2009届广东各地一模化学难题和易错题训练
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．(09肇庆一模6)用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
2．(09肇庆一模7)下列实验操作或所记录的数据合理的是
A．NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
B．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
3．(09汕头一模6)下列各组离子：(1) I(、ClO(、NO3(、Cl(； (2) K+、H+、NO3(、Cl(；
(3)SO32(、S2(、Cl(、OH(； (4)Mg2+、Cu2+、SO42(、Cl(； (5)Fe3+、SCN(、K+、SO42(；
(6)K+、HPO42(、PO43(、HSO3( 。在溶液中能大量共存的组别共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．不少于4组
4．(09汕头一模9)恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为
A．×100% B．×100% C． D．
5．(09清远一调6)要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
6．(09清远一调8)纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
7．1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)； H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
A. a mol B.0.5a mol C. 0.25a mol D. 2a mol
8．(09韶关一调6)某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择
物质价格表
物 质
CaCO3
Ca(OH)2
NH3
NaOH
市场参考价／（元/kg）
1.8
2.0
6.5
11.5
A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
9．(09韶关一调8)下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O
B．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：
10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－
10．(09韶关一调9)我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2 +NH3 +H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是
A．A气体是NH3，B气体是CO2
B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉
C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中
D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
11．(09中山一模7)某化学课外学习小组设计电解饱和食盐水的简易装置见右图：
下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
12．(09中山一模9)下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入溴水中
验证SO2具有漂白性
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，
加入BaC12溶液后红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾
检验淀粉水解产物有还原性
D
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中
检验气体中含有乙烯
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
13．(09清远一调10)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
A．标准状况下22.4L Cl2参加化学反应转移的电子数都是2×6.02×1023
B．在含有1mol Na+的醋酸钠溶液中，CH3COO－数目略小于6.02×1023
C．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
D．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
14．(09清远一调12)下列离子方程式中书写正确的是
A．用惰性电极电解Na2S溶液：S2－＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH
B．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
C．用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
D．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
15．(09清远一调13)根据下列实验现象，所得结论正确的是
A B C D
实验
实验现象
结论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
16．(09清远一调14)一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) C(g) +D(g) H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是
A．降低温度 B．恒容时，再通入2amolC和2amolD
C．使容器的体积缩小一半 D．恒容时，再通入amolA和amolB
17．(09清远一调15)早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
4NaOH(熔) 4Na +O2↑+ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，
反应原理为：3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。
下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：
2OH－－2e－=H2↑+O2↑
B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
18．(09清远一调16)在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300oC，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是
A
B
C
D
反应前
1molNaOH、1molNaHCO3
1molNa2O、1molNaHCO3
1mo1Na2O2、lmolNaHCO3
1molNa2O2、1molNH4HCO3
反应后
1molNa2CO3
2molNaOH、0.5molNa2CO3
2molNaOH、0.5molNa2CO3
1molNa2CO3
19．(09清远一调18)下列说法正确的是
A．在NaHCO3溶液中一定有：c (Na+) +c (H+) = c (HCO3-) +c (CO32-) +c (OH-)
B．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-) =c (H+)-c (S2-)+c (H2S)
C．NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)
D．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中：c(HCO3-)＜ c(CO32-)
20、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
C．常温常压下，14g N2和CO混合气体中含有的原子总数为2NA
D．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
21．下列反应的离子方程式正确的是：
A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag＋＋S2-＝Ag2S↓
B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋ ＋2H2O2 ＋4H＋ ＝ Fe3＋＋ 4H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2 ＝ CaCO3↓＋2HClO
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑
22．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
BaSO4
BaCO3
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤
B
CO2
SO2
饱和Na2CO3溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀NaOH溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
浓(NH4)SO4溶液
盐析、过滤、洗涤
23．某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是( )。
A．它属于芳香烃 B．分子中最多有23个原子共面
C．分子式为C14H8Cl5 D．1mol该物质能与6mol H2加成
24．醋酸可以通过分子间氢键双聚。在一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过
程中，溶液导电性的变化如下图所示。下列有关说法正确的是( )。
A．a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B．若用湿润的pH试纸测试a处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a、b、c三点溶液用1mol／L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
D．若在O点醋酸双聚成八元环，则其结构式为：
25．(黄冈中学2009届高三九月月考)磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下图，下列有关叙述不正确的是
A．该物质的分子式为C8H9O6NP
B．该物质能与金属钠反应，能发生银镜反应，还能使石蕊试液变红
C．该物质为芳香族化合物
D．1mol该酯与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
26．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + H2O，
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e-
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为发生了：5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
D．若氯酸分解所得混合气体lmol，其气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
27．(09韶关一调10)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
28．(09韶关一调11)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．13.6 g熔融的KHSO4中含有0.2 NA个阳离子
B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA
C．常温常压下，92 gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
D．58.5g氯化钠晶体中含有NA个氯化钠分子
