高一《化学2》期末复习卷(计算与填空)
1．含C 40%、O 53.3%、H 6.7%，对氢气相对密度为30的有机物A显酸性；另有相对分子质量为46的B，显中性。两者在浓硫酸脱水下生成不溶于水具香味的有机物C。
（1）推断并写出A、B、C的结构简式。A B C
（2）写出A与B反应生成C的反应式：
2．某同学称取淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率。其程序如下：
加碘水 蓝色混合物
淀粉溶液 混合物
（1）各步加入的试剂为：A ，B ，C 。
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以 ，其理由是 。
3．（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
（2）某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是 ，产生的现象为 。
4．现有四组物质的熔点数据如下表：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A组
B组
C组
D组
金刚石：3550℃
Li：181℃
HF：－83℃
NaCl：801℃
硅晶体：1410℃
Na：98℃
HCl：－115℃
KCl：776℃
硼晶体：2300℃
K：64℃
HBr：－89℃
RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃
Rb：39℃
HI：－51℃
CsCl：645℃
据此回答下列问题：
（1）A组属于 晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是 ，金刚石的熔点比硅晶体高的原因是 ；
（2）B组晶体共同的物理性质是 （填序号）；
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 ⑤易溶于有机溶剂中
（3）C组HF熔点反常是由于 ；
（4）D组晶体可能具有的性质是 （填序号）；
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
5．N2H4（肼）常温下是一种无色的液体，它是一种重要的化工试剂，在生产生活中有着重要的应用。（1）在锅炉水中加入肼，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，肼被氧化成氮气，写出此反应的化学方程式______________________________________。
（2）1.6g肼完全燃烧生成氮气和液态水，放出31.09kJ的热量，写出肼燃烧的热化学方程式：
___________________________________________________________________________________
（3）发射卫星可用肼为燃料，用NO2作氧化剂，二者发生反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) ⊿H＝+67.7kJ?mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ⊿H＝－534kJ?mol-1，
写出气态肼和NO2反应的热化学方程式___________________________________________。
6．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z是同一周期中金属性最强的元素，X的最外层电子数与Z相同，但X为非金属元素。请回答下列问题:
(1)Y、Z的元素符号分别是 、 。 (2)Z2W的电子式是 。
(3)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是:
(4)Z2WY3与X2WY4反应的离子方程式是:
7．按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题(假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）上面装置中作负极的是____________，正极反应式是
（2）U型管内发生的现象是
反应的化学方程式为
（3）在a烧杯中发生的现象是 反应的离子方程式为
8. 用元素符号(或化学式)回答原子序数1～18元素的有关问题：
（1）金属性最强的元素是 。（2）最稳定的气态氢化物是 。（3）酸性最强的高价氧化物对应的水化物是 。
9. 设Ａ、Ｂ、Ｃ代表三种元素。已知：Ａ+和Ｂ-两种离子具有相同的电子层结构；C元素原子核内质子数比Ｂ元素原子核内质子数少９个；Ｂ和Ｃ两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Ａ元素是________，Ｂ元素是_________，Ｃ元素是________。
（２）由Ａ、Ｂ、C三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。
10. 写出下列微粒的电子式
（1）氢气 （2）氮气 （3）氨气 （4）氢氧化钠
（5）CＯ2 （6）NaCl （7）CCl4 （8）Na2S
11. 现有4种元素A、B、C、D，已知A-核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D+核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。（1）写出四种元素的名称和符号。（2）画出C和D原子及A-的结构示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性？(电极材料:A、B，电解质溶液：盐酸，其它实验用品可自选)（画出简易装置图）。将A、B两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电池，如A是较不活泼的金属，则A的现象是 ，那么，B即是活泼的金属。
13.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白（1）物质H的分子式是_____________。
（2）反应①的化学方程式是
（3）反应②的化学方程式（须注明反应条件）是
14. 已知A为ⅠA族元素。A元素的原子核内质子数比中子数少1个。1.15克A单质与足量的水反应产生的气体在标准状况下的体积为560ml，通过计算回答A为什么元素。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
15. 1.11克某元素的氯化物XCl2溶于水后,加入20毫升1摩尔每升的硝酸银溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内有20 个中子。（1）求X元素的质子数和质量数（2）X元素在周期表中的位置。
16. 在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2，发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，
（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是多少？5s末SO3浓度是多少？w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
17. 在一定条件下，H2和CH4燃烧的热化学方程式为：2H2（气）+O2（气）==2H2O（液） △H=-572kJ/mol
CH4（气）+2O2（气）==CO2（气）+2H2O（液） △H=-890Kj/mol 由1molH2和3molCH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时放出多少热量？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
