《基本概念和基本理论》测试题
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ｓ３２
选择题（包括1８个题，每题２分，共3６分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
１．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
２．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
３．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3 NA
B．0.5 mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NA
C．在0℃，压强为1.01×105 Pa时，11.2 L SO3所含原子数目为2NA
D．常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA
４．下图中（其中粗电极为铁钉，细电极为碳棒）能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（ ）
５．金属腐蚀的实质是 （ ）
A．金属元素失去电子 B．金属元素获得电子
C．金属元素被还原了 D．金属元素被氧化了
６．下列的叙述中，不正确的是( )
A．在熔化和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中导电的物质一定是电解质
D．水是极弱的电解质
７．在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10—12mol／L，则该溶液的pH可能是( )
A．12 B．7 C．6 D．2
８．若溶液中由水电离产生的c(OH一)=l×10—14mo1·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3—
C．K+、Na+、Cl—、AlO2— D．K+、NH4+、SO42—、NO3—
９．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( )
A：pH>7，且c(OH—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO—)
B．pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
C．pH<7，且c(CH3COO—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—)
D．pH=7，且c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
１０．用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是（ ）
A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动
C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl
１１、对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ）
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行
２．下列有关叙述正确的是（ ）
A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等
１３．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，能
标志该反应达到平衡的是（ ）
A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2
B．单位时间内生成n molA的同时生成3n molB
C．单位时间内生成n molA的同时生成2n molC
D．混合气体的密度不变
１４．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．离子的还原性：Y2－＞Z－ B．质子数：c＞b
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W
１５．X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是（ ）
A．其中有硫元素 B．其中有金属元素
C．这三种元素能够组成盐 D．这三种元素均位于不同周期
１６．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加
一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（ ）
A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了
C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了
１７．已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的
说法中错误的是（ ）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10－11 mol·L－1www.ks5u.com
１８．下列说法错误的是（ ）
A．O3与SO2的结构与物理性质相似
B．硫粉不溶于水易溶于CS2中
C．Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下， 的沸点高于
二．非选择题（本题包括６个题，共６４分）
1９．（8分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C＋H2O(g)CO+H2。
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=－393.5kJ·mol－1；
H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=－242.0kJ·mol－1；
CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H3=－283.0kJ·mol－1；
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程
式：
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比
1molC(s)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
C(s)+H2O(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)
CO(g)+O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)+O2(g)
请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 (填甲或乙)同学，另一同学出现错误观点的原因是
２０．（8分）已知水在25℃和95℃时，
其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为
（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，
若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
２1．（8分）现有常温下的0.1mol·L－1纯碱溶液。
（1）你认为该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
（2）同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子不超过其总量的10％。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
（3）同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是
A．c(Na+)=2c(CO) B．c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)
C．c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L－1 D．c(OH－)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
（4）水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），
