高三化学一轮复习 ：金属及其化合物单元测试
考生须知：
1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共25题100分，考试时间90分钟。
2.?相对原子质量： H：1? C：12? N：14? O：16? Na：23? Mg：24? Al：27? S：32 ?Cl：35.5? K：39? Fe：56 ?Cu: 64 ?Zn：65 ?Ag: 108 ?Ba:137
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（???? ）。
A．铜?????????? B．钢?????? C．金刚石??????? D．四氧化三铁
2．化学式与俗名相符的是（??? ）。
A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH?? B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3??? D．纯碱NaOH，食盐NaCl
3．金属钠着火时，可采用的灭火物质是( )
A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器
4．每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是 （???? ）。
A．Na2CO3溶液?? B．NaOH溶液???? C．硫酸??? D．盐酸
5．既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是（??? ?）。
A．NaHCO3????? ?B．Al2O3???? C．Al???? ??????D．Al(OH)3
6．下列有关物质用途的说法，不正确的是 ( )
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．钠可用于冶炼金属钛
7．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是 ( )
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
8．1998年长江洪水泛滥，在受灾地区为了保证饮水质量，医务人员在做好防病
减灾工作的同时，还向灾民们发放了饮水清洁剂。你认为下列物质中适宜做饮水清洁剂的是( )
A．NaClO、KAl(SO4)2·12H2O B．NaOH、C12
C．KMnO4、A12(SO4)3 D．NaHCO3、KAl(SO4)2
9．分别含有下列4种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品，与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸的体积由多到少的顺序是（??? ）。
杂质：①NaOH；②Ca(OH)2；③NaHCO3；④CaCO3
A．①②④③??? B．③④①②??? C．②①④③??? D．④③②①
10．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na2CO3比NaHCO3产生的气体体积小
B．常温时水溶性：Na2CO3> NaHCO3
C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1
D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
11．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，
得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，
原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为( )
A．1 ：3 B．2 ：3
C．6 ：1 D．3 ：1
12．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 ( )
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
13．测知由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为( )
A．(100－4a)％ B．(100－2a)％ C．(100－a)％ D．(100－3a)％
14．（07全国）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是( )
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
15．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中，所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是（ ? ）
A．1∶3????? ? B．2∶3?????? ? ?C．1∶4????? ???? D．2∶5
16．（07宁夏）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为( )
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
17．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 ( )
A．1： 1 B．2：5 C．4：1 D．3：1
18、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是(C )
① Al2O3 ② Al(OH)3 ③ Al ④ NaHCO3 ⑤ NaHS
⑥ CaCO3 ⑦ NaHSO4 ⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
19．某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是( )
A．Fe2＋、NO3－、Cl－、H+ B．Na＋、OH－、NO3－、Cl-
C．Na＋、SO42－、HCO3－、OH- D．H＋、SO42－、Cl－、Fe3+
20．将CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸铁的混合溶液后微热，反应停止后有固体剩余，滤出固体不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，判断下列结论中正确的是( )
A．固体不溶物一定是Cu
B．固体不溶物一定是Fe
C．固体不溶物可能含有Fe、 Cu
D．滤液中一定含有Fe2＋，一定不含有Fe3＋、Cu2＋
第Ⅱ卷笔答题(非选择题共60分)
21．（8分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝的_________（填“强”或“弱”）；常温下，可用_________（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为??????????????? ??????；可观察到的实验现象是_________（填字母）。
a．钠沉到水底??? b．钠熔成小球??? c．小球四处游动???
?（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为?????????????? ??????????????????。
22．（10分）（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2点燃CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价????????? （填“升高”或“降低”），被_____________
（填“氧化”或“还原”）Cl2作????????? 剂（填“氧化”或“还原”）。
（2） Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为????????? ????????????????。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成???? ????????色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_____________________________。
23．（16分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ，另一同学判断出错的原因是 。 （2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式 。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理
。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 。
24．(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂
实验现象
第一种方法
第二种方法
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。
25．（13分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
白色沉淀
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图
所示的相互关系。据此可知：
⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________，
⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两
种常见物质为（写化学式）___________和_________。
⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式
____________________
。
参考答案
1 B 2 B 3 C 4 D 5 D 6 C 7 C 8 A 9 C 10 D 11 C 12 B 13 D 14 C 15 B 16 B 17 B 18 C 19 B 20 D
?21．（8分）（1）强；铝 ； 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑ b、c
?（3）2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑
22．（10分）?（1）降低；还原；氧化???
?（2）2Fe+3Cl2? 点燃?F2eCl3? ； 红?? ；?? Fe(OH)3??
23．（16分）（1）乙 亚铁盐在空气中易被氧气氧化）
（2） 还原
（3） 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理
（5） 未能测其成分。
24．（13分）（2） 乙
选用试剂
实验现象
第一种方法
C
有机层无色
第二种方法
D
溶液变红
（3）①不可行，因为Br2和Fe3+都能把I— 氧化成I2
25．（1）Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、CO32-；
（2）KAl(SO4)2（或KAl(SO4)2·12H2O） MgSO4
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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