高三化学一轮复习：非金属及其化合物单元测试题
考生须知：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共29题100分，考试时间100分钟。
2.?相对原子质量： H：1? C：12? N：14? O：16? Na：23? Mg：24? Al：27? S：32 ?Cl：35.5? K：39? Fe：56 ?Cu: 64 ?Zn：65 ?Ag: 108 ?Ba:137
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（ ）
A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2
C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应
D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合
2．“环境保护，以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出，影响北京空气质量的一组主要污染物是（?? ）。
A． CO2、N2、O2??????? ?????????????B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C． CO2、O2、SO2?????????? ?????????D．NO2、N2、可吸入颗粒物
3．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（??）。
A．用铝锅炒菜比用铁锅好?????????? B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用食醋可除去水壶中的水垢?????? D．食用“加碘”食盐不利于健康
4．（07广东）下列说法正确的是（ ）
A．硅材料广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
5．只能用排空气法收集的气体有（??? ）
A．NO?????? B．NO2???????? C．H2? ????D．CO
6．（07江苏）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是（ ）
A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B．HNCO是一种很强的氧化剂
C．1 molNO2在反应中转移的电子为4mol
D．反应中NO2是还原剂
7．（07广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1molN2有6mol电子转移
8．据东方网消息： 2007年4月25日黑龙江省依兰县自来水厂的一个氯气储藏罐发生泄漏，对周围环境产生严重的污染。作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ）
①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用皂肥水打湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦
9．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是（? ??）。
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸
10．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（???? ）。
A．氢氟酸?? B．硫酸????? C．碳酸钠溶液?????? D．氢氧化钠溶液
11. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（???）。
A．NaClO?? ???B．NaOH?? ????C．KMnO4????? ????D．Na2O2
12．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（ ）
A．石墨 B．二氧化硅 C．氧化镁 D．氧化铝
13．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（ ）
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
14．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
15．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（ ）
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
16．下列叙述中正确的是（??? ）。
A．碘易升华所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
B．液溴应保存在磨口玻璃棕色试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
17．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是（??? ）。
A．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子
B．该混盐露置在空气中会变质
C．该混盐具有较强的氧化性
D．该混盐中氯元素的化合价为+1和—1
18．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：（ ）①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
19.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是 （ ）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
20．如右图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（?? ）
A．浓H2SO4????????????????????????????????????????????? B．饱和NaCl溶液
C．稀盐酸???????????????????????? ? D．H2O
21．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
22．38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的硝酸的物质的量是（ ）
A、1.0 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 m
23．下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（??? ）。
?? ??????????????
?
①?????????????? ???②???????????? ?③???????? ??????④???
A． 只有 ③ ????B．只有④? ?????C． ①② ????????D． ①②④
24．3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是（? ）
A．HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性
B．每生成22.4 L NO（标准状况）有3 mol电子转移
C．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D．HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3
第二卷笔答题（非选择题共52分）
25．（13分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是????????? ?????????????????????（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________?? （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为________________________________________
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有???? ?????????（填序号）。
A．酸性??????? B．吸水性?????? C．脱水性?????? D．强氧化性
（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_________ ???说明这种气体具有_____________________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式________________________________
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 。
26．(12分)某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。
①这样制取的SO2中可能含有的杂质有 。
②某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证①的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 → → → → →（用a、b……填写；每套装置只允许使用一次）。
③ 根据②确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
C
CuO固体
D
无水CuSO4
27．（10分）某研究性学习小组的同学对Cl2使有色物质褪色的机理进行了探究。
甲同学设计了如下图所示的实验装置并进行实验：
⑴ 甲同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因 。⑵ 甲同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是 ，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是 ；
⑶ 乙同学认为甲设计的实验装置即使改进后还缺少一部分。请你将乙认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂的名称。
⑷ 请你写出Cl2和“③”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式 。
28．（9分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：
已知： a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。
b．甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。
（1）X的电子式是 。
（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是（填写化学式） 。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）
。
29．（8分）在250mL 某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol·L-1 和0.1mol·L-1 。向该混合溶液中加入1.92g 铜粉，加热充分反应。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。
（2）计算所得溶液中Cu2+?的物质的量浓度。
参考答案
1 D 2 B 3 C 4 A 5 B 6 C 7 C 8 B 9 D 10 B 11 A 12 B 13 B 14 D 15 A 16 B 17 A 18 D 19 C 20 A 21 A 22 C 23 A 24 C
25．（13分）
（1）C? （2） SO2 ?C + 2 H2SO4(浓)? ?CO2↑ + 2 SO2↑+ 2 H2O（3） BCD
?（4）品红褪色，漂白；SO2 + H2O H2SO3? （5）不能， 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液（答案只要正确就可得分）
26．①H2、H2O（g）
② c → d → a →b → e →（c与d、a与b接口可对调）。
③
装置
所盛药品
实验现象
结论
B
无水CuSO4
白色粉末变成蓝色
气体中含有水蒸气
C
黑色固体变成红色
气体中含有氢气
D
白色粉末变成蓝色
27．⑴ 使用的干燥剂碱石灰将Cl2吸收
⑵ 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
??Cl2和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用
⑶ （如图）
⑷ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
28．（9分））(1) (2分)）
(2) ① (3分)）
②NH4Cl、Ca(OH)2 (2分)）
③NH3·H2ONH4＋＋OH－(2分)）
29．3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO↑+4H2O、0.12mol·L-1
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