（2007·北京卷）26.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：  已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。 （1）X的电子式是______________________________。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。  ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） ______________________________________________________________________。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电 子结构，丁的化学式是____________________。 （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。 【答案】 （1） （2）① ②NH4Cl、Ca（OH）2　（合理答案均可） ③NH3·H2O+OH- （3）PCl5 （4）P3N3Cl6 【解析】本题是一道无机化学推断题。由题意知甲为NH3，乙为HCl，X为N2，Y为H2，Z为Cl2。因为NH3极易溶于水，密度比空气小，用向下排气法收集。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨水呈碱性，滴入酚酞溶液变红，NH3·H2O+OH－。磷在Cl2中燃烧生成PCl3和PCl5，由丁分子最外层不全是8电子结构知丁为PCl5。该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，故相对分子质量为174×2=348，由题意该化合物中N、P个数相同，设为(NP)xCly 45·x+35.5·y=348? x=3? y=6 化学式为P3N3Cl6 反应式为3PCl5+3NH4ClP3N3Cl6+12HCl （2007·海南卷新课标）《化学与技术》模块(选考题) 29.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题： （1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ； （2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ； ????? ?????????????????????????????????????????????????????????????????； （3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ ?????????????????????????????????????????????????????????????????????? ； （4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式： 原子利用率（%）=????????? ?????????????????????????????????????????????。 【答案】 （1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2）NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （或写总反应方程式：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl） （3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气； （4）“联合制碱法”原子利用率的表达式： （2007·上海卷）A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答 26.（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：  已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：  氮气???????? 、氢气????????? （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有?????????????????? 、???????????????????  （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，???????? （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：??????????????????? 。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：???????????????????????????????????? ，锥形瓶中还可观察到的现象是：???????????????????????????????????????????? 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：???????????????????????????? （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH－、???? ???、?????? 离子。 （B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：  （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 ??????? 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用??????? ，灼烧后的坩埚应放在????????? 上，不能直接放在桌面上。 实验所用仪器：a? 蒸发皿??? b? 石棉网??? c? 泥三角??? d? 表面皿??? e? 坩埚钳??? f? 试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是??????????? a? 灼烧过程中部分氧化铜被还原????? b? 灼烧不充分铜未被完全氧化 c? 氧化铜在加热过程中分解生成铜??? d? 该条件下铜无法被氧气氧化 （3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、??????? 、冷却结晶、???????? 、自然干燥 （4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：???????????????????????????? 、???????????????????????????? （5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行???? 次 （6）若测定结果x值偏高，可能的原因是????????????????????????? a? 加热温度过高????????? ????? b? 胆矾晶体的颗粒较大 c? 加热后放在空气中冷却??? d? 胆矾晶体部分风化 (A)【解析】本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3。 (B)【解析】本题是一道由Cu制取CuSO4·H2O的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分CuO被还原成Cu，CuO不会分解生成Cu，故a、b正确。途径Ⅰ必须用浓H2SO4产生污染环境的SO2气体，并且消耗H2SO4的量多。测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末。加热温度过高CuSO4分解，减少的质量增加，测定晶体中水的量增加，x值偏高，b、c、d三个选项中测定晶体中水的量减小，x值偏低。 （2007·江苏卷）20.下图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如下图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：  (1)I的化学式为??????????????? ；J的电子式为 ??????????????。 (2)反应①的化学方程式为??????????????????????????????????????? 。 (3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为?????????????????????????? 。 （2007·江苏卷）21.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：??????????????????????????????? 、??????????????????????????? 。 （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是??????????????;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为????????????；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是??????????????????? 。 （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是????????????????? 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞试液?????????????????? B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液??????????????????????? D.氨水、酚酞试液 【答案】 （1）2H2SO3+O2==2H2SO4??? 2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个) （2）①反应吸热??????? ②（NH4）2SO3·H2O???????????? ③防止亚硫酸铵被氧化 （3）BC 【解析】本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知为B、C。 （2007·江苏卷）19.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒： A：??????????? ??B ：??????????? ??C：?????????? ?D ：????????? (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： ??????????????????????????????????? ?、 ????????????????????????? （2007·北京卷）26.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：  已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b.甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。 （1）X的电子式是______________________________。 （2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。  ①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中的试剂是（填写化学式）________________________________________。 ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） ______________________________________________________________________。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电 子结构，丁的化学式是____________________。 （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是____________________。 （1） （2）① ②NH4Cl、Ca（OH）2　（合理均可） ③NH3·H2O+OH- （3）PCl5 （4）P3N3Cl6 反应式为3PCl5+3NH4ClP3N3Cl6+12HCl （2007·江苏卷）21.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题： （1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：??????????????????????????????? 、??????????????????????????? 。 （2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是??????????????;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为????????????；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是??????????????????? 。 （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是????????????????? 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞试液??????????? B.KMnO4溶液、稀H2SO4 C.碘水、淀粉溶液????????????????D.氨水、酚酞试液 【答案】 （1）2H2SO3+O2==2H2SO4??? 2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4 2NH4HSO3+O2==2NH4HSO4(任填两个) （2）①反应吸热??????? ②（NH4）2SO3·H2O???????????? ③防止亚硫酸铵被氧化 （3）BC 【解析】本题主要考查化学与环境、化学与工业生产及环境污染的关系。(1)将SO2通入到氨水中首先SO2+H2OH2SO3，然后H2SO3与氨水作用可生成(NH4)2SO3也可生成NH4HSO3，当它们与空气中的O2接触时发生反应2H2SO3+O2===2H2SO4；2(NH4)2SO3+O2===2(NH4)SO4, 2NH4HSO3+O2===2NH4HSO4等。(2)在(1)中所得溶液中加入NH3·H2O或NH4HCO3溶液温度降低并析出晶体，说明反应过程吸收了热量，析出晶体可用于造纸工业作漂白剂，又可用于生产显影液Na2S2O3，说明该晶体为(NH4)2SO3的结晶体，经计算知该晶体的化学式为(NH4)2SO3·H2O，(NH4)2SO3具有还原性易被氧化，故加入所给物质的目的是防止(NH4)2SO3被氧化。(3)要测定SO2的含量，该试剂需与SO2反应，且有能明显指示反应的终点，分析知答案为B、C。
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