（2008·北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3???????????????????????B.Na2O2? Na2CO3 C.NaOH??? Na2CO3??????????????????????????? D.Na2O2?? NaOH? ?Na2CO3 【答案】A 【解析】1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为： 2NaHCO3
Na2CO3? +? CO2↑? +? H2O↑ ? 2 mol??????????? ? 1 mol??????? ?1 mol???? ?1 mol Na2O2? +? CO2
Na2CO3+
O2 ? 1 mol????? 1 mol??? 1 mol (或Na2O2+H2O
2NaOH+
O2↑，CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O) 最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。 （2008·北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： ?????
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。 (3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。 (4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。 【答案】 （1）Al （2）①C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O?? ②NO?? CO2 （3）Cu2+????? Fe3+????? H+ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3↓+2I2 （5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3
（4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为： 4I-+2Fe2++3H2O2
2I2+2Fe(OH)3↓ （5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu2+有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。 （2008·广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如: 矿石名称 黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石  主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·Cu(OH)2  请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。 （2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。 （3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。 （4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。 （5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断  A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对；Ⅱ对；有  B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对；Ⅱ对；有  C 铁比铜活泼 铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对；Ⅱ对；有  D. 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无  
【解析】（1）铜的质量百分含量：CuFeS2（34.8%）? Cu5FeS4（63.5%）? Cu2S（80%）? CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。 （2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S有-2价被氧化为+4价，作还原剂。 （3）处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，和用氨水吸收，最后可得到（NH4）2SO4等有价值的化学品。 （5）稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应。所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正确。 铜表面不能形成致密氧化膜；铜和浓硫酸在常温下是反应的，生成硫酸铜、SO2和水，反应很慢，反应过程中放热，随着反应的进行，速率会越来越快的，所以不能用铜制容器装浓硫酸，B错误。因为Fe比Cu活泼，所以Fe-Cu形成的原电池中，Fe作负极，更容易被氧化生锈，C错误。蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末，有新物质生成，属于化学变化；CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。 综上所述，答案选A、D。 （2008·宁夏卷）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
? 填写下面空白。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　； （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】 (1)①铁屑?????? ②稀硫酸???????? ③稀硝酸???????? ④氢氧化钠??????? ⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+
Fe2++H2↑????????? 2Fe3++Fe
3Fe2+ ? Cu2++Fe
Cu+Fe2+?????????? 2Au3++3Fe
2Au+3Fe2+ ? 3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3?????????????? 用作红色涂料????????????? 用作制造铜盐的原料 【解析】（1）根据题干信息及框图中转化关系，利用逆推的方法：由铁红逆推可知试剂⑤为氢氧化钠，E中含有Fe2+，因此①为铁粉或铁屑。由氧化铜逆推则试剂④为氢氧化钠，C中含有Cu2+，结合B转化为C和金可知③为稀硝酸，B为铜和金。由A转化为B与E。结合B与E的组成可知A为铁、铜和金的混合物，故②为稀硫酸。 （2）①处向工业废水中加入铁屑，发生反应的离子方程式为： Fe+2H+
Fe2++H2↑? 2Fe3++Fe
3Fe2+? Cu2++Fe
Cu+Fe2+? 2Au3++3Fe
2Au+3Fe2+ （3）铁红即为三氧化二铁：Fe2O3。在工业上铁红可用作红色涂料等；氧化铜可用作制取铜盐的工业原料等。 （2008·山东卷）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。 (2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2:
通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。________、___________（不必配平） (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 据以上信息回答下列问题： a.除去Al3+的离子方程式是______________。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。 提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO4溶液 NaOH溶液　碘水 所选试剂为_____________。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为___________. 【答案】 （1）Cu、O （2）b、c （3）2Fe3++2I-
2Fe2++I2??????????????


（4）a.Al3++4OH-

+2H2O
[或Al3++4OH-

] b.稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 【解析】（2）SO2是污染物，不能高空排放，a错。SO2不溶于浓硫酸，无法用浓硫酸吸收，D错。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。 （3）Fe3+具有氧化性，可以氧化I-，2Fe3++2I-
2Fe2++I2，Fe2+又被
氧化，
+2Fe2+
2
+2Fe3+。 （4）b? 炉渣中只有FeO具有还原性，能使KMnO4褪色，故可选择稀硫酸浸取炉渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能选盐酸，因为它能还原KMnO4。 （2008·重庆卷）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为______________。 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___________；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_______________。 （4）B中发生反应的化学方程式为______________________________________。 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。 【答案】 (1)NaOH溶液 (2)除去铝镁合金表面的氧化膜 (3)⑤①④③②? 使D和C的液面相平 (4)2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O
2
+3H2↑ (5)
(6)偏小
（5）m（Al）=（a-c）g，n（Al）=
n（H2）=
×