请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：
2２．（10分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H ＝QkＪ/mol
（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）
的变化情况如下表：
实验
序号
0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65
根据上表数据，完成下列填空：
①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率为 mol/(L·min)；实验2中采取的措施是 ；实验3中n3 1.0 mol（填“＞、＝、＜”）。
②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_ 0（填“＞、＝、＜”），理由是_
（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如
右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__ __。
a．10～15 min可能是升高了温度
b．10～15 min可能是加入了催化剂
c．20 min时可能是缩小了容器体积
d．20 min时可能是增加了B的量
（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。
反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述
容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压
强仍为P(始)的 。
①a、b、c必须满足的关系是 ， 。
（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）
②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是 。
2３．（20分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式
（2）d的氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ；k在空气中燃
烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 ，该分子是
（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如
右图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；
其中电负性最大的是 （填右图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形
成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点
更高的是 ，试从结构角度加以解释：
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间 相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为___ ___ ，一个晶胞中i原子的数目为_ _。
②该晶体的密度为____ ___（用字母表示）。
２4．（10分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒,致死量为0.3g~0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：
2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是 _______，根据是____________________________；
y的数值是_______，根据是_______________________________________。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。
（3）某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_________。a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：_________________________________________。
答案：
１、B【解析】防止食品受潮及氧化变质，应选择干燥剂和还原性物质
２、C【解析】 非金属性强弱判断可根据和氢气化合的难易及氢化物的稳定性、置换反应、最高价含氧酸的酸性，排除ＡＢ，D中Y非金属性强
３、D 【解析】 ＡＣ中都是标准状况下，22.4L Cl2与HCl的混合气体共１mol 氯原子总数为１—２ NA ， SO3为固态11.2 L不是0.5 mol ；B中I－被氧化时的价态不确定，无法求算转移电子数
４、ＡＤ【解析】 由装置图左端产生Ｈ2 右端产生Cl2，则左端为阴极接电源负极，材料为粗电极铁，右端为阳极接电源正极，材料为细电极碳棒。电源内部电流和电子流向如ＡＤ。
５、ＡＤ
６、C【解析】 这是有关考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。谈电解质可以从熔化、溶液条件下是否导电的化合物想起，有些电解质不一定导电，像水是极弱的电解质，只有用毫安培计时才能察觉到。有些化合物在水中发生一定的反应导电，本身不是电解质。
７、AD【解析】 在溶液中，c(H+)水=c(OH一) 水=1×10—12 mol／L，当溶液中
c(OH一)溶液=c(OH一)水=1×10—12mol／L时，c(H+)溶液==10—2mol／L，
pH=-lg10—2 = 2；当溶液中c(H+)溶液=c(H+)水=1×10—12mol／L时，pH=12。
８、B 【解析】由水电离产生的c(OH一)=l×10—14mo1·L-1则溶液可能为酸性也可能为碱性，A中Al3+与OH一不能共存；C中AlO2—与H+不能共存； D中NH4+与OH一不能共存。
９．AD 【解析】无论什么情况一定有电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)，A中如果PH>7，c(OH—) >c(H+)，则c(Na+)> c(CH3COO—)，但是c(OH—)最大，则c(H+)必然最小。D pH=7， c(H+)=c(OH—)所以c(CH3COO—) =c(Na+)
１０．D 【解析】“既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度”，即要通过消耗HCl来实现提高溶液中HClO物质的量浓度。加热HClO分解，用NaOH能同时消耗HClO， HClO酸性弱于碳酸，不与CaCO3反应，可以。
１１．Ｃ【解析】 根据ΔG=ΔH－TΔS和ΔG＜0时反应正向自发进行，可知：若ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG恒小于0，所以“任何温度下都能自发进行”正确；若ΔH＞0，ΔS＜0时，由于ΔS＜0使－TΔS成为正值，使ΔG恒大于0，故“任何温度下都不能自发进行”正确；若ΔH＞0，ΔS＞0时，只有|TΔS|＞ΔH时ΔG＜0，即T为高温时即可，C错误；若ΔH＜0，ΔS＜0时，由于ΔS＜0而使－TΔS成为正值，所以只有在低温时，|TΔS|＜|ΔH|，使ΔG＜0，故“低温时可自发进行”正确。
１２．Ａ【解析】 本题考查中和热的测定和中和滴定实验的有关操作和目的。该实验是一个定量实验，定量实验取关键之处就是减小误差，所以，在中和滴定实验的滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化，B选项错误；中和滴定是通过指示剂来指示滴定终点，通过对测定数据的计算来确定待测液的浓度，故只要能满足上述条件，则与滴加顺序无关，A正确。测中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是首先是保温，减少热量损失；中和热是以生成1mol水为基准，中和反应的中和热均为放出57.3kJ/mol，而与酸碱的用量无关，故C、D均错误，
１３．Ｃ 【解析】 A、B、C的转化浓度之比为1∶3∶2，而平衡浓度之比一般不等于1∶3∶2；B选项指的都是单一反应――逆反应的速率，相通说明双向的平衡，错误；而C描述的是正逆反应速率相等，故C正确。由于反应容积不变，质量守恒，所以在此条件下，任何反应、在任何时间、反应到了任何程度，其密度都是保持不变，D错。
１４．A 【解析】根据离子的电子层结构相同，可得质子数的关系：a+3＝b－1＝c+2＝d+1，判断四种元素在周期表中的位置，利用元素周期律知识进一步确定离子的还原性和氢化物的稳定性的关系，由此判断B、C、D错误。
