普通高中课程标准实验教科书——人教版
高中学生学科素质训练
新课标高三上学期化学单元测试（12）——必修1、2及选修4，选修1、2、3、5
说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题，72分）
一、选择题(本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题1-2正确选项符合题意)
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
（ ）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是
否漏气。下列说法错误的是 （ ）
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应 D．生成1molN2有6mol电子转移
3．下列说法中正确的是 （ ）
A．石油裂解可以得到氯乙烯
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 （ ）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两
种原子
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 （ ）
A．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ·mol―1。请根据下表所列数据判断，错
误的是 （ ）
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4 600
6 900
9 500
Y
580
1 800
2 700
11 600
A．元素X的常见化合价是+1
B．元素X是IIIA族元素
C．元素X与氯形成化合物是离子化合物，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
7．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
8．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ）
9．下列说法正确的是 （ ）
A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲
醇、乙二醇和丙三醇互为同系物
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．12C、13C、14C与1H、D、T构成的甲烷分子中，共有12种不同相对分子质量。
D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有
共价键的离子型化合物
10．在一定温度下，将足量AgCl固体分别加入①10mL蒸馏水；②30mL0.1mol/LNaCl溶液；③5mL0.5mol/LNaCl溶液；④10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是 （ ）
? A．④>②>③>①??? B．①>②>③>④?? C．①>②>④>③?? D．①>③>②>④
12．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是 （ ）
A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol
D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）
A．在pH=13 的 NaOH 溶液中，OH－ 的数目为0.1 NA
B．铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2＋离子数为0.5NA
C．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸下加热反应，可生成NA个乙酸乙酯分子．
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×NA个
14．某温度下，向某密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，
达到平衡后，下列说法中一定正确的是
A．保持容器体积不变，增加B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高
B．保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡不移动
C．保持容器体积不变，再通入一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同
D．平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a／b倍
15．右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
对该物质下列说法正确的是 （ ）
A．该物质的水溶液可除去水瓶胆中的水垢。
B．该物质是室内装潢的夹板中散发出一种对人体有害气体。
C．它与乙醇混合加热就能产生具有水果香味的物质
D．该物质属电解质，在熔融状态下可导电。
16．下列离子方程式不正确的是 （ ）
A．酸性硫酸亚铁溶液中加过量H2O2溶液：2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O
B．澄清石灰水中加入稀硝酸： OH-+H＋H2O
C．将NaOH溶液滴加到硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶液中,加热并充分搅拌：
2NH4++Fe2++4OH-Fe(OH)2↓+2NH3↑
D．氯气溶于水：Cl2+H2OCl-+H++HClO
17．南方都市报06年8月报道,“灰霾加重光化学烟雾污染 珠三角臭氧浓度严重超标” 光化学烟雾主要有害物质是O3。它是由排放到大气中的氮的氧化物和碳氢化合物等在阳光照射下，发生光化学反应而形成的污染物。O3有较强的氧化性,有关反应的化学方程式为：O3+2KI+H2O = 2KOH+I2+O2 ，下列说法不正确的是 （ ）
A．城市中的氮的氧化物和碳氢化合物主要是汽车排出的废气造成
B．根据O3和KI溶液反应反可知,有1molO3参加反应，转移电子为6mol
C．光化学污染属二次污染。
D．O3和KI溶液反应中O2既不是氧化产物又不是还原产物
18．甲是常温下为离子晶体，由X、Y两种元素组成。在甲中Xm+和Yn－的电子排布相同，且知：①甲 + H2O H2↑ + 乙 + 丙↑；②H2 + 丙→丁（气体）；③乙 + 丙→甲 + 戊 + H2O；④戊 + 丁→甲 + 己（酸）。由此判断甲、戊、己依次是 （ ）
A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题，共78分）
三、本题共2小题，共22分。
19．（6分）现代化学教育强调“以人为本”，安全教育是实验的重要内容。下列操作不会发生安全事故的是 。
①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔
②盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明
③在汽油站内使用手机
④在试管内做钾与水反应的实验
⑤为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做点燃实验
⑥在密闭的容器中在镁光灯的照射下做氯气和甲烷取代反应实验
⑦检验SO4-时，先加入盐酸，后加入氯化钡溶液
20．（16分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后） →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
四、本题共3小题，共38分。
21．（10分）在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。
（1）下列分子中，没有光学活性的是 ，含有两个手性碳原子的是 。
A．乳酸 CH3—CHOH—COOH
B．甘油 CH2OH—CHOH—CH2OH
C．脱氧核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D．核糖 CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
（2）有机物X的结构简式为，若使X通过化学变化失去光学活性，可能发生的反应类型有 。
A．酯化 B．水解 C．氧化 D．还原 E．消去
（3）有机物Y分子式为，它有多种同分异构体．其中属于多羟基醛，且分子中只有一个手性碳原子的异构体有数种，请写出它们的结构简式，并标出手性碳原子。
22．（16分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，A元素的一种同位素核内无中子。
（1）C、D组成的常见的化合物，其水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
_________________； 写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式___________________（变价非金属元素考查比较多的是硫）
（2）D的单质能与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式：___________________________
（3）A、B、D可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18电子，乙有10电子，则甲与乙反应的离子方程式为：_________________________
（4）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式___ ____；其中所含有的化学键的类型为 ；
（5）4．0gD单质在足量的B单质中完全燃烧，放出37KJ热量，写出其热化学方程式： ；
（6）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；B极________________________；电池工作一段时间后溶液的pH将 （增大、减小或不变）。
23．（12分）A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。
请回答下列问题：
（1）若甲在转化中为还原剂，是常见金属，乙是常见非金属单质，且甲、乙、丙都由短周期元素组成。则A的结构式是 ，B的电子式是 ，A与甲反应的化学方程式是 。
（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，且乙与甲同主族，与丙同周期，乙也有强氧化性。通常条件下反应都在溶液中进行。则：①单质丙是（写元素符号） 。
②A与乙反应的离子方程式为 。
③当A与甲的物质的来年感之比为2：3时，A与甲恰好完全反应，并符合上图所示，则A的溶液跟甲反应的离子方程式为 。
五、本题共2小题，共18分。
24．（6分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol
A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V L。请回答：
（1）乙中B的转化率为 ；
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：
（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积
为 （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）
25．（12分）a mol某单质M与含b mol HNO3溶液恰好完全反应。
（1）若M为Cu，则未被还原的HNO3的物质的量为______mol，被
还原的HNO3的物质的量一定是_________mol。(用含a、b的式子表示)
（2）若a=0.6，M仍为Cu，充分反应后，共收集到标况下的气体22.4L，则此时b=________
（3）若a∶b=1∶4，恰好完全反应后，假定硝酸的还原产物仅为NO2，则该单质M不可能是________
A．Fe B．Cu C．Ag D．C
（4）若M为Mg，b=1，已知反应中转移了0.8mol的电子，则硝酸的还原产物可能是
___________
（5）若M为Fe，且a∶b=1∶3，若HNO3被还原为NO，则Fe最终生成_______
A．Fe (NO3)3 B．Fe (NO3)2
C．Fe (NO3)3 和 Fe (NO3)2 D．无法判断
参考答案（12）
1．D解析：考查海水成分，化学与生活、化学与技术内容。题目中A、B、C中物质只能通
过化学变化取得。
2．C解析：本题原理大多同学已在平时练习中接触过，06年高考题实验题21题⑵考到：将
NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 ，也与此题原理类似属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。
3．D解析：几种物质均是中学化学与生活中常见物质，A石油成分为烷烃、环烷烃和芳香烃，不可能裂解得到氯乙烯，B油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油，C甲烷无碳碳单键。
4．答案：B 解析：第一周期的氢、氦和第二周期的锂、铍的原子电子层上全是s电子，显然它们分属于不
同周期，故A错；3p能级上只有一个空轨道的原子是硅和3p能级上只有一个未成对电子的原子是氯，
同在第三周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是第二周期的氖，而最外层电子排布为2s22p6
的离子可能是第二周期的氧离子、氟离子，也可能是第三周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错；原
子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第三周期的所
有原子，也可能是第四周期的钾、钙，故D错。
