山东省苍山荀子中学2009届高三第二次质量检测 化 学 命题人：杨胜文 审题人：范传汉 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分108 分，考试时间90分钟。 2、本试卷的答案均须填写在答题纸上，写在试卷上的无效。 3、可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 K-39 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个答案符合题意） 1．2008年北京奥运会主题之一是绿色奥运，提倡合理利用燃料防止污染。下列关于燃料的说法正确的是 A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C．乙醇是比汽油更环保、但不可再生的燃料 D．石油和煤是工厂经常使用可再生的矿物燃料 2．下列实验可以获得预期效果的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水 B．用溴水除去苯中的少量苯酚 C．利用丁达尔效应区别胶体和溶液 D．用湿润的pH试纸测定溶液的pH 3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、100 mL 1 mol·L—1 FeCl3溶液中含阳离子总数为0.1NA B、标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为 0.2NA C、1 mol甲基所含的电子数目为10NA D、5.6 g铁粉与足量的盐酸反应时应失去的电子数为0.2NA 4、在含有
、
、
、
的溶液中，加入足量的
固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是 A．
　　　 B．
　　　　 C．
　　　　 D．
5．已知KOCN中碳为+4价，在KOCN + KOH + Cl2 → CO2 + N2 + KCl + H2O 反应中，如果有6 mol Cl2 完全反应，则被氧化的KOCN的物质的量是 A．2 mol B．3 mol C．4 mol D． 6 mol 6、下列离子方程式正确的是 A.硫化钠和稀硫酸反应Na2S+2H+
H2S↑+2Na+ B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
C.氯气与水反应Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO- D.亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+
Ba2++SO2↑+H2O 7．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：CO32－、K+、ClO－、AlO2－ C．在c(H+)/c(OH－)= 1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、SO42－ 8．在t℃下，有100 g密度为ρ g·cm-3 的硝酸钾饱和溶液，将溶液蒸发掉40 g 水，再冷却到原温度，析出不含结晶水的晶体12 g。下列说法正确的是 A．在t℃下硝酸钾的溶解度为40 g B．在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为23% C．在t℃下硝酸钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
mol·L-1 D．将t℃下100 g KNO3饱和溶液蒸发掉50 g水，再降温至(t - 10)℃，析出晶体15 g 9．某无色溶液中可能含有①Na+ ②Ba2 + ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 10．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 11．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟： ①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2 ②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4 ③2MnF4=2MnF3+F2↑ 下列说法中正确的是 A．反应①、②、③都是氧化还原反应 B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂 C．氧化性：KMnO4＞O2 D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子 12、m g H2和n g He的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2n B.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1 C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1 D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶1 13、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、
、
、
、
、
、
、
，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括 OH－）有 A、4种 B、5种 C、6种 D、7种 14．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH ＝ 14 的溶液，然后用1 mol · L－1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL ，原合金中钠的质量为 A．0 . 46 g B . 0 . 69 g C．0 . 92 g D．0 . 23 g. 15．已知： H2O (g) = H2O (l)； △H = -Q1 kJ/mol C2H5OH (g) = C2H5OH (l)； △H = -Q2 kJ/mol C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ； △H = -Q3 kJ/mol 若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（ ） A．Q1+ Q2 +Q3 B．0.5(Q1 + Q2 +Q3) C．0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3 D．1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3 16．下列有关反应热的叙述正确的是 A．已知2H2（g）+O2（g）
2H2O（g）；△H＝-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热 为241.8kJ B．C（石墨，S）==== C（金刚石，S）；△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 C．已知碳的燃烧热为 y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时 △H＝0.5 y－2.5x）KJ/mol D．己知2C（s）+2O2（g）＝2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）＝2CO（g）；△H2 则△H1>△H2 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 17．(11分) 请按要求填空： (1)用已准确称量的10.6gNa2CO3固体配制 1.00 mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为： 。 (2)除去KCl溶液中的SO42－离子 ①依次加入的试剂为(填溶质的化学式)： ；②如何判断SO42－离子已沉淀完全？ 。 (3)某未知溶液X中可能含有K＋、Fe2＋、NH4＋、Cl－。检验其中是否含有K＋，通常有如下实验方案：用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充： 、 。 18．（14分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 [方案I]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL。 问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会 （偏高、偏低、无影响） [方案II]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液
mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。 问题1：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 （填选项编号）。 A．需要 B．不需要 C．均可 问题2：碳酸钙纯度计算公式 。 [方案Ⅲ]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。 问题：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？ 。 [方案IV]（1）称取碳酸钙样品 M g；（2）加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。 问题1：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。 A．C、V B．C′、 V′ C． M′ D． M 问题2：为减少实验误差，必要的操作是 （填选项编号）。 A．精确测定Na2CO3溶液体积V′ mL B．精确配制浓度C′mol/LNa2CO3溶液 C．将步骤（3）所得滤渣洗涤，洗涤液也应并入（4）中 D．将步骤（3）所得滤渣洗涤、干燥、称量其质量M′′g备用 综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是 ，其它方案的缺点分别是： 方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差； 方案 ； 。 方案 ； 。 19．（8分）5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。 （1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。 （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。 A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液 （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。 （4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 20．（10分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO- 、HSO4- 、CO32-、Cl- 。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去。 ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液。 ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。 ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色。 （1）写出下列物质的化学式：A 、C 、D 。 （2）写出A ~ E溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式 （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为 。 21.（12分）有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如下： （1）指出反应类型：A→B E→F G→H （2）写出和E同类别的所有同分异构体: （3）写出反应方程式:(要求注明反应的条件) ①E→G ②E→F ③C与足量的 COOH （4）在G中最多有 个原子处在同一个平面. 22．（5分）120℃时，3.88g 在空气中稳定存在的无色无味的某气体A与足量的过氧化钠完全反应并放出氧气，测得反应后固体质量增加2.28g,试通过计算推断A的组成及物质的量. 答题卡 第Ⅰ卷 （选择题 共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8  答案          题号 9 10 11 12 13 14 15 16  答案           第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 17．(11分) (1) ；（4分） (2)① ；（3分） ② 。（2分） (3) 、 。（2分） 18．（14分） [方案I] （1分）[方案II] （2分） 。（2分） [方案Ⅲ] 。（2分） [方案IV] （2分） （2分） （1分） 方案 ； 。（1分） 方案 ； 。（1分） 19．（8分） 每空2分 （1） 。 （2） 。 （3） （4） 。 20．（10分）每空2分 （1） A 、C 、D 。 （2） （3） 。 21.（12分） （1） （1分 ） （1分 ） （1分 ） （2） （2分 ） （3） ① （2分 ） ② （2分 ） ③ （2分 ） （4） （1分 ） 22．（5分） 参考答案及评分建议 1 2 3 4 5 6 7 8  B C D C C D C B  9 10 11 12 13 14 15 16  A B C B B C D C   17、(11分)⑴烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管(4分)（每个1分，错写不给分） ⑵①BaCl2、K2CO3、HCl(3分)②取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明SO42-已沉淀完全（2分） （3）铂丝或无锈铁丝蘸取溶液（1分）， 应透过蓝色钴玻璃观察　（1分） 18．（14分）方案Ⅰ：偏低（1分） 方案Ⅱ： ① B （2分）
（2分）方案Ⅲ：保证CaCO3完全分解（2分）方案Ⅳ：①A、B（2分）②C （2分）方案Ⅱ（1分）方案Ⅰ：气体体积难以准确测量（1分）方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温（1分） 19．（8分）（1）2ClO3-+SO2 ＝ 2ClO2+SO42- (2分) （2）B (2分) （3）0.8×6.02×1023 (2分) （4）1︰8 (2分) 20．（10分）每空2分 （1） A NaClO、 C CaCl2、D BaCl2 （2）6H++2Al ===2Al3++3H2↑ （3） CO32-+H+======HCO3- 21.（12分） （1）加成 酯化（取代） 加聚（每空1分，共3分）（2）



（对一个得0.5分，错一个或多写一个倒扣0.5分，本小题不记负分，共2分） （每个方程式2分，共6分） （4）10 （1分） 22．（5分） 由质量守恒定律知：m(O2)= m(A)—△m=3.88g-2.28g=1.6g,n(O2)=0.05mol,由2A～O2知，n(A)=0.1mol,所以M（A）=
=38.8g/mol。故A为H2O（g)与CO2的混合气体。（3分） 又n(H2O)+ n(CO2)=0.1mol, 18n(H2O)+ 44n(CO2)=3.88g,解得n(H2O)=0.02mol ,n(CO2)=0.08 mol 。即 A 是由0.02mol H2O（g)和0.08 mol CO2组成的。（2分）

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