSO3气体放热98.5 kJ
D．2Q2=2Q3Q2 B．Q1=Q2 C．Q1
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