１５．C 【解析】根据X原子的电子层数与它的核外电子总数相同可推断X为氢元素，根据Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍可推断Z为氧元素，根据X、Y、Z原子序数依次递增、Y和Z可以形成两种以上气态化合物，可推断Y、Z同在第二周期，D选项错误；Z应为氮元素，三种元素能够组成铵盐——硝酸铵（铵盐是唯一的全部由非金属元素组成的盐）。
１６．B 【解析】容器容积增加一倍，如果平衡不移动，则各物质浓度应减小到原来的一半。根据新平衡时B的浓度是原来的60%可知，B浓度是增大了（而不是减小了），故反应aA(g)bB(g)向右移动，a＜b ，B的质量分数增大，A的转化率增大。
１７．A【解析】不溶于水不是绝对的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解。所以A错误。根据·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝×10－11 mol·L－1，D正确。
１８．D【解析】 A．O3与SO2的结构与性质相似，考虑等电子原理；B．硫粉不溶于水易溶于CS2中，考虑相似相溶原理；C．Be(OH)2是两性氢氧化物，由于没有学习过Be元素，则考虑对角线规则；D．在相同条件下， 的沸点高于 ，首先考虑晶体类型，在相同的情况下则要考虑氢键，再考虑分子间氢键与分子内氢键。
19．（1）C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g) △H=+131.5kJ·mol－1
（2）多 △H1=△H2+△H3+△H4 乙
甲同学忽视了反应C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)为吸热反应
【解析】首先考虑的是如何把“C(s)与水蒸气”这两种反应物和“CO和H2”这两种生成物“同位”，基本原则就是在确定好化学计量数的前提下，用四则运算消去其他物质达到“同位”，再根据方程式组合时的倍数和加减来确定△H的组合，方法相同。计算多步反应的焓变之间的关系，关键是看各反应之间能否构成总反应与各步反应之间的关系，在图形上看应该是一个闭合的反应关系，它们之间符合盖斯定律。
20．（1） A 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH－)小
（2） 10 : 1 （3） +b=14 或：1＋214
（4）曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH＝5。
【解析】本题的关键是在搞清楚温度对水电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。
（1）当温度升高时，促进水电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断
（2）中25时所得混合溶液的 ＝7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH－)= n(H+)，则V(NaOH)·10-5mo1·L—1=V(H2SO4)·10-4mo1·L—1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1
（3）95时，水的离子积为10-12，即c(H+)·c(OH－)=10－12， 根据混合后溶液呈中性，
2＝b的某强碱溶液中c(OH－)=10b－12；有 100×10－a＝1×10b－12，即： 10－a＋2＝10b－12，所以：+b＝14，或：1＋214
（4）中在曲线B对应温度下，如是强酸、碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性pH＝6；现混合溶液的pH＝5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH—完全反应后又有新的H+产生，酸过量，所以说酸HA是弱酸。
21（1） CO+H2O+OH－ 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点。
（2） 用pH试纸（或pH计）测常温下0.1mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确。
（3） B、D （4） Kh＝
【解析】（1）纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。
（2）离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果――溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。
（3）A式c(Na+)=2c(CO) 方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少而错误。 B式是离子浓度大小排序：c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：水解的程度大于其电离的程度。 C式c(CO)+c(HCO)=0.1mol·L－1右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。 D式c(OH－)=c(H+)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)一边是水解产物之一OH－，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。
（4） CO32－第一步水解的离子方程式CO32－+H2OHCO+OH－，先按照化学平衡常数的书写方式得：K＝ ，再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1 ，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式：
Kh＝。
22．（1） ① 0.0065 使用催化剂 ＞
② ＜ 温度降低，C的平衡浓度升高，说明正反应放热
（2） a、b、d
（3） ①a+c=5 b+=3 ②3＜a≤5
【解析】本题综合考查化学反应速率、平衡移动方向判断、等效平衡等知识。特点是会分析图和表。
（1）关键是从逐中的因果关系（条件改变及其影响结果）中发现关系。在①的计算中，要注意速率单位与题目数据的物理量是否吻合。实验2与实验1的差别仅在于（条件没有改变）一是第10分钟时反应消耗的C的量多，二是反应先达到平衡――反应速率快――使用催化剂。实验3的特点是平衡时C的物质的量明显高于实验1和实验2，但条件没有改变――化学平衡、化学平衡常数就没有改变，说明只能是改变了反应物的量。实验4是条件改变导致平衡时C的含量改变，只能考虑勒沙特列原理。
（2）在10～15 min，由于A、B、C三线斜率明显增大，说明未达平衡时反应速率加大。由于是在平衡之前，所以可以考虑温度和催化剂。
（3）20min时，仅一种物质的浓度变化，所以不可能是容器的容积改变。从三条线在10min时的变化量看，中间的线表示的物质是B，因为它的变化量是其它物质的二分之一，它在20min时的独自增加，只能说明是单独增加了B的量。
（3）在相同条件下的两个，说明通入5molA(g)和3molB(g)达到的平衡和分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g) 达到的平衡是恒温恒容下的等效平衡，满足转化为左边的物质对应相等。
根据等效平衡原理、差量法计算及三量式计算方法进行计算和判断。反应物共8mol，反应前后压强减小到原来的，根据阿伏加德罗定律知，在反应中有1mol的物质的量差。
则有 2A(g) ＋ B(g)2C(g) △n
起始量（mol） 5mol 3mol 0
转化量（mol） 2mol 1mol 2mol 1mol
平衡量（mol） 3mol 2mol 2mol
所以：要使反应向向正反应方向移动，则a＞3，由于容器中A的最大量是5mol，所以，3＜a≤5。
23．（1） 1s22s22p63s23p63d64s2 （2） 三角锥形 sp3 角形（或V形） sp2 极性 （3） Si 2
（4） SiC（或jc，或前者） 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。
（5） 12 4
24．（1）2，原子（或碘原子）守恒（或得失电子守恒）；
4，电荷守恒（或答氧原子守恒或氢原子守恒）。
（2）食醋（或醋。答醋酸不得分）。（3）c NH4++NO2-＝N2↑+2H2O
【解析】该题是以NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查，要求学生能根据题目所给信息和要求，结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律、配平规则、离子方程式书写技巧寻找结论，并规范作答。其中第3小题要求学生能断判出NaNO2→N2是一个还原过程，需加入还原剂才能实现。
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