（2010·四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向
中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
【答案】 A 【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；
中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。 （2010·浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含
三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ 【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。 根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。 本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。 【答案】B （2010·全国Ⅰ卷）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 （2010·广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以
-锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g． （1）步骤Ⅰ前，
-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
（2）石灰石 （3）
（4）
（5）
。 【2009高考】 （2009·全国Ⅱ卷）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(??? ) A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- B.x＝0.6a，2Br-+Cl2====Br2+2Cl- C.x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2====Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl- 【答案】B 【解析】因为Fe2+的还原性比Br-强，FeBr2的溶液中通入Cl2，应Fe2+先与Cl2反应，B项错误。 （2009·重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（??? ） A.Na+、Mg2+、
、Br?????????????????? B.H+、Fe2+、
、
C.K+、
、
、OH-????????????????? D.Ca2+、Al3+、
、Cl-
 （2009·江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(??? ) A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、
、Cl- D.室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、
、
【答案】D 【解析】分析时考虑题目中的前提条件。A项中强碱性溶液中，Al3+不能大量共存，生成
；B项中Fe3+能将I-氧化；C项中Ca2+与
反应生成CaCO3沉淀；D项中pH＝1的酸性溶液中，Na+、Fe3+、
、
能大量共存。 （2009·江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(??? ) A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O====HClO+
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3====
+3Cl-+H2O+4H+ 【答案】C 【解析】漂白粉在空气中失效有CaCO3生成，A不正确；制Cl2的离子方程式中H原子不守恒、电荷不守恒，B不正确；C正确；强碱性溶液中ClO-不能氧化Fe(OH)3，D不正确。 （2009·广东卷）下列离子方程式正确的是…（??? ） A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-====H2O B.Fe（OH3）溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O C.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++
====3Cu2++2NO↑+4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：
+2Cl2+3H2O====
+4Cl-+6H+ 【答案】C 【解析】A项，NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，A不正确；Fe3+能将I-氧化，B不正确；在溶液中，Cl2能将
氧化为
，D不正确。 （2009·四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（??? ） A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、
B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、
、I-、
C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、
D.
的溶液：Na+、K+、
、
【答案】D 【解析】考查限定条件下的离子共存。A项中H+和
不共存，A错。使pH试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，
有强氧化性（相当于HNO3），可将I-氧化，B错。Fe2+与
发生双水解不共存，C错。
，即c（H+）=10-13 mol·L-1，碱性溶液，四种离子可共存，D对。 （2009·上海卷）下列离子方程式正确的是(??? ) A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++

BaSO4↓+H2O B.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S
CuS↓+2H+ C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O

