安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期
高三化学综合训练题(四)
考试时间：100分钟；满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24
Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 Fe∶56 Ba∶137
第Ⅰ卷（选择题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是
A、Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素
B、Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素
C、Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D、Pt和Pt的质量数不同，不能互为同位素
2、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
3、氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO 合成。下列叙述正确的是
A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B、上述反应中，每生成1 molAlN需转移3 mol电子
C、AlN中氮元素的化合价为+3
D、AlN的摩尔质量为41 g
4、下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
从定量角度研究催化剂对H2O2分解速率的影响
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5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B、1 L2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋数为2NA
C、标准状况下，11.2 L SO3所含分子数为0.5NA
D、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
6、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A、漂白粉的成分为次氯酸钙 B、实验室可用浓硫酸干燥氨气
C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D、Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
7、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A、该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B、该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C、加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－ ) > c(Na+ ) > c(OH－ ) > c(H+ )
D、加入适量氨水，c(CH3COO－ )一定大于c(Na+ )、c(NH4+ )之和
8、根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A、氢化物的稳定性为H2T < H2R B、单质与稀盐酸反应的速率为L >Q
C、M与T形成的化合物具有两性 D、L2+ 与R2－的核外电子数相等
9、能正确表示下列反应的离子方程式是
A、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－+ OH－== CO32－+ H2O
B、醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa + H+ == CH3COOH + Na+
C、少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－ +H2↑
D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－== Cu(OH)2↓+BaSO4↓
10、巴豆酸的结构简式为CH3—CH==CH—COOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2—丁醇 ⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据据巴豆酸的结构特点，判断在一定的条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A、只有②④⑤ B、只有①③④ C、只有①②③④ D、全部
11、已知：C(s) +CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
12、下列装置或操作能达到实验目的的是
13、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A、实验中发生的反应都是氧化还原反应
B、铝是一种较活泼的金属
C、铝与氧气反应放出大量的热量
D、铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物
14、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A、再通入少量氯气，减少 B、通入少量SO2，溶液漂白性增强
C、加入少量固体NaOH，一定有c(Na+) = c(Cl－) + c(ClO－)
D、加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
15、在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A、Ca2+ 、CH3COOH、Br－、Na+ B、NO3－、Fe3+ 、Mg2+ 、SO42－
C、HClO、Ba3+ 、Na+ 、Cl－ D、K+ 、Cl－ 、Al3+ 、SO32－
16、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是
A、3和17 B、1和8 C、1和6 D、7和12
17、已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
18、已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g) == 4CO2(g) + 5H2O(l) △H =－2878kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g) + 6.5O2(g) == 4CO2(g) + 5H2O(l) △H =－2869kJ·mol－1
下列说法正确的是
A、正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B、正丁烷的稳定性大于异丁烷
C、异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D、异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
19、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+ 的物质的量浓度（mol·L－1）为www.ks5.u.com
A、 B、 C、 D、
20、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A、该反应的焓变为正值 B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C、升高温度，逆反应速率减小
D、该反应化学方程式为CO＋H2O(g)CO2＋H2
21、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A、KMnO4 B、NaCl C、(NH4)2SO4 D、CH3COOH
22、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A、淀粉不属于糖类 B、油脂在工业上可用来制造肥皂
C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D、蛋白质所含元素种类与糖类、脂肪完全相同
23、某考生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A、a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
B、a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C、a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D、a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
24、从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，
现有试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2, 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
安徽省桐城中学2008—2009学年度第二学期
高三化学综合训练题(四)答题卷
班级 姓名 学号 得分
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25、(12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质是粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一。
单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质是一种常见的半导体材料。
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（1）B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。
（2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式 。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)
（3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
。
（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号） 。
写出证明这一结论的一个实验事实
。
26、(10分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：www.ks5.u.com
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是
。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
27、(12分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现血红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。www.ks5.u.com
（1）请指出该结论是否合理并说明理由
。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol·L－1 H2SO4、3%H2O2、6mol·L－1 HNO3、0.01 mol·L－1 KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L－1 KI、20%KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设。
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。
实验操作
预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
…
28、(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
（2）W的原子电子排布式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞试液的ZW饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。接通S1后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）电极的名称是 _(填“正极”或“负极”)；
C（II）电极的反应式是 。
（4）铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
29、(8分)苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：www.ks5.u.com
（I）(1)由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 。
a. 使溴的四氯化碳溶液褪色 b. 使酸性KMnO4溶液褪色
c. 与银氨溶液发生银镜反应 d. 与Na2CO3溶液作用生成CO2
（II）苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应www.ks5.u.com
据以上信息回答（2）~（4）题：
（2）B→D的反应类型是 。
（3）C的结构简式为 。
（4）F→G的化学方程式是 。
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高三化学综合训练题(四)参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
B
B
D
C
A
C
D
D
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
D
D
A
D
C
A
C
A
A
B
B
A
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第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
25、(12分)（1）第三周期；ⅦA；1s22s22p63s23p4。
(2）2Na＋2H2O ==== 2NaOH＋H2↑；大于。
(3) SiO2＋2OH－==== SiO32－＋H2O。
(4)Cl；高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢。
26、(10分)（1）11.7 （2）蒸发皿 （3）35℃（33～40℃均可得分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，给其充分加热，若试管底部无残留物，则表明氯化铵产品纯净，反之，若有残留物，则表明氯化铵产品不纯净。 （5）重结晶
27、 (12分) (1)?? 该结论不合理。因为稀HNO3具有强氧化性，若该铁元素的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。
(2) ①提出合理假设：
假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。
假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
③实验过程 www.ks5.u.com
实验操作
预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3mol·L－1 H2SO4于 试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧的3mol·L－1 H2SO4并加热，充分反应后得A溶液
固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡
（1）若溶液不呈红色，则假设2成立
（2）若溶液呈红色，则假设1或假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液，振荡
结合步骤3中的（2）：
（1）若溶液呈紫红色，则假设1成立
（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立
28、(10分)（1）Na2O （2）1s22s22p63s23p5
（3）负极；Cl2＋2e－＝2Cl－ （4）Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
29、(8分) ( 1 ) a 、b ( 2 ）加成反应（或还原反应）
( 3 )
( 4 )
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