2009届高三阶段测试试卷（A）——化学基本概念和基本理论
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是
A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱
B．CaF2的熔点较高，硬度较大
C．CaF2固体不导电，但在融化状态下可以导电
D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小
2．利用核聚变发电，月球上储量丰富的3He是最安全、最清洁的能源。下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He核聚变是化学变化；③3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；④3He液化是物理变化；
A．①④ B．②④ C．②③ D．③④
3．下列化学用语表达正确的是
A．HClO的电子式：???????????????? B． 乙醚的分子式：C2H6O
?
C．光气COCl2的结构式：??????????????? D．B原子的电子排布式：1S22S22P3
4．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D． 还原剂
5．下列叙述正确的是
A．奥运场馆“鸟巢”使用的Q460特殊钢属于合金
B．奥运期间使用的大型遥控飞艇内充的是又轻又安全的氢气
C．奥运场馆“水立方”用的新研制涂料氮化镓属于新型有机材料
D．奥运吉祥物“福娃”制品内的填充物聚酯纤维属于天然高分子材料
二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）
6．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A．1 L 1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO-离子
B．在标准状况下，22.4LCHCl3含有3NA个氯原子
C．1 mol Cl2参加化学反应获得的电子数都是2NA
D．1 mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的原子数仍为3NA
7．某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与氯化铁溶液混合后显色与不显色的结构分别有
A．2种和1种 B．2种和3种 C．3种和1种 D．3种和2种
8．下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是
?
?
?
9．对可逆反应4NH3（g)+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡
10．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br—
C．Na+、H+、NO3—、S— D． K+、Fe2+、NO3—、Cl—
11．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+（aq）+OH-(aq) →H2O（l）+57.3 kJ
已知：①HCl（aq）+NH3·H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ
②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ w w w.k s 5 u.c o m
③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c三者的大小关系为
A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a=b=c D．无法比较
12．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是
A．2Na218O2+2H2O→4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
13．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S → CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S↑
14．二元酸H2A在水中发生电离：H2A→H++HA－和HA－H++A2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式错误的是
A．NaHA：c（Na+）>c（HA－）>c（OH－）>c（H+）
B．NaHA：c（Na+）= c（A2－）+ c（HA－）
C．Na2A：c（Na+）> c（A2－）>c（OH－）>c（H+）
D．H2A：c（H+）= c（HA－）+ 2c（A2－）+ c（OH－）
15．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．铜片上发生了还原反应 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D． 正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
16．下列说法正确的是w w w.k s 5 u.c o m
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56克生石灰，可得固体0.74克
C．由碱金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而逐渐降低
D．向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
17．下列叙述中错误的是
A．能跟酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′
C．有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应
D．原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键
三、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
18．下列为某同学利用相关数据所进行的推测，其中正确的是
A．根据电解质的电离度数据推测电解质溶液的导电性
B．用沸点数据分析分子的稳定性w w w.k s 5 u.c o m
C．应用固体溶解度数据判断某些复分解反应能否进行
D．利用电解质的电离常数判断某些酸式盐的水溶液的酸碱性
19．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
?
A．ω＝ B． c＝
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：
c(Cl－) ＞ c(NH4＋) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
?
20．由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等
B．晶体中一定有离子键可能有共价键
C．所含元素一定不在同一周期也不在同一主族
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
21．将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）2HI（g）+Q(Q>0)，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
22．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸
溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系（或比较）正确的是
A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
C(Na+)>C(CH3COO-)> C(OH—)>C(H+)
B．在B点，V(CH3COOH)>12.5，
且有C(CH3COO-)=C(Na+)=C(OH—)=C(H+)
C．在C点：C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH—)
D．在D点：C(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)
第Ⅱ卷（共84分）
四、（共27分）
23．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、H、Q、M、R、T（即铁元素）分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
A
D
E
G
H
Q
M
R
T
⑴T 为铁元素，其较稳定阳离子可促进水的电离，反应的离子方程式为_________________，某元素原子的最外电子数是次外层电子数的2倍，该元素原子的核外电子排布的轨道表示式为__________；
⑵某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
⑶M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是________________，其分子是（填“极性”或“非极性”）___________分子。
⑷用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素G、H的金属性强弱：____________。
24． 某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据：
时间（h）
浓度（mol/L）
0
1
2
3
4
5
6
N2
1.500
1.400
1.200
a
a
0.900
H2
4.500
4.200
3.600
b
b
2.700
2.100
NH3
0
0.200
0.600
c
c
0.200
0.600
?⑴根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率 mo/L·h；
请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式：____________________；
若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）。
⑵反应在4min—5min间，平衡向正方向移动，可能的原因是________，（选填a-f，下同）
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。
a．移走了氨气 b．降低温度 c．加压
d．增加氢气浓度 e．升高温度 f．增加氮气浓度
25．⑴请将下列五种物质：KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______＋______＋ H2SO4 → ______＋______＋______＋KBr ＋H2O ；
⑵该反应中的氧化产物是 ，被还原的是 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；
⑶如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数分别是16和2，则
① Br2的系数是 ；
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
__________ ＋ __________ + H2SO4 →
③若转移电子总数为10mol，则反应中I2的物质的量为________ 。
五、（共21分）
26．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：w w w.k s 5 u.c o m
⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。
⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
?
