化学原创试题（24） 原创试题1：下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
答案：D 解析：本题考查有关平衡移动过程中各物质的物质的量的变化情况，意在考查考生的观察能力和分析判断能力。A项，升高温度平衡向左移动，500 ℃时，NH3的平衡浓度比450 ℃时的小，A错；B中反应的本质是Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3，故加入一定量的KCl固体后溶液的颜色不变，B错；向稀醋酸中加入强电解质醋酸钠，溶液的导电能力增强，C错；稀释Na2CO3溶液，溶液的碱性减弱，c(OH－)减小，c(CO)也减小，c(H＋)增大，D对。 原创试题2：下列有关实验原理、方法和结论都正确都是 A．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1 C．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子 D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB 答案：A 解析：Na2CO3溶液显碱性是因为CO32-离子水解得到OH-，加热促进水解，红色加深；B选项中用水稀释pH试纸将导致待测液被稀释，测量结果不准；C选项中Fe2+与SCN-离子不反应，无法判断是否存在Fe2+；D选项中HA放出的氢气多说明HA的物质的量浓度更大，但是两者pH相同说明HA酸性更弱才对。 原创试题3：（16分）过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
回答下列问题： （1）溶解时常进行加热，其作用是 ▲ ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）____________▲_____________； （2）反应①中发生氧化还原反应的离子方程式为 ▲ ；操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有 ▲ ； （3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH4+、CO32—离子等。实验室中检验NH4+的方法是 ▲ 。 （4）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应 方程式为 ▲ 。反应时用冰水 冷却的主要原因是 ▲ ； （5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐 升高温度。测得样品质量随温度的变化 如右图曲线所示，则350℃以后所得固 体物质的化学式为 ▲ 。 答案：（16分） （1）加快反应并使反应充分完全 （2分） 4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O （2分） （2）3Fe2+ + NO3－+ 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O （2分） (或3FeCO3+ NO3－ + 10H+ →3Fe3+ + NO↑ + 5H2O+3CO2↑) 漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （3）取溶液少许，加入NaOH溶液加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+ （2分） （4）CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3·H2O ＋ 6H2O = CaO2·8H2O ＋ 2NH4Cl （或CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3 ＋8H2O = CaO2·8H2O ＋ 2NH4Cl）（2分） 防止H2O2分解，提高H2O2的利用率、降低CaO2·8H2O的溶解度，提高产率（2分） CaO （2分） 解析：溶解时加热可以促进反应进行的更加完全，但是由于用HNO3溶解，温度过高可能会引起HNO3的分解；杂质中的FeCO3在硝酸作用下会被氧化成Fe3+，以便于以Fe(OH)3沉淀形式除去；用浓氨水沉淀Fe3+和Mg2+之后过滤，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和（普通）漏斗，；实验室常用的检验NH4+的方法是加强碱生成氨气，再用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色证明存在NH4+；生成过氧化钙晶体的方程式为CaCl2 ＋ H2O2 ＋ 2NH3 ＋8H2O = CaO2·8H2O ＋ 2NH4Cl，在低温下反应以便减少H2O2的分解，同时能降低过氧化钙的溶解度，提高产率。 原创试题4.（15分）（改编，化学平衡+反应热计算）物质A～H有如图所示转化关系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均为气体，D为金属单质。
请回答下列问题： (1) A、D、E的化学式分别为 、 、 ，C溶液的名称是 。 (2)反应①的化学方程式为 ； 反应③的离子方程式为 。 (3)用惰性电极电解B溶液获得D和E，其中D在 极产生，产生E的电极反应式为 。 (4)高温下，将0.5 mol G置于2L密闭容器中发生反应：2G
E+2F，平衡后测得E的浓度为0.075
，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留两位有效数字）；若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4 mol F，则反应②的
(填“>”、“<”或“=”)0。 答案.(1)NH3(1分)；Ag(1分)；O2(1分)；银氨溶液（1分） (2)4NH3+5O2
4NO+6H2O( 3分) 3
+4
+
=3
+2
+
↑(2分) (3)阴(l分)；4
—4
＝O2↑+2H2O(2分) (4)0. 17(2分)；<（1分） 解析：本题考查元素化合物的综合知识点。C溶液与葡糖糖在加热条件下得到单质D，马上就可得出C溶液为银氨溶液，D为单质Ag;能在常温条件下得到溶液B和气体F，马上确定H为HNO3、F为NO或NO2；结合A→F→G，A为NH3、B为AgNO3、E为O2、F为NO、G为NO2。反应①的化学方程式4NH3+5O2
4NO+6H2O。反应③的离子方程式3
+4
+
=3
+2
+
↑。2AgNO3+2H2O
2Ag+O2↑+2HNO3，Ag在阴极产生，溶液中的阴离子在阳极放电4
—4
＝O2↑+2H2O；化学平衡2G
E+2F为2NO2
O2 + 2NO 2 1 2 始：0.25
0 0 变：0.15
0.075
0.15
末：0.1
0.075
0.15
该温度下的化学平衡常数 K=
=
=0.16875
若升高温度，再次达平衡后，测得混合物中含有0.4 mol NO，平衡向正向移动，则正反应为
＞0，则反应②的
＜0。

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