江苏省太仓高级中学2009届高三化学基本概念测试题
答题时可能用到的数据：H～1 O～16 C～12 S～32 Fe～56 Cu～64 Na～23 N～14 P～31 Cl～35.5 K～39 Mg~24
第Ⅰ卷(共56分)
一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）：
1．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）
①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
A．①③④ B．③⑤ C．②③④ D．②④
2．设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是（ ）
①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA
③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA
④1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA
⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA
⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子
⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧⑨ C．①⑤⑥⑦⑨⑩ D．③⑤⑥⑧⑨⑩
3．向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，不可能是下图中的（ ）
A B C D
4．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）
A．HCO3－ 既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
B．ClO－+H2OHClO+OH－不是酸碱反应
C．2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 是酸碱反应
D．碱性强弱顺序为：C2H5O－ > OH－ > C6H5O－
5．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．T℃时，1 L pH=6纯水中，含10-6NA个OH-
B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子
C．23.4 g NaCl晶体中含有1.204×1023个右图所示的结构单元
D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1 NA
6．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2 ②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是（ ）
A．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物 B．这两个反应都是氧化还原反应
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂 D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
7．下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2－、S2－、CO32－
C．含有大量Fe3+的溶液：H+、I－、K+、Cl－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
8．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 ① Cu2+ ② Fe3+ ③Cl- ④ NO3- ⑤ S2- ⑥ CO32- ⑦ NH4+ ⑧ Mg2+ ⑨ Al3+ ⑩ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩
二、选择题（每小题4分，共32分，每小题只有1～2个正确答案）：
9．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6
B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
10．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为：
4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为（ ）
A．5︰4 B．4︰5 C．3︰5 D．5︰6
11．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的（ ）
A．Fe3+、Na+、Cl－、S2ˉ (1︰2︰3︰1) B．NH4+、Ba2+、OHˉ、Clˉ (1︰1︰1︰2)
C．K+、H+、Iˉ、HCO3ˉ ( 1︰1︰1︰1) D．Na+、Al3+、Clˉ、OHˉ (5︰1︰4︰4)
12．下列离子方程式中正确的是（ ）
A． 氢氧化钡溶液与硫酸混合 Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42- === BaSO4↓＋H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Al3+ + 2SO42- + 2 Ba2+ + 4OH — =AlO2- + 2BaSO4↓+ 2H2O
13．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水。得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A． B． C． D．
14．高铁酸钾 （K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +2Cl- +5H2O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑下列有关说法不正确的是（ ）
A．高铁酸钾中铁显+3价
B．湿法中每生成1mol Na2FeO4 转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子
D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中；Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClO
B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ ＝Fe3++3H2O
C．等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合：
NH4＋ + HCO3－ + 2OH－ = NH3·H2O + CO32－ +H2O
D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42- ＝BaSO4↓+2H2O
16．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的
是（ ）
A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
选择题答案表：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷(共64分)
三、填空题：
17、(10分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：
(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2↑
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑
上述过程的总反应可表示为 。
(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。
请写出反应①的化学方程式： 。
用硫—碘热循环法制取氢最大的优点是 。
(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由
。
18、(12分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
(1) 试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是：
， ；
(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；
(3) 在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜 想
甲
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe
乙
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
19、(10分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
______________________________________________________________________。
若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。
(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有______ ______（填化学式）。
20、(10分)100mL某无色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等阳离子。进行下述实验（所加试剂均过量）
(1)根据下图推断：溶液中一定存在的阳离子除Al3+和Mg2+外还有 ；溶液中一定还大量存在阴离子，则其可能是 ；
(2)反应①、②的离子方程式分别为：
① 、 ；
② ；
(3)若实验中测得白色沉淀C和固体F的质量分别为13.6g和5.1g，则原溶液中Mg2+离子的物质的量浓度为 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21、（12分）已知单质铁溶于—定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：
aFe+bNO3—+cH+＝dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数a～k均为正整数)。
回答下列问题：
(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是(用—个代数式表示。下同) 。
(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 。
(3)根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是 。
(4)若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是 ；c的取值范围是 。
四、计算题：
22、(10分)钠是活泼金属，受热后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体—过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明，指的“是反应的主要产物，由于空气中还有其它成分，因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探究。
【猜想】钠在空气中燃烧，生成过氧化钠、氧化钠，还有氮化钠。
【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。
【实验】①取11.5 g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩（玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气），用酒精灯加热薄铁皮，钠燃烧；
②将燃烧产物投入水中，得到0.224 L（折算成标准状态）气体和1000 mL溶液；
③经检验，该气体为纯净的氧气；
④从1000 mL溶液中取出25.00mL溶液，滴加2滴酚酞试液，加入1.00 mol·L－1HCl溶液至13.50 mL时恰好红色褪去。
【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。
江苏省太仓高级中学2009届高三化学基本概念测试题参考答案
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
A
A
B
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
BD
BD
C
AC
D
B
三、填空题：
17．(10分) (1)B (2分)
(2)2H2O2H2↑+O2↑ (2分)
(3)SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循环使用，无污染。 (2分)
(4)不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等。） (2分)
18．（每空2分，共12分）(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
(2)少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
(3)
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
19、 (10分)（1）1:2 （2分）
（2）3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF （3分） ，0.4NA或2.408×1023 （1分）
（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）
（4）NaNO3 （1分）
20、(10分)（1）K+、Ag+、Ba2+（1分） NO3-（1分）
（2）Mg2++2NH3·H2O === Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）、Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3-(CO32-也可以) （2分）（3）1 mol·L-1（2分）
21、（12分）（1）c= 4g+10h （2分） （2）c-b=2d+3f （2分）
（3）2d+3f=3g+8h（2分） （4）6 n（NaOH）
说明溶液中还有碱性物质—氨水，所以燃烧产物中含有氮化钠 (3分)
(2) n(O2)＝0.0100 mol
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 0.0200 mol 0.0100 mol
n（Na2O2）＝0.0200 mol (2分)
原1L溶液中
n（NH3·H2O）＝(1.35×10－2 mol －1.25×10－2 mol )×＝4.00×10－2mol
Na3N＋4H2O＝3NaOH＋NH3·H2O 4.00×10－2 mol 4.00×10－2mol
n（Na3N）＝0.0400mo1 (3分)
n（Na2O）＝（0.500 mo1－0.0400 mo1×3－0.020 mo1×2）/2＝0.170 mo1 (2分)
燃烧产物中Na2O2、Na2O、Na3N的物质的量之比==0.0200 mol:0.170 mo1:0.0400mo1
=2:17:4
(本题共10分，其它合理答案参照给分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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