?27．蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16％左右。通用的蛋白质测试方法——凯式定氮法——是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
已知：1mol氨基能产生1mol氨气；
2NH3+4H3BO3→(NH4)2B4O7+5H2O；
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某兴趣小组进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II （略）
步骤Ⅲ 共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点。
⑴根据步骤Ⅲ填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。w w w.k s 5 u.c o m
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑵滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积（mL）
标准溶液的体积
初读数（mL）
末读数（mL）
1
10．00
0．00
14．90
2
10．00
0．10
15．05
3
10．00
0．50
17．00
该样品中氮的质量分数为 。
六、（共20分）
28．利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为
— 88.62 kJ
（1）以下叙述错误的是 （填序号）
a．NBD的能量比Q的能量高 b．NBD和Q互为同分异构体
c．NBD的分子式为C7H8 d．NBD能使溴水褪色
(2) NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为 ，系统命名为 。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有
种。
（3）NBD分子可聚合生成高分子化合物，试写出反应的化学方程式
。
29．布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
⑴A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
⑵由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。最可能生成的二硝基取代物是下列物质中的 。（填字母）
a． b． c． d．
⑶在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
a． b．
c． d．
⑷F的结构简式 。
⑸D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。
七、（共16分）
30．已知在酸性条件下有如下关系：①KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；②Br2能把I—氧化为I2；③KIO3能把I—氧化为I2；④KIO3能把Br-氧化为Br2。在③④反应中KIO3被还原为I2。试回答：
(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序 。
(2)现取6 mL 0.4 mol/LKBrO3溶液和10 mL 0.4 mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些?它们的物质的量之比为多少?
31．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。
⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
2009届高三阶段测试试卷（A）——化学基本概念和基本理论
答题卷
班级： 姓名： 学号： 得分：
第Ⅰ卷（共66分）
一、（本题共10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
二、（本题共36分）
题号
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
答案
三、（本题共20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共27分）
23．⑴ _ _______________ ______ _______ ___________ _____；轨道表示式_______________。
⑵______________________（填离子符号）。⑶________________，___________分子。
⑷___________________________________________________________。
24．?⑴____________mol/L·h；_______________________；____________________。
⑵__________，（选填a-f，下同）____________。
25．⑴______＋______＋ H2SO4 → ______＋______＋______＋KBr ＋H2O ；
⑵ ， 中（填写化学式）的 元素（填写元素符号）；
⑶① Br2的系数是 ；
②__________ ＋ __________ + H2SO4 → ③_______________。
五、（本题共21分）
26．⑴___________（填代号）。⑵肯定存在的离子是______________________，
肯定不存在的离子是______________________。
⑶②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
?
27．⑴① 。 ② 。 ③
⑵
六、（本题共20分）
28．（1） （填序号）
(2)其结构简式为 ，系统命名为 。同分异构体共有 种。
（3） 。
29．⑴ 。 ⑵ 。（填字母）
⑶ 。（填字母） ⑷F的结构简式 。
⑸H的结构简式是 。L的结构简式是 。
七、（本题共16分）
30．（1）_________________；
（2）
31．⑴ g。 ⑵ 。
⑶
⑷
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
一、（共10分）
题号
1
2
3
4
5
答案
C
A
C
D
A
二、（共36分）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
C
A
A
B
B
C
A
A
C
B
三、（共20分）
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
BC
BC
C
CD
第Ⅱ卷（共84分）
四、（共27分）
23．⑴Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+（2分），略（1分）。 ⑵S2—>Cl—（2分）。
⑶共价键（1分）， 非极性（1分）。
⑷Al(OH)3+NaOH→NaAlO2+2H2O (其他合理答案也可，2分) 。
24．?⑴0.15（2分）； K=c2/(a×b3) （2分）； （2-2/a）×100%（2分）。
⑵a（1分）， b、f（2分）。
25．⑴KBrO3＋KI＋H2SO4 → I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O ；（1分）
⑵I2（1分）， KBrO3（1分） Br（1分）；
⑶① 2（1分）； ②6KBrO3＋32KI＋18H2SO4 → （2分） ③5mol（2分）。
五、（共21分）
26．⑴B（2分）。 ⑵Al3+、NO3—、SO42—（3分）， Fe3+、Ba2+、HCO3—（3分）
⑶②3Cu+8H++2NO3—→3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
③Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+（2分）
27．⑴①偏高（2分）。 ②无影响（2分）。 ③锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）
⑵13.93%（3分）
六、（共20分）
28．(8分) （1）a (2分) (2) (1分)；甲苯(1分)；3 (2分)
（3） (2分)
29．（12分）
⑴酚类化合物易被空气中的O2氧化 ⑵a ⑶ac
⑷
⑸ 或
七、（共16分）
30．(1) I2
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