18. 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g） == 2SO3（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，
（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率 （2）?平衡时SO2的浓度。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
19. 某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2LCO2(标况)，1）求化学式 2）若其一氯化物有四种同分异构体，求该烷烃的结构简式(选做,较高要求)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20. 室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
21．有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。写出结构简式A_____________ B_____________ C_____________ D___________ E___________。(选做,较高要求)
22. 由碳、氢、氧元素组成的有机物A，其蒸气密度是相同状况下乙烷气体的两倍。若取6gA与足量的金属、钠反应，可生成标准状况下的氢气1.12L，有机物A的结构简式可能是 、 、 。
23. 某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g ，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是_________________________
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是________________________；
24. 100mLH2、C2H6和CO2的混合气体与300mLO2混合点燃，经充分反应并干燥后，总体积减少100mL。再将剩余气体通过碱石灰吸收，体积又减少100mL。上述体积均在同温同压下测定。求原混合气体中各组分的体积。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
25. 标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0．084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26. 把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1 ，计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2 min末时Y的浓度。
（3）化学反应方程式中n的值是多少？
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
27. 某饱和一元醇0.3克,跟足量的钠反应后,生成56毫升的氢气(标准状况下),求这种一元醇的分子式和分子量,并写出这种一元醇可能的各种同分异构体的结构简式.
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28. 已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）写出A的电子式 。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。
（3）写出下列反应的反应类型： ① ，② ，④ 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
② ；
④ 。
参考答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1. （1）A CH3COOH ； B CH3CH2OH ；C CH3COOC2H5
（2）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
2．（1）A H2SO4；NaOH; Cu(OH)2;(2)不可以；没有中和硫酸
3．（1）将试剂瓶置于热水浴中，待其熔化后用倾倒或滴管取用
（2）羧基、碳碳双键、羟基；取少量试液，加入石蕊试液或饱和碳酸钠溶液；若变红色或有大量气泡产生w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4. （1）（各1分）原子；共价键；C－C键能与Si－Si键大， （2）①②③④ （3）HF分子间形成氢键，其熔化消耗的能量更多，（4）②④（2分）
5（1）.（2分）
（2）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ⊿H＝－621.8kJ?mol-1（3分）
（3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ⊿H＝－1135.7 kJ?mol-1（3分）
6. (8分)(1)O、Na （2分） (2) Na+ 2－ Na+（2分）
(3) 2Na2O2+2H2O ==4NaOH +O2↑ （2分） (4) SO32-+2H+==SO2↑+H2O（2分）
7．（12分）（1）（4分）Zn ，2H++2e－=H2↑
（2）两极上均有气体产生，U形管的右管上口溶液变红色。（2分）
2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）无色溶液变成蓝色（2分）。2I－+Cl2=2Cl-+I2。（2分）
8.(1)Na (2) HF (3) HClO4 9.(1) K,Cl,O (2)KClO4 10.略
11（1）氯Cl、铝Al、氩Ar、氢H （2）略
12. 装置图（4分），用导线（1分），有气泡逸出（2分）
13. （1）（2分）HCl （2）（3分）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
（3）（3分）N2+3H2===2NH3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
14. Na ； 15. 20、40 、第四周期 ⅡA ； 16. 0.075mol.L-1.s-1 0.75 mol.L-1
17. 2956KJ 18. 0.8 mol.L-1.min-1 2 mol.L-1
19. C5H12 CH3CH（CH3）CH2CH3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
20. C2H6 21. A、 ；B、CH≡CH；C、CH2=CH2；D、 ；E、CH3CH3。
22.CH3COOH CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3 23. （1）C2H6 （2）C2H6O
24. 混和气体中H225mL，C2H625mL，CO250mL。 25. 7∶3 4∶3
26. 0.05 mol·L－1·min－1 0．25 mol·L－1 n=4
27. C3H8O 60 CH3CH2CH2OH CH3CH(OH )CH3
28 ⑴、 略 ⑵、 羟基 羧基 ⑶、加成 氧化 取代 ⑷ 略w.w.w.k.s.5.u.c.o. m
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