+2H2O D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:Ba2++2OH-+
+

BaCO3↓+NH3·H2O+H2O （2009·全国Ⅰ卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(??? ) A.Ba2+、
、
、Cl-??????????????????B.Ca2+、
、
、
C.K+、Ba2+、Cl-、
?????????????????????D.Mg2+、
、
、K+
（2009·安徽卷）向体积为Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列关系错误的是(??? ) A.Va＞Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va＜Vb时:c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 【答案】C 【解析】因CH3COOH溶液与KOH溶液的浓度相等，当Va＞Vb时，CH3COOH过量，反应后溶液中的溶质为CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根据物料守恒关系，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K＋)，A选项正确。Va=Vb时，CH3COOH与KOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COOK，根据电荷守恒：c(K＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)及物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝c(K＋)可得：c(CH3COOH)+c(H＋)=c(OH－)，B选项正确。C选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故C选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有K＋、H＋、OH－、CH3COO－四种离子，根据电荷守恒，D选项正确。 （2009·宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是(??? ) A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+
====CaCO3↓+H2O D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++
====3Fe3++2H2O+NO↑ 【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。A.次氯酸钙溶液中通入过量CO2，产物为Ca(HCO3)2，A不正确；B.HClO有强氧化性，能将
氧化为
，B不正确；C.Mg(OH)2难溶于水，该反应也生成Mg(OH)2沉淀，C不正确；D.HNO3有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，D正确。 （2009·广东卷）下列离子方程式正确的是（??? ） A.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+====Fe2++H2↑ B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
+OH-====CO2↑+H2O C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++
====CaCO3↓ D.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++
+2OH-+Ba2+====BaSO4↓+Cu（OH）2↓ 【答案】D 【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生H2。铁与硝酸反应,与量有关。Fe不足,生成Fe3+，Fe过量时，发生反应Fe+2Fe3+====3Fe2+,最终生成Fe2+,A错。
+OH-====
+H2O,B错。CaCl2与KHCO3不符合复分解反应发生的条件,不反应,C错，D对。 （2009·宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为__________、__________、__________、__________(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、_________(填化学式)； (4)反应③产物中K的化学式为____________________； (5)反应④的离子方程式为_________________________。
【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由C是无色无味液体可知C为H2O，进而推知E、F为O2、H2两种气体。H2O与金属A、固体D反应能生成O2、H2及溶液甲，所以D为Na2O2，A为Al，溶液甲为NaAlO2的水溶液。黑色非金属单质与F(O2)反应能生成两种物质，说明B为C，完全燃烧生成CO2，O2不足有CO生成，G能与NaAlO2溶液反应生成沉淀，则G为CO2、H为CO，L为Al(OH)3，溶液乙中溶质为Na2CO3或NaHCO3。由D+G
F+K，即2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，又C+K
溶液乙，即Na2CO3溶于水得Na2CO3溶液，说明溶液乙中溶质为Na2CO3，又反应①中Na2O2、H2O均过量，可知溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合物，由此可写出反应④的离子方程式。反应②中，C与O2物质的量比为4∶3，由原子守恒可确定产物为CO2和CO，且比例为1∶1。 4C+3O2
2CO2+2CO （2009·山东卷）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3 ,步骤如下：
请回答下列问题： （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。 a.KMnO4??????????????? b.（NH4）2S????????????? c.H2O2????????????? d.KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。 （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
（2009·全国Ⅱ卷）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、
、
、
。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C; ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象; ④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验②中反应的化学方程式是____________________； (2)E溶液是________,判断依据是____________________; (3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。
【解析】根据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH-、E含有
、C含有CH3COO-；根据向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失可推知溶液中含Ag+；根据向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色，可知F含Fe2+；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象，说明D溶液中无
。 由离子共存知识可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2 、AgNO3、Ca(CH3COO)2 、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。 【2008高考】 （2008·广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（? ??） A.钠与水反应：Na+H2O
Na＋+OH－+H2↑ B.氯气与水反应：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO- C.氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋
Al3++3H2O D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu
Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】A中H原子不守恒；B中HClO为弱酸，应以分子形式存在；D中电荷不守恒。 （2008·重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（??? ） A.在pH=1的溶液中：
、K+、ClO-、Cl- B.有
存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C.有
存在的强酸性溶液中：
、Ba2+、Fe2+、Br- D.在C（H+）=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、
、

（2008·天津卷）下列离子方程式书写正确的是(??? ) A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++

CaCO3↓ B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：
+
+2OH-
NH3↑+
+2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2：
+5I-+3H2O
3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O
AgOH↓+

（2009·安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(??? ) A.
、H+、
、
???????????????????? B.K+、Al3+、
、NH3·H2O C.Na+、K+、
、Cl2???? ??????????????????????D.Na+、CH3COO-、
、OH- 【答案】D 【解析】A选项，H+与
反应：H+＋
====H2O＋CO2↑，因此不能大量共存。B选项，Al3+＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3
，不能大量共存。C选项，–具有还原性，Cl2具有氧化性，会发生反应：
＋Cl2＋H2O====
＋2H＋+2Cl-，故也不能大量共存。答案为D。

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