一 基础知识与化学实验
一、中学化学常见物质的颜色和状态
1．Cu及其化合物
Cu：紫红色固体；Cu2O：红色固体；CuO：黑色固体；Cu(OH)2：蓝色沉淀；CuSO4·5H2O(俗称胆矾)：蓝色晶体；CuSO4：白色粉末；Cu2＋溶液(如CuSO4溶液)：蓝色；Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜、俗称铜绿或铜锈)：绿色。
2．Fe及其化合物
Fe：银白色固体；FeO和Fe3O4：黑色固体；Fe2O3：红棕色固体；Fe(OH)3：红褐色沉淀(或胶体)；Fe(OH)2：白色沉淀(在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)；Fe2＋溶液：浅绿色；Fe3＋溶液：黄色；Fe3＋溶液与SCN－混合：红色。
3．I2
I2单质：紫黑色固体；I2的水溶液：黄色；I2的四氯化碳溶液：紫红色；I2的淀粉溶液：蓝色。
4．其他
S、Na2O2、AgBr：淡黄色固体；MnO2：黑色固体；氯气：黄绿色；氯水：浅黄绿色；KMnO4溶液：紫红色；NO和N2O4：无色气体；NO2：红棕色气体。
二、常考化学实验基本操作
1．仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2．药品的取用
固体用镊夹，不能用手抓，送入试管口，倾斜往下滑。
取粉用药匙，用纸叠成槽，轻轻往下送，药品管底放。
取液手不抖，标签对虎口，顺壁往下滑，眼把量来瞅。
3．试剂保存
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑瓶存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
4．过滤(分离互不相溶的固体和液体)
一贴、二低、三紧靠。
5．蒸发(从溶液中提取固体溶质)
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
6．蒸馏(分离互溶且沸点不同的液体和液体)
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：(1)隔网加热冷管倾：意思是说加热蒸馏烧瓶时要垫石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
(2)上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
7．萃取、分液(分离互不相溶的液体和液体)
萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。
充分振荡再静置，下放上倒切分明。
解释：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度)。
8．物质的量浓度溶液的配制
摩尔溶液处处用，配制“八步”记心中：
第一计算溶质量，固算克数液毫升；二按计算称量准，固用天平液量筒；
三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；
五要两洗杯内壁，洗液全部注入瓶；第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；
七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，反复倒转即成功。
三、常见实验事故处理
(1)失火处理：酒精及有机物燃烧，小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠、磷等着火应用沙子盖灭。
(2)浓硫酸、浓烧碱沾到皮肤上，均先用大量水冲洗，然后酸涂上稀NaHCO3溶液、碱涂上硼酸溶液。
(3)眼睛灼伤，先用大量水冲洗，并不断眨眼，一定不能揉眼。然后酸用稀NaHCO3溶液淋洗、碱用硼酸溶液淋洗。
(4)汞洒在地面上，先收集然后撒上硫粉进行处理。
四、常考离子的检验
离子
试剂
现象
注意
沉淀法
Cl－、Br－、I－
AgNO3和
HNO3
白色AgCl沉淀、淡黄色AgBr沉淀、黄色AgI沉淀
—
SO
稀盐酸和BaCl2
白色沉淀
须先用稀盐酸酸化
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
—
Fe3＋
NaOH溶液
红褐色沉淀
—
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀→溶解
—
气体法
NH
浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸
产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝
要加热
CO
稀盐酸和澄清石灰水
石灰水变浑浊
SO也有此现象
SO
稀硫酸和品红溶液
品红溶液褪色
—
显色法
I－
氯水(少量)，CCl4
下层为紫色
—
Fe2＋
KSCN溶液，再滴氯水
先是无变化，滴氯水后变红色
—
Fe3＋
KSCN
红色
—
Na＋、K＋
铂丝和稀盐酸
火焰为黄色、浅紫色
K＋要透过蓝色钴玻璃片观察
五、常见气体的制备
1．仪器的组装思维流程
(1)有气体参与的化学实验仪器的组装一般流程为：气体的发生装置→净化装置→主题实验装置→尾气处理装置。
(2)气体净化装置的连接顺序：①首先判断气体中的杂质。②除杂和干燥顺序的性质：若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；若用加热装置除杂，一般干燥在前，除杂在后。
(3)检验气体的先后顺序：一般先检验水蒸气，再检验其他气体。
(4)思考实验操作的顺序：一般为：连接仪器→检验装置的气密性→装入药品→进行实验操作。
2．常见气体制备的发生装置
装置类型
发生装置图
适用气体
注意事项
(a)固体与固体，加热
NH3、O2
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底；
③加热时先均匀加热再固定加强热
(b)固(或液)体与液体，加热
Cl2
①烧瓶加热时要隔石棉网；
②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片
(c)固(或液)体与液体，不加热
H2、CO2、SO2、NO、NO2、O2、NH3
①使用分液漏斗既可以增强气密性，又可以控制生成气体的速率和量；
②使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下
3．Cl2的实验室制法
(1)原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
(2)装置类型：b。
(3)除杂：饱和食盐水(HCl)、浓硫酸干燥。
(4)收集：向上排空气法或排饱和食盐水法。
(5)验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，看是否变蓝。
4．NH3的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2或向浓氨水中加入生石灰、碱石灰或固体NaOH。
(2)装置类型：a或c。
(3)除杂：碱石灰干燥。
(4)收集：向下排空气法。
(5)验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，看是否变蓝。
5．H2的实验室制法
(1)原理：Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4。
(2)装置类型：c。
(3)除杂：浓硫酸、碱石灰均可。
(4)收集：向下排空气法或排水法。
6．O2的实验室制法
(1)原理：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑、2KClO32KCl＋3O2↑、2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑或2H2O22H2O＋O2↑。
(2)装置类型：a或c。
(3)除杂：碱石灰或浓硫酸干燥。
(4)收集：向上排空气法或排水法。
(5)验满：用带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃。
7．CO2的实验室制法
(1)原理：CaCO3＋2HCl===CO2↑＋CaCl2＋H2O。
(2)装置类型：c。
(3)除杂：饱和碳酸氢钠溶液除HCl、浓硫酸干燥。
(4)收集：向上排空气法或排饱和碳酸氢钠溶液法。
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