安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期
高三化学综合训练题(六)
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24
Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Fe∶56 Cu∶64
第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，共44分）
1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关资讯错误的是
A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B．中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
D．结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
2．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中合理的是
A．配制氯化铁溶液时，为防止其水解，可加入稀硫酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．除去NaCl溶液中混有的CaCl2时，应加入足量的Na2CO3溶液后过滤，滤液用硝酸酸化
D．用氯化钡溶液鉴别溶液中是否有SO42－时，溶液可用盐酸酸化
3．下列物质中既有纯净物，又有混合物的一组是
A．漂白粉、胆矾 B．烧碱、纯碱 C．液氯、红磷 D．盐酸、氯水
4．现有一种简单可行的测定密度的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。（2）用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3，再通过NaCl的体积和质量，即可算出密度。上述操作中的a、b、c分别指
A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、碱式滴定管 、苯
C．量筒、碱式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
5．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
6．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋C2O42－＋H＋—→CO2↑＋Mn2＋＋□。关于此反应的叙述正确的是
A．该反应的氧化剂是C2O42－ B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．配平该反应后，H＋的系数是16 D．该反应电子转移总数是5e—
7．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是
A．BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2能溶于盐酸，但不能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物
8．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F2和Br2的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH值
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥H－和H+离子半径
A． ①②④ B．②⑥ C．④⑤⑥ D．①②③⑤
9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL 质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100mL , H2SO4的质量分数为9.8 %
B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L时，其质量为28g
D．一定温度下，1 L0.50mol·l－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·l－1NH4Cl溶液所含NH4＋的物质的量不同
10．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2 mol/L
B．V(NaOH)<10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)
C．V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol/L
D．V(NaOH)>10mL时，c(Na＋)>c(C2O)>c(HC2O)
11．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液。下列实验现象中正确的是
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
D．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
12．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应 B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应 D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
13．下列离子方程式书写正确的是
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．向碳酸钠溶液中缓慢滴入几滴稀盐酸并不断搅拌： CO32－＋H＋=== HCO3－
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2 === CaCO3↓＋2HClO
D．硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液： SO42－＋Ba2＋=== BaSO4↓
14．现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列推断不合理的是
A．X一定为H2SO4 B．Y一定为K2CO3
C．Z可能是氯水 D．M可能为FeSO4
15．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
16．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
17．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3－、SO32－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④ Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
18．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y同主族，X元素的原子有2个电子层，每层上均有2个电子；Z处于第2周期第ⅤA族；W元素是地壳中质量分数第2的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是
A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性相比，X>Y
B．X元素的原子半径比Z元素原子半径小
C．Z元素的非金属性一定比W元素的非金属性强
D．Z的单质不能助燃，因此Y的单质在Z的单质中不能燃烧
19．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列结论正确的是：
A．X元素可能为铝 B．反应①和②互为可逆反应
C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应
20．已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H=－Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是
A．2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的总内能小于2molSO3(g)所具有的内能
B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化
21．体积一定的密闭容器中，300℃时将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后容器内压强只有原来的四分之三，则原混合气体中N2的体积分数为
A．33.3% B．50% C．75% D．25%
22．Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成28L H2（标准状况），则三种金属的物质的量之和不可能是
A．1.4mol B．1.2mol C．1.0mol D．0.85 mol
安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期
高三化学综合训练题(六)答题卷
班级 姓名 学号 得分
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（10分）某校化学课外活动小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，其中A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：C ；D 。
（2）连接好装置后应首先 ，其方法是 。
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
。在这两步之间还应进行的操作是
。
（4）从实验中测得了下列数据：
①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）
④反应前F管及内盛物的总质量d ⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：Ar(W)＝ ；计算式2：Ar(W)＝ 。
24．（12分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。
（2）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
。
（3）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为
；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 g。
（4）实验室欲检验CD溶液中所含的D—，操作方法和现象为
。
25．(12分)下面表示的是某有机物烃A在一定条件下转化为H与N的关系，其中N是高分子。已知：
回答下列问题：
(1) 写出反应类型：② ，③ 。
(2) 写出有机物的结构简式：F ，B 。
(3) 写出下列化学方程式：
D→E： 。
R→N： 。
(4)F也可以经一步反应生成R，其反应条件是： 。
(5) E的同分异构体有多种，写出其中属于苯的二取代物，且苯环上的一氯代物只有两种，且既能起银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体的结构简式为 。
26．（12分）某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方程式是 。
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式是
。
③ D与乙反应的离子方程式是 。
（2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① D和乙反应的化学方程式是
。
② B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是 。
写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式是 。
27．(10分)下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2 molX、2 molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中均发生下述反应：3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，达到平衡时，VB=0.6aL。
(1) B中X的转化率为 。
(2) A、B中X的转化率的关系是A B(填“>”、“=”或“<”)，其理由是
。
(3) 如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 (MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)。
①MX ②MY ③MZ ④MW
A.①和② B.③和④ C.①和③ D.②③④
(4) 打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期
高三化学综合训练题(六)参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
C
D
A
D
B
C
B
B
A
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
D
B
A
C
B
B
C
D
D
B
A
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
23．（10分）
（1）水；浓硫酸 （各1分）
（2）检查气密性；将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好 （各1分）
（3）先从A瓶逐滴滴加液体；检验H2的纯度 （各1分）
（4）； （各2分）
24．（12分）
（1） ； 离子键和非极性键(或共价键)（各2分）
（2）2I－+ ClO－+ H2O = I2 + Cl－+ 2OH－（2分）
（3）2Cl－+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH－； 0.71g （各2分）
（4）取适量NaCl溶液置于试管中，向其中滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl－。 （2分）
25． (12分) (1) ②取代，③消去。(各1分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(4) NaOH乙醇溶液、加热。(2分) (5) (2分)
26．（12分）(1) ①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ （2分）
② 4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H=-906.8 kJ· mol-1 （2分）
③ 2Al+2OH一+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （2分）
(2) ①2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分） ②第4周期，第Ⅷ族。（2分）
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（其它合理答案也给分） （2分）
27．(10分) (1) 75％ （2分） w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2) A < B；B中压强比A中要大，而增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。 （各2分）
(3) A或B （2分）
(4) 0.2a （2分）
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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