酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列叙述正确的是( )
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2．下列物质属于电解质的是( )
①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④盐酸 ⑤干冰
⑥蔗糖 ⑦硫酸
A．①③④ B．③⑦
C．②③④ D．⑤⑥
3．[双选题]下列电离方程式错误的是( )
A．Na2CO3===Na＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．H2SO4===2H＋＋SO
D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－
4．下列说法正确的是( )
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
5．下列物质中，含有自由移动Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液
C．KCl晶体 D．液态HCl
6．下列物质中导电能力最差的是( )
A．液态汞 B．盐酸
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
7．[双选题]在下列100 mL液体中，分别加入0.05 mol NaOH晶体，溶液导电性变化较大的是( )
A．蒸馏水 B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L H2SO4 D．0.5 mol/L NaNO3
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)以下为中学化学中常见的12种物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3
⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3
⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3
?NaOH ?NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是________________________________________________________．
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________．
(3)属于碱的是________，属于弱碱的是________，属于难溶性碱的是________．
(4)属于难溶盐的是________．
9．(9分)硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水．硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子．
(1)硫酸氢钠在水中电离的电离方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________.
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的电离方程式是_________________________________
________________________________________________________________________.
(3)下列说法中不正确的是________．
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
10．(8分)有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝
③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水
⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩CuSO4·5H2O晶体．
请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是________．
(2)属于电解质的是________．
(3)属于非电解质的是________．
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________．
11．(14分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：
①液态HCl：__________________，__________________________________________．
②熔融状态下的NaCl：__________________，_________________________________．
③高温熔化后的单质铁：______________，___________________________________．
④固体KOH：______________，_____________________________________________．
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：________________；H2SO4：________________；
Ca(OH)2：______________；KOH：______________；
NH4NO3：_______________________________________________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________________________________________.
详解答案
1．选C 电解质在其水溶液中电离，是在水分子作用下发生的，而不是电流的作用，A错误；溶于水电离产生的阳离子全部是H＋的化合物是酸，NaHSO4电离也产生H＋，但它属于酸式盐，B错误；溶液导电性强弱除与自由移动离子浓度大小有关外，还与离子所带电荷多少有关，D错误．液态氯化氢不发生电离，不导电．
2．选B 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，因此，排除汞．液氨、干冰不导电，其水溶液虽能导电，但因为是生成的NH3·H2O和H2CO3导电，所以是非电解质，蔗糖也是非电解质．盐酸是混合物，不是电解质．
3．选AD A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO，D项应为KClO3===K＋＋ClO.
4．选B 水属于电解质，A不正确；电解质和非电解质的本质区别是一定条件下能否电离，B正确；酸、碱、盐属于电解质，但金属氧化物也是电解质，C不正确；HCl只有在水的作用下才电离，D不正确．
5．选B KClO3电离出K＋和ClO，CaCl2溶液中含有自由移动Cl－，KCl晶体中的Cl－不能自由移动，液态HCl以分子形式存在，没有Cl－.
6．选D 液态汞是金属，是电的良导体；盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能够导电；熔融的氢氧化钠中有自由移动的Na＋、OH－，能够导电；而固体KCl中尽管有K＋、Cl－，但不能自由移动，故不导电．
7．选AD A项，水导电能力很差，加入强碱后导电能力变化较大；B和C项加入强碱，生成盐和水，溶液中电荷数目变化不大，导电能力变化不大；D项中NaNO3易导电，加入0.05 mol NaOH晶体后离子浓度是原来的2倍，导电能力变化较大．
8．解析：解答时应熟练掌握电解质、酸、碱、盐等概念，并熟记酸、碱、盐的溶解性．
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩?? (2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩?? ⑨⑩? ⑨⑩ (4)⑦⑧
9．解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子Na＋、H＋和SO，溶液显酸性．硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子：Na＋和HSO.由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐，又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气．
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(2)NaHSO4===Na＋＋HSO (3)A
10．解析：氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和蔗糖不能导电，它们是非电解质．
答案：(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
11．解析：(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离．
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子．
答案：(1)①不能 HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离
②能 能电离出Na＋和Cl－
③不能 Fe是单质
④不能 在固态时不电离
(2)HCl===H＋＋Cl－
H2SO4===2H＋＋SO
Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
KOH===K＋＋OH－
NH4NO3===NH＋NO
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
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