29．(09韶关一调12)下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Al3＋、Br－、HCO3－ D．Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
30．(09韶关一调13)关于右图装置的叙述，正确的是
A．铝是负极，铝片上析出无色气体
B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体
C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）
D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。
31．(09韶关一调14)下列实验方案合理的是
A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．制备FeCl3溶液时，先将固体溶于较浓盐酸，再加水稀释
D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
32．(09韶关一调16)用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－1160kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=－Q kJ·mol-1；Q>574
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同
C．若用0.2mol CH4还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol
33．(09韶关一调17)某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，
A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A．平衡不移动 B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减少 D．amol/L＜c（A）＜2amol/L
34．(09韶关一调18)现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
38．(09中山一模12) 2008年9月25日，“神七”成功飞天，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家，以后将建立太空站。下图是空间站能量转化系统的局部示意图，其中某燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
A．该能量转化系统中的水是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阳极反应：4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O
39．(09中山一模14)实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：催化加氢
40．(09中山一模15)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46mol
C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
41．(09中山一模16)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到
平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，
下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是
改变条件
新平衡与原平衡比较
A
升高温度
X的转化率变小
B
增大压强
X的浓度变小
C
充入一定量Y
Y的转化率增大
D
使用适当催化剂
X的体积分数变小
43. (09中山一模17) 某酸性溶液中只含NH4+、C1－ 、H+、OH－四种离子，下列说法正确的是
A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液
B．可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成
C．若溶液中离子间满足：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) 溶液中溶质一定含有NH4Cl
D．加入适量NH3·H2O，溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(C1－)＞c(H＋)＞c(OH－)
44．(09中山一模18)今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：
Na＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、HCO3－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL
（3）第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀
质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是
A．Na＋一定存在 B．100mL该溶液中含有0.01mol HCO3－
C．Ba2＋一定存在 D．Cl－一定不存在
45．(09肇庆一模11)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是
A．常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02×1024
B．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023
C．1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
D．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子
46．(09肇庆一模12)下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—+CO2+H2O＝2HCO3—
B．Fe(OH)3溶于过量的HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I－=2Fe2＋+I2+6H2O
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
D．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+HS－＋H2O
47. (09肇庆一模13) F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
48．(09肇庆一模14)类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过
实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是
A．由2Cu + O2 == 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S == CuS
B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3
C．光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2一定生成Na2SO3和O2
49．(09肇庆一模15)一定温度下，有可逆反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2 (g) △H>0，以下说法中正确的是
A．温度升高，H2O(g)的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为
C．增大压强后，V正、V逆如右图所示
D．利用该反应原理可以在铁表面附上一层保护层，减少铁的腐蚀
50．(09肇庆一模16)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合：
c(H+) + c(Na+) =c(OH-) + c(CH3COO-)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：
c(CH3COO-)=c(Na+)= c(H+)=c(OH-)
D．0.1mol·L－1KHS溶液中，c(K+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)
51．(09汕头一模11)下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
A．盐酸中加入NaAlO2溶液 B．SO2气体通入溴水中
C．pH=1的醋酸与盐酸分别加水稀释 D．氨气通入醋酸溶液中
52．(09汕头一模12)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1LpH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02NA
B．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA
D．1 molC20H42分子中，含有的共价键数目为61NA
53．(09肇庆一模18)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是
54．(09汕头一模14)从柑桔中可炼制萜二烯（ ），下列有关它的推测不正确的是
A．分子式为C10H18 B. 常温下呈液态难溶于水 C. 能发生加聚反应
D. 与过量溴的CCl4 溶液反应后产物（右图）为:
55．(09汕头一模15)下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小比较为D＞A＞B＞C
B．A与C形成的阴离子可能有AC32–、A2C42–
C．生成的氢化物分子间均可形成氢键
D．A、B、C、D的单质常温下均不导电
56．(09汕头一模18)等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量
C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量
难题和易错题训练参考答案
深圳市高级中学 黄岳新
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1．(09肇庆一模6) C． 2．(09肇庆一模7) B．
3．(09汕头一模6) C． 4．(09汕头一模9) D．
5．(09清远一调6)A． 6．(09清远一调8)D．
7．A. 8．(09韶关一调6) B．
9．(09韶关一调8)D． 10．(09韶关一调9)D．
11．(09中山一模7) D． 12．(09中山一模9) B
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）
13．(09清远一调10)BC． 14．(09清远一调12) AC．
15．(09清远一调13) A C 16．(09清远一调14) BC．
17．(09清远一调15)D． 18．(09清远一调16) A D
19．(09清远一调18)B 20、B．
21．D． 22．A D
23．BD 24．BD．
25．A C． 26．BC．
27．(09韶关一调10) B．
28．(09韶关一调11)C．
29．(09韶关一调12) D．
30．(09韶关一调13)C．
31．(09韶关一调14)AC．
32．(09韶关一调16)AC．
33．(09韶关一调17)C．
34．(09韶关一调18)BD．
38．(09中山一模12) B．
39．(09中山一模14)B．
40．(09中山一模15)A．
41．(09中山一模16) C
43. (09中山一模17) AC．
44．(09中山一模18)AB．
45．(09肇庆一模11)C．
46．(09肇庆一模12)BC
47. (09肇庆一模13) BC．
48．(09肇庆一模14) C．
49．(09肇庆一模15)AD．
50．(09肇庆一模16)A
51．(09汕头一模11)C．
52．(09汕头一模12) CD．
53．(09肇庆一模18) CD．
54．(09汕头一模14) AD.
55．(09汕头一模15)AB．
56．(09汕头一模18) B．
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