Al的相对原子质量为
。 （6）若未洗涤过滤所得不溶物，测得c值偏大，m（Al）=（a-c） g偏小，则Al的相对原子质量值偏小。 （2008·江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：???????????????????????????? 。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：?????????????????????????????? 、??????????????????????????? 。 ⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：???????????????????????????????????? 。 ⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有??????? 种峰，错误的结构有??????? 种峰。
【答案】 ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4? + 2H2O ⑵4Fe2++O2+4H+
4Fe3++2H2O?? 2Fe3++2I-
2Fe2++I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O ⑷1???? 3
【2007高考】 1.（2007·海南卷）8.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A.氯化铵溶液?????????? ? B.氢氧化钠溶液?????????? ?? C.碳酸钾溶液????????? ???D.饱和石灰水 【答案】A 【解析】本题考查镁单质的化学性质。NH
水解显酸性，NH
+H2O
NH3·H2O+H+，Mg与H+反应置换出H2。反应的离子方程式可表示为：2NH
+Mg===2NH3↑+H2↑+Mg2+或2NH
+2H2O+Mg===2NH3·H2O+H2↑+Mg2+，B、C、D不能与镁反应。 2.（2007·广东卷）65.下列说法正确的是（??? ） A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁 【答案】D 【解析】硬币是合金，不锈钢中含碳，明代沉船不可能有铝制餐具，A、B、C三项都错。 3.（2007·广东卷）28.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A.铝在常温下不能与氧气反应??????????????????????????????? B.铝不能与氯气反应 C.铝既能溶于酸，又能溶于碱??????????????????????????????? D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 【答案】C 【解析】本题考查了金属铝及其化合物的知识。 Al、Al2O3和Al(OH)3都既能溶于强酸又能溶于强碱，而Al具有还原性，能与O2、Cl2等氧化剂反应。 4.（2007·广东卷）12.为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A? 将青铜器放在银质托盘上??????????????? ? B? 将青铜器保存在干燥的环境中 C? 将青铜器保存在潮湿的空气中?????????? ? D? 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 【答案】BD 【解析】本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。 5.（2007·上海卷）18.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如下图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
A? 实验中发生的反应都是氧化还原反应 B? 铝是一种较活泼的金属 C? 铝与氧气反应放出大量的热量 D? 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 【答案】D 【解析】本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg，Al－Hg构成原电池，加快铝失电子：4Al+3O2===2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。 6.（2007·上海卷）11.有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A? 氢气在氯气中燃烧-苍白色?? ???????????B? 钠在空气中燃烧——黄色 C? 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色?? ????????D? 硫在氧气中燃烧——绿色
7.（2007·全国Ⅱ）13.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O???????????????? B.Na2O2??????????????? C.Na2O和Na2O2??????????D.Na2O2和NaO2 【答案】C 【解析】本题主要考查有关物质的量的简单运算。n(HCl)=80 mL×10－3 L·ml－1×0.50 mol·L－1=0.04 mol，由反应4Na+O2===2Na2O,2Na+O2
Na2O2,Na2O+2HCl===2NaCl+H2O? 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑知，与0.04 mol HCl反应的m(Na2O)=1.24 g，与同样多HCl反应的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g＜1.5 g＜1.56 g，所以该生成物的成分为Na2O与Na2O2的混合物。 8.（2007·四川卷）27.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。 （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________ （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）.同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： _____________________________________________________________________。
Fe2O3、SO2中的一种，结合A+O2
B知，A为SO2，D为Fe2O3，B为SO3，C为H2SO4；由I为第三周期中熔点最高的金属知I为Al；G、H为Al2O3和Fe中的一种；由K是一种红棕色气体知K为NO2，J为HNO3，L为NO；又由G+HNO3
M+NO↑分析知G为Fe，H为Al2O3,M应为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;联系反应④：M+H2SO4
F+NO↑知，M为Fe(NO3)2,F为Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3,至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决。 9.（2007·山东卷）29.铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应___________________?????? 负极反应________________________ (3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol·L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤__________________________。 ? 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时约pH  Fe3+ Fe2+ Cu2+ 1.9 7.0 4.7 3.2 9.0 6.7  提供的药品：Cl2????????? 浓H2SO4????? NaOH溶液????? CuO????? Cu  (4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢。但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。 有关反应的化学方程式__________________________ 劣质不锈钢腐蚀的实验现象_________________________________ 【答案】 (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)装置图
正极反应：Fe3++e-=Fe2+(或2Fe3++2e-=2Fe2+) 负极反应：Cu=Cu2++2e-(或Cu-2e-=Cu2+) (3)①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+;②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7； ③过滤(除去Fe(OH)3) (4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成
10.（2007·广东卷）24.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS ZnS MnS FeS  pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0 ≥–0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7  （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为????????????????????????????????????????????????????????? 。 （2）滤渣A的主要成分是???????????????????????? 。 （3）加入MnS的目的是除去???????????????????? 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为???????????????????????? 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有????????????????? （写两种）。
（2007·北京卷）27.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。 （1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式） 置换反应____________________________________________________________； 化合反应____________________________________________________________。 （2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。 持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是__________________________　__________________________________。 解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。 （3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。 ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示） ____________________________________________________________________。 ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。 【答案】 （1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu 2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3 （2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3++3OH-====Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-====
+2H2O （3）①3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3 ②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O
（2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A：??????????? ??B ：??????????? ??C：?????????? ?D ：????????? (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ??????????????????????????????????? ?、 ?????????????????????????

---

【点此下载】