5．答案：B 解析：在FeSO4溶液中加入少量铁粉，是利用氧化还原反应，用单质铁与已经氧化的Fe3+反应，
再生成Fe2+。
6．答案：D 解析：根据各级电离能的变化，知道元素X的I1 、I2差别很大，常显+1价，A、C正确。元
素Y的I3 、I4有极大变化，所以Y应是IIIA族元素，B正确。若Y在IIIA族且是第3周期，则Y为Al，
它不可能和冷水反应，故D错误。
判断电离能力与元素化合价的关系，关键是看各级电离能之间的变化趋势。相邻两级电离能变化较大说
明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带电荷数。
7．答案：A 解析：注意限制条件的离子共存题目，这是高考的热点试题。在B中，由于H+、NO3-具有强
氧化性，Fe2+具有还原性，故它们不能大量共存。在C中，无色透明溶液可以排除MnO4－；在D中，由
水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，故D中离子不一定大
量共存。
8．D 【解析】本题考查了化学实验基本操作。A中洗气装置应为长进短出。B中HCl极易溶于水，会发生倒吸。C中石油蒸馏，温度计是测量的蒸气的温度，温度计液泡与支管口下端相平。
9．D解析：选项A中，同素异形体是指同一元素的不同种单质，而D216O、H218O、D218O为化合物，甲醇、乙二醇和丙三醇也不是同系物；选项B中，在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；选项C中，由于构成的甲烷分子的相对分子质量数值具有连续性，最小的是16，最大的是26，所以构成的不同的相对分子质量共有11种；选项D中，符合题设条件的为的化合物为Na2O2，含有共价键。
10．B解析：根据溶度积常数可知氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数，当溶液中Cl-浓度越小时，Ag+浓度越大。
11．答案：C 解析：只考虑反应的最终产物为HNO3，是由还原剂NO、NO2和氧化剂O2发生氧化还原反应后的产物，故依据得失电子守恒，有3a+b=4x，及x =（３ａ＋ｂ）／４ ，选C。
12．A B解析：根据两极转移电子数相等可得：n(Cu) ×2+ n(H2) ×2= n(O2)×4,
n(Cu)= 1 mol×2-1 mol=1 mol, 所以C错，B正确；再根据混合溶液中电荷守恒，计算出c(K＋)为2 mol·L－1。
13．D解析：A选项中NaOH 溶液的体积未知，无法计算OH－ 的数目，所以A错；铜的电 解精炼时，阳极失电子的金属除铜外，还有杂质金属如锌等，因此当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2＋离子数应小于0.5NA，所以B错；C.酯化反应属可逆反应．在D项中烯烃的最简式为CH2，根据2个成键电子就有一个共价键， 14克（CH2）n中共价键数=个
14．A D解析：在其它条件不变的情况下，增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率，所以A正确；保持容器内气体压强不变，再通入稀有气体，平衡向气体体积增大的方向移动，若a+b不等于 c时，平衡将要移动，所以B错；保持容器体积不变，再通入一定量的C，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，若a+b不等于 c时，平衡将要移动，所以C错；平衡时，用A的浓度变化表示的正反应速率与用B的浓度变化表示的逆反应速率之比等于A，B化学式前的系数之比，所以D正确。
15．A解析:由图碳原子化合价不难推断,该物质的结构简式为.A.乙酸水溶液可溶解水垢中的CaCO3 、Mg(OH)2 .B. 室内装潢的夹板中散发出对人体有害气体,主要是甲醛、苯等。C.乙酸和乙醇酯化反应需要加浓硫酸、加热才能进行。D.乙酸属共价化合物类电解质，熔融状态下不能导电。
16．C 解析:A、B、D选项正确。在C项中，生成的Fe(OH)2在加热并搅拌下被空气氧化成Fe(OH)3 。
17．B 解析:O3中的O有一个由0价降低为-2价，作氧化剂，反应中有1molO3参加反应，转移电子为2mol。
18．C 解析:根据“甲中Xm+和Yn－的电子层结构相同”即可排除选项A、B。选项D中，电解K2S溶液，高中知识中很少涉及，且代入题给条件中不符合，选项C中的物质全部与题述条件吻合。
19．解析：残留的浓硫酸用水冲洗时变成稀硫酸，与铁反应产生氢气，遇明火可能发生爆炸；汽油站内充满可燃气体分子，使用手机会产生电火花，易发生事故；试管内空间小，钾与水反应剧烈，易发生爆炸；点燃气体前都要检验气体纯度；镁光强，甲烷与氯气发生取代反应剧烈可能发生爆炸。
答案：①⑦
20．答案：（1）①转移；定容；摇匀 ②烧杯（或表面皿）；药匙；每空1分
（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色即可） ②0.11mol/L(不写单位不给分) ③丙；
④D、F；（选对一个得2分，错选一个倒扣2分）
21．答案：（1）B；C
（2）A、B、E
22．
答案：(1)S2-+H2O HS—＋OH— （1分） HSO3—＋H＋＝SO2↑＋H2O（2分）
（2）3S＋6OH—＝2S2—＋SO32—＋3H2O（2分）
（3）HS—＋OH—＝S2—＋H2O（2分）
（4）共价键（1分）、离子键（1分）
（5）S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；△H=-296.0kJ/mol（2分）
（6）2H2＋4OH－－4e－===4H2O（2分）
2H2O＋O2＋4e－===4OH－（2分） 减小（1分）
23．解析：（1）由A+甲（金属）→ B+ (固体非金属C、S、Si等)可以推测甲为Mg，乙为C，A为CO2，B为MgO，代入验证即可。
（2）乙和金属丙足量生成A，不足量生成C，而A+ 乙→C，显然金属丙为变价金属，通常推测为Fe。中学考查的内容一般不会超越教材，通过联想为Fe、FeCl2、FeCl3或Fe、FeBr2、FeBr3，代入验证可迎刃而解。
答案：（1）O==C==O MgO（电子式略）2Mg＋CO22MgO＋C
（2）①Fe ②2 Fe2++Br2==2 Fe3++2Br-；
③3 Cl2+2 Fe2++4Br-==2 Fe3++2Br2+6Cl-
24．答案：（1）20% （2）后者大 （3）0.29V
25．解析：本题利用具体事例，采用层层递进的思维方式，全面深刻考查考生对氧化还原反应灵活掌握的能力，同时注意解题技巧的运用。
（1）根据金属与氧化性酸（硝酸）的反应实质——硝酸既作氧化剂，由起酸的作用，因为恰好完全反应，故未被还原的HNO3的物质的量为2a mol，被还原的HNO3的物质的量一定是(b-2a)mol。
（2）应用(1)中关系式：b-2a，代入a=0.6，可得此时b=2.2 。
（3）注意不要漏选Ｄ选项——单质碳。
（4）依据得失电子守恒，可计算出硝酸的还原产物中氮元素的化合价为2个+1价或1个－3价，即还原产物为N2O/NH4NO3 。
（5）采取极端假设法，依据反应方程式就可得到正确答案。
[答案]：（1）2a b-2a (2)2.2 (3)C (4)N2O/NH4NO3 (5)C
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