考点22 化学与技术（选修2） 1、（2013·海南高考·1）1．化学与环境密切相关，下列有关说法
正确的是 A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水 C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 【解析】CO2不属于大气污染物，酸雨pH<5.6。 【答案】D 2、（2013·上海高考·2）下列关于化石
燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油[来源:学.科.网Z.X.X.K] C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C【解析】本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：
C。 3、（2013·山东高考·31）（8分）【化学——
化学与技术】 石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。 石油分馏时，在不断向______（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为_______操作过程。 石油裂化分为热裂化、_______和加氢裂化，裂化的目的是提高_______的产量。 煤的洗选是为了降低原煤中灰分和______的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒_______进行燃烧的过程。 煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和_______存在下与_______作用产生液体燃料的过程。 【解题指南】解答本题时应注意石油分馏及煤的洗选、液化的原理的不同，不能混淆。 【解析】（1）石油分馏是在分馏塔中进行的。因石油成分复杂，随分子中碳原子数增加沸点升高，逐渐分离出沸点不同范围的馏分。 （2）石油裂化分为热
裂化、催化裂化和加氢裂化。裂化是将长链烃断为短链烃（轻质油）。 （3）煤洗选是降低灰分和硫，可以防止煤燃烧导致酸雨。空气从底部吹入，可使煤粉呈“沸腾”状，燃烧充分。 （4）煤的直接液化是煤在催化剂条件下，与H2作用生成甲醇等液体燃料的过程。 【答案】（1）分馏塔；连续 （2）催化裂化；轻质燃料油（汽油） （3）硫（S）、浮动 （4）催化剂；氢气（H2） 4、（2013·上海高考·13）13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A．在接触室中使用铁粉作催化剂 B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D．该反应采用450℃
~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好 13. A【解析】本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源
，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率
，C项正确
；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。[来源:学§科§网Z§X§X§K] 5、（2013·新课标全国卷·36）(15分)由黄铜矿（主要成分是
CuFeS2）炼制精铜的工艺

流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到10
00°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____； （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量
为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200°C左
右吹入空气进行吹炼。冰铜中的C
u2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____； （3）粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。 【解题指南】解答本题书写化学反应的方程式时应认真读题，注意题目中所给的信息结合氧化还原反应的原理书写。 【解析】（1）黄铜矿与空气反应生成的铜和留的低价氧化物分别是Cu2、FeS，另外氧元素被还原生成SO2；FeS转变成的低价硫化物为FeS；石英砂的主要成分为SiC，反射炉中的炉渣为F
eSiO3； （2）Cu2S与氧气反应生成Cu2O和SO2；Cu2O和Cu2S反应生成铜和SO2； （3）粗铜精炼时，粗铜做阳极，阴极d发生的电极反应式为Cu2+ + 2e- == Cu；粗铜的中的银、铜成为阳极泥，沉积在阳极底部，铁被氧化成离子
进入溶液。[来源:Z|xx
|k.Com] 【答案】 （1）2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2 2FeS+3O2
2FeO+2SO2 FeSiO3 (2) 2Cu2S+3O2

2Cu2O+2SO2 2Cu2S +Cu2O
6Cu+ SO2↑ (3)c Cu2+ + 2e- == Cu 银、铜以单质形式沉积在阳极（阳极）下方，铁以Fe2+形式进入溶液 6、（2013·浙江高考·16）16．《化
学与技术》模块 （1）氯碱工业是利用电解食盐水生产 ①
为基础的工业体系。 （2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子， 下列加入顺序合理的是 ② 。 A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠[来源:Zxxk.Com] C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠[来源:Zxxk.Com] （3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
[来源:学.科.网Z.X.X.K] 成分 NaCl Mg(OH)2[来源:学,科,网Z,X,X,K] CaCO3 BaSO4 其他不溶于酸的物质  质量分数(%) 15~20 15~20 5~10 30~40 10~15  为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：[来源:学科网]
生产七水硫酸镁工艺流程图 1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器 4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器 装置1中加入的酸应选用 ③ ，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使M
g(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是 ④ 。[来源:Zxxk.Com] 装置2中滤渣的主要成分为 ⑤ 。 装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是 ______⑥________。 用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是 ⑦ 。 【解题指南】解答本题注意以下两点： （1）关注“盐泥”的主要成分； （2）粗盐的提纯过程中试剂的滴加顺
序。 【解析】（1）由于电解饱和食盐水的过程中产生了氯气、氢气和氢氧化钠，所以电解饱和食盐水主要是生产氯气、氢气和氢氧化钠。[来源:学.科.网Z.X.X.K] （2）在除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子时一定要注意一定要在加氯化钡之后再加碳酸钠，否则多余的钡离子不会除去。 （3）该化工生产的目的是生产七水硫酸镁，所以就应该将“盐泥”中的氢氧化镁转化成硫酸镁，所以加入的是稀硫酸，碳酸钙之所以转会化为硫酸钙是因为在体系中存在平衡：CaCO3+H2SO4
CaSO4+H2CO3，由于碳酸分解产生二氧化碳，二氧化碳搅拌过程中不断溢
出，所以平衡右移，导致碳酸钙转化成硫酸钙；由“盐泥”的主要成分以及装置1中的反应可知，滤渣的主要成分是CaSO4、BaSO4和其他不溶于酸的物质；装置3中溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此过程主要是除去混合溶液中的氯化钠晶体，有利于进一
步提纯七水硫酸镁；真空干燥器可以防止含结晶水的晶体失去结晶水。 【答案】 氯气、烧碱、氢气（只写氯气、烧碱也可） D ③（稀）硫酸 ④搅拌过程中CO2不断溢出，使平衡CaCO3+H2SO4
CaSO4+H2CO3不
断向右移动
H2O+CO2↑
⑤CaSO4、BaSO4、其他不溶于酸的物质 ⑥氯化钠 ⑦防止失